陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2钠的重要化合物课件新人教版必修1.ppt

在Na2O2与CO2的反应里，每生
成5.6LO2（标况）时，转移电子
数为（ C ）。
A．2个
B．0.25mol
C．3.01×1023个 D．1mol
3.气体体积（或物质的量）关系
2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
若CO2和水蒸汽的混合气体（或其中一 种气体）通过足量的Na2O2，气体体积 （或物质的量）的减少量等于原混合气 体体积（或物质的量）的1/2，也等于生 成氧气的量。
某容器中通入VL CO2 ，再加入少量Na2O2后 ，气体缩小到WL，则被吸收的CO2 的体积（ 气体体积均为相同条件下测定）是
（ B） A.（V-W）L
B.2（V-W）L
C.（2V-W）L
D. 2W L
设被吸收的CO2 的体积为xL
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
2
1
Hale Waihona Puke xX=2（V-W）
点燃
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反
应
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
与HCl反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均 式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后 ，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量 增重（ A ）g。 A．2.1 B．3.6 C．4.2 D．7.2
小结： 氧化钠与过氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素价 态
-2
-1
生成条件
常温
过氧化钠
Na2O2 -1
点燃
淡黄色固体 2:1
过氧化物
思考与交流
氧化钠和氧化钙都属于碱性氧化物，化学性质 相似，请写出氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应的 化学方程式 。
Na2O + H2O == 2 NaOH
Na2O + CO2 == Na2CO3
Na2O + 2 HCl == 2 NaCl + H2O
呼吸面具
拓展训练
Na2O2与CO2 、H2O反应，有关量的关系怎样？
1.先后顺序关系 2.电子转移关系 3.体积（或物质的量）的关系 4.固体质量关系
1.先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和 H2O(g)的混合物的反应,可视作 Na2O2先与CO2反应,待CO2反应 完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反 应｡
复习回顾
常温
钠 Na
加热燃烧
Na2O 白色固体 Na : + 1 O : -2
Na2O2 淡黄色固体 Na : + 1 O : -1
钠的重要化合物
一、氧化钠和过氧化钠
1 、 比较
名称
氧化钠
化学式
氧元素价态 生成条件 颜色状态
阳离子与阴离 子个数比 物质类别
Na2O -2 常温
白色固体
2:1
碱性氧化物
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
2Na2O2+2H2O (g)= 4NaOH+O2 ↑
2.电子转移关系
2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
当Na2O2与CO2、H2O反应时， 物质的量关系为 2 Na2O2---O2----2e-
△v
1
V-W
把标准状况下4.48LCO2通过一定质量的 Na2O2，反应一段时间后，收集到3.36L （标准状况）气体，则这3.36L气体的质
量是（ D ）。
A．3.8g
B．5.6g
C．4.8g
D．6.0g
4.固体质量关系
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 2Na2O2+2H2O(g) = 4NaOH+O2 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的 “CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的 反应:Na2O2+CO=Na2CO3､ Na2O2+H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)｡
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠（Na2O2）作为供氧剂．甲、乙两同学选用适当的化学 试剂和实验用品，利用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气．（友情 提示：过氧化钠常温下与二氧化碳反应时生成氧气和一种盐，与水反应时生成氧气和一种碱 ，NaHCO3与Na2CO3性质相似）
（1）A是用大理石制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式： CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ； （2）按要求填写下表中的空格：
主要用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
1、下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ） A．都是白色的固体
B．均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物
C．均可与H2O、CO2反应 D．均是强氧化剂和供氧剂
2、可以用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是 ( )
A. Na2O2 C. Na2CO3
B. Na2O D. NaOH
2H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
2Na2O2+4H2O = 4NaOH+2H2O+O2↑
总反应
化合价降低，得2×e-，被还原
－1
－2
0
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
化合价升高，失2×e-，被氧化
Na2O2既是氧化剂又是还原剂， 一般
Na2O2是强氧化剂
CO2
（2）Na2O2与CO2反应
荡，再观察。 4、触摸试管的外壁，弄清反应是否放热
现象：
产生大量气泡； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热；
滴加酚酞溶液先变红后褪色
实验结论：
产生大量气泡；带火星的木条复燃；
O2
试管外壁发热；
放出热量的反应
滴加酚酞溶液先变红
后褪色
网络资料证明有 双氧水
有碱性物质 生成
Na2O2+2H2O = 2NaOH+H2O2
再见 谢谢指导
Na2O2
实验现象：脱脂棉燃烧 原因：用玻璃管向其中吹气，吹出的气体是__C__O_2 _， 证__明_放_该出__气__体热能量与，N使a2脱O2脂发棉生达反到应一。定而的且着该火反点应，会加上反 应会产生__氧__气__，与脱脂棉接触，便发生燃烧。
2 Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2
（3）试管F中收集满气体后，把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管 口，取出试管；则证明此气体为氧气的方法是 把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中的气体是氧气 ． （4）乙同学说“上述装置不能证明O2只是由过氧化钠与CO2反应产生的”，若证明“是…” ，你认为应如何改进上述装置？ 在B、C和C、D装置之间，各加上一个干燥装置 ．
2、化学性质
（1）Na2O2与水的反应
实验探究：过氧化钠与水反应 实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯 实验步骤： 1、取出一药匙过氧化钠放入小试管中。 2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木
伸入试管中，观察木条是否复燃。 3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振