广东省揭阳第一中学2018—2019学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

广东省揭阳第一中学2018—2019学年高一上学期第一次阶段
考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．实验中发生如下事故，处理方法正确的是
A．少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
B．酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
C．轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
D．误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒
2．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法可以用于分离( )
A．植物油和食盐水B．丁醇和乙醚
C．硝酸钾和氯化钠D．碳酸钙和硫酸钾
3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是( )
A．将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3N A B．500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2N A
C．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N A
D．常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2N A
4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A．250mL 1mol/L AlCl3溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．200mL 2mol/L MgCl2溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液
5．标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。

下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③
B．密度:①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②
D．氢原子数:②＜④＜③＜①
6．为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A．氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
B．氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷
C．纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体
D．氯化铁溶液能使血液凝聚沉降
8．土壤胶粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时，肥效最差的( ) A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4Cl D．NH4NO3
9．下列说法中不正确的是( )
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；
③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；
④ NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；
⑤盐酸的导电能力一定强于醋酸。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤10．下列离子方程式中，正确的是( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B．氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 =CH3COO－＋NH4＋
C．过量的二氧化碳通入氢氧化钾溶液中：CO2+2OH- = CO32-+H2O
D．铁与稀硫酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11．下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是( )
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠和盐酸；氢氧化钠和碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；BaCO3与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸
13．下列实验过程中产生的现象与图示相符的是( )
A．稀盐酸滴加到一定量的NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标是钠离子的物质的量)
B．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D．铁粉加入到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量) 14．某无色溶液中，下列离子能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是( )
A．K+、HCO3﹣、Cu2+、Na+B．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
C．K+、Mg2+、Cl﹣、SO32﹣D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+
15．下列说法不正确的是( )
A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，质量分数为
74.5 4.0
1.1741000
⨯
⨯
×100%，
此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0 mol·L－1
B．100g浓度为c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积大于100ml(已知氨水的浓度越大，其密度越小)
C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则
该盐酸溶液的物质的量浓度为
ab
22400
mol/L
D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO42—的物质的量浓度为
3m
112V
mol·L－1
二、填空题
16．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学用到的玻璃仪器除了烧杯、量筒、试剂瓶，还需要_________________。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的_______(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小__________(填字母)
并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会__________。

③以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量_________。

④未冷却到室温就注入容量瓶定容_________。

17．在Cl-浓度为0.5 mol·L－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

提示：SiO32-＋2H＋=H2SiO3↓(H2SiO3是白色沉淀)、H2SiO3Δ
SiO2＋H2O
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是______，一定不存在的阴离子是________。

(2)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)
(3)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。

三、原理综合题
18．已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。

根据上述提供的物质，回答下列问题：（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH−===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。

（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其
中含有的2
4
SO 的数目为_______（设N A为阿伏加德罗常数的值）。

19．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示。

请回答下列问题：
(1)步骤①和②的操作名称是________。

(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________，用余热使水分蒸干。

(3)猜想和验证：
参考答案
1．C
【解析】
A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，先用布擦拭，然后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗，A错误；
B. 酒精洒在桌面上引起失火，用湿抹布盖灭，B错误；
C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛，C正确；
D. 误服可溶性钡盐，服用牛奶等蛋白质类物质解毒，D错误。

2．B
【解析】
【分析】
“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露，”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”指的是蒸馏法分离。

【详解】
A.植物油和食盐水互不相溶，采用分液法分离，故A错误；
B.丁醇和乙醚互溶，但是沸点不同，可以采用蒸馏法分离，故B正确；
C.硝酸钾和氯化钠根据溶解度随温度变化不同，采用结晶法分离，故C错误；
D.碳酸钙和硫酸钾采用溶于水过滤分离，故D错误；
答案：B
3．D
【详解】
A.11.2g铁的物质的量为0.2mol，而1mol铁和H+反应时，生成1mol氢气，故0.2mol铁生成的氢气分子为0.2N A个，故A错误；
B. 500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为（0.2+0.4）mol/L×0.5L×N A=0.3N A，故B错误；
C.标准状况下，SO3为固体，故C错误；
D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为32
16/
A
g N
g mol
=2N A，故D正确；
答案：D
【点睛】
易错选项为C，注意SO3的熔点为16.8℃，沸点44.8℃，因此标准状况下为固体。

4．C 【详解】
A ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液中Cl －的物质的量浓度为3mol/L ；
B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液中Cl －的物质的量浓度为2.5mol/L ；
C ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液中Cl －的物质的量浓度为4mol/L ；
D ．KClO 3只能电离出K +和ClO 3-，则300mL 5mol/L KClO 3溶液中无Cl -，Cl －的物质的量浓度为0mol/L ；
则选项C 中Cl －
的物质的量浓度最大，故答案为C 。

5．A 【详解】
①6.72LCH 4的物质的量为
6.72L
22.4L /mol
=0.3mol ，②3.01×1023个HCl 的物质的量为
23
233.01106.0210/mol
⨯⨯=0.5mol ，③13.6gH 2S 的物质的量为13.6g 34g /mol =0.4mol ，④0.2molNH 3； A ．根据V=nV m 知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A 错误；
B ．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B 正确；
C ．根据m=nM 知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g ，HCl 的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g ，氨气的质量为0.2mol×
17g/mol=3.4g ，故质量④＜①＜③＜②，故C 正确； D ．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol ，HCl 中n(H)=0.5mol ，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol ，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol ，故H 原子数目②＜④＜③＜①，故D 正确； 故答案为A 。

【点睛】
掌握有关物质的量的计算公式，n=A N N 、n=m M 、n=m V V 、c=n
V。

有用的推论：(1)同温同
压时：①V 1：V 2=n 1：n 2=N 1：N 2 ②ρ1：ρ2=M 1：M 2 ③同质量时：V 1：V 2=M 2：M 1；(2)同温同体积时：④P 1：P 2=n 1：n 2=N 1：N 2 ⑤同质量时：P 1：P 2=M 2：M 1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M 1：M 2=m 1：m 2。

6．D 【解析】
A. 除去Cu中的CuO，先通入氢气排出空气，防止爆炸，然后再加热，A错误；B．除去CO2中HCl，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，CO2、HCl均被吸收，无法提纯二氧化碳，B 错误；．CO、H2均与氧化铜，无法除杂，C错误；K2CO3与适量氯化钙溶液生成CaCO3沉淀和氯化钾溶液，充分反应后过滤，可以提纯KCl溶液，D正确。

7．D
【解析】
A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；
B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体不带电荷，氢氧化铁胶粒带正电荷，B错误；
C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料可以做成胶体，C错误；
D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降，D正确。

8．D
【详解】
选项中的铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，因此在含氮元素相同条件下施用效果最差的是NH4NO3，故D正确；
答案：D
9．D
【详解】
①溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，所以硫酸钡是电解质，故①错误；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故②错误；
③固态、熔融态的HCl均以分子形式存在，也不导电，故③错误；
④电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸，故④错误；
⑤离子浓度越大，导电性越强，盐酸的导电能力不一定强于醋酸，故⑤错误；因此①②③④⑤均错误，故选D；
答案：D
【点睛】
判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。

10．B
【详解】
A.澄清石灰水与稀盐酸反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，故A错误；
B.氨气通入醋酸，离子方程式为CH3COOH + NH3 =CH3COO－＋NH4＋，故B正确；
C.过量的二氧化碳通入氢氧化钾溶液中，离子方程式为CO2+OH- = HCO3-
D.铁与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
答案：B
【点睛】
易错选项C，注意过量二氧化碳通入碱中，应该生成碳酸氢盐。

11．C
【详解】
A.溶液中存在电荷守恒c（K+）=c（NO3-）+c（Cl-）+c（HS-），所以c（K+）＞c（Cl-），故A错误；
B.在酸性条件下，不能生成气体，故B错误；
C.氨水和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；
D.氢氧化钠溶液首先和HCO3-生成CO32-，然后CO32-与Ba2+反应，生成BaCO3沉淀，故D 错误；
答案：C
12．D
【详解】
A.氢氧化钠和盐酸离子方程式为H++OH-=H2O；氢氧化钠和碳酸离子方程式为
2OH-+H2CO3=2H2O+ CO2↑，故A错误；
B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C. Na2CO3溶液与硝酸溶液离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；BaCO3与硝酸溶液离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+ CO2↑，故C错误；
D.石灰石与硝酸离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；石灰石与盐酸离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
答案：D
13．B
【详解】
A.横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量，稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中
HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，钠离子的物质的量不变，而图象中的钠离子先变小后变大，故A 错误；
B.横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力，滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电性下降，恰好完全反应导电性几乎为零，再随着稀硫酸的滴入，离子浓度增大，溶液导电性增加，直到变为定值，故B 正确；
C.NaOH 溶液滴入Ba(HCO 3)2溶液中，生成碳酸钡沉淀，沉淀质量逐渐增大，到最后不变，故C 错误；
D.横坐标是铁粉的质量，纵坐标为溶液中固体的总质量，铁粉加到一定量CuSO 4溶液中Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ，从方程式看出，每当消耗56克铁，生成64克固体，所以固体的质量一直在增加，而图象中的固体的质量先变小后变大，故D 错误；
答案：B
14．C
【详解】
A.Cu 2+为蓝色，故A 错误；
B. NH 4+、CO 32﹣、NO 3﹣、Na +可以大量共存，但是加入OH -无沉淀产生，故B 错误；
C. K +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 32﹣可以大量共存，加入OH -，生成氢氧化镁白色沉淀，加入H +，生成二氧化硫气体，故C 正确；
D. NH 4+、Cl ﹣、HCO 3﹣、K +可以大量共存，但是加入OH -无沉淀产生，故D 错误； 答案：C
15．C
【详解】
A.根据公式c=1000W M ρ=74.5 4.01000 1.174 1.174100074.5
⨯⨯⨯⨯=4.0mol/L ，故不选A ； B.因为氨水的密度小于水，100g 浓度为c mol·L -1的氨水体积大于100ml ，则溶液稀释成0.5cmol·L -1，浓度变为原先的一半，假如水的体积大于100ml ，故不选B ；
C.n （HCl ）=m V V （气体）=22.4/aL L mol =22.4
a mol ；V （溶液）=a 1000g 1000ρ+（）（溶液密度）；溶液的物质的量浓度为c=22.4a 1000g
1000a
ρ+（）（溶液密度）
，故选C ；
D. Fe 2(SO 4)3溶液中铁离子与硫酸根离子物质的量之比为2:3，则SO 42—的物质的量浓度为3562m V ⨯⨯⨯=3112m V
mol/L ，故不选D ； 答案：C
【点睛】
易错选项A ，理解记住物质的量浓度与质量分数之间的相互转换关系公式：c=1000W M
ρ；易错选项C ，注意气体溶于水，溶液的体积等于溶液的质量比上溶液的密度，并不等于溶剂体积，也不等于溶剂的体积加上气体的体积。

16．500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 C 10.0 c 、d c 偏小 无影响 偏小 偏大
【分析】
（1）根据配置一定浓度溶液的步骤：一算、二量、三溶、四冷、五转移、六洗、七加、八定、九摇、十装贴判断所需玻璃仪器；
（2）根据配置溶液的步骤判断；
（3）根据c 1V 1= c 2V 2，计算所需氢氧化钠的质量，再根据所需砝码由大到小的顺序判断所需砝码，小于5g 的选择游码；
（4）根据c=n/V 确定误差。

【详解】
（1）选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL 容量瓶，所以应该选500mL 容量瓶，另外根据配置溶液的步骤还需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管； 答案：500mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
（2）如图所示的操作为移液洗涤后向容量瓶内加水，应在转移与定容之间，即应在④与⑤之间；
答案：C
（3）配制500mL1mol •L -1NaOH 溶液需要氢氧化钠的质量为0.5L ×0.5mol/L ×40g/mol=10.0g ；氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，根据氢氧化钠与烧杯总质量为10.0g+23.1g=33.1g ，故应选择20g 与10g 的砝码，即选择cd ；由表中升高可知，最小的砝码为5g ，故游码的最大刻度为5g ，故小于5g 所以游码，所以游码应在3.1g 的位置，故选择C ； 答案：10.0；c 、d ；c ；
（4）①转移时未洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏小；
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度无影响；
③以480mL溶液体积计算所需NaOH的质量，造成溶质的物质的量减小，所以配制溶液浓度偏小；
④未冷却到室温就注入容量瓶定容，根据热胀冷缩原理，所加水的体积偏小，溶液浓度偏大；
答案：偏小无影响偏小偏大
【点睛】
易错小题（1），选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室没有480mL 容量瓶，所以应该选500mL容量瓶，所需溶质的量也要按照500mL溶液计算。

17．Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+SO42-CO32-SiO32-0.25 0.4 存在，最小浓度为1.8mol·L－1
【分析】
由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存．由实
验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
0.56
0.1
22.4/
L
L
L mol
÷==0.25mol/L，则一定没
有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应
SiO32-+2H+=H2SiO3↓，SiO32-的浓度为
2.4
0.1
60/
g
L
g mol
÷==0.4mol/L．由实验Ⅲ可知溶液中
不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）
=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在，以此来解答。

【详解】
（1）(1)通过以上实验能确定一定不存在的阳离子是Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+，一定不存在的阴离子是SO42-；
答案：Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3+ SO42-
（2）由上述分析可知，c（CO32-）=0.25mol/L，c（SiO32-）=0.4mol/L，
答案：CO32-SiO32-0.25 0.4
（3）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol•L-1=1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，
答案：存在，最小浓度为1.8mol·L－1
18．①②③④⑥⑩①④⑥⑩ 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O ①⑦Fe
3++3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+0.15N A
【详解】
（1）由纯净物定义可知，属于纯净物的有：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑥氢氧化钡，⑩硫酸铝；电解质属于化合物且此化合物在水中或熔融状态下能产生自由移动的离子，则属于电解质的有①H2O，④Fe2O3，⑥氢氧化钡，⑩硫酸铝；
（2）由离子方程式：H++OH−===H2O，可判断是强酸强碱生成可溶性盐的反应，可用此表示的化学方程式为2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O，氢氧化钡与硫酸反应除生成水外还有难溶盐，故不能用此离子方程式表示；
（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质是⑦饱和FeCl3和①水，反应的离子方程式为：Fe 3++3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+。

（必须写上胶体注明）。

19．过滤滴加盐酸至无气泡放出为止局部过热，造成固体(或溶液)飞溅停止加热(或熄灭酒精灯)有气泡冒出，烧杯内壁变浑浊稀硝酸(或稀盐酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成
【详解】
（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；
（2）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止受热不均匀造成固体测出；当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，故答案为滴加盐酸至无气泡放出为止、局部过热，造成固体(或溶液)飞溅、停止加热(或熄灭酒精灯)；
（3）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶于硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想Ⅱ不成立；猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，结论：猜想Ⅲ成立；
【点睛】
本题主要考查基本实验操作，猜想Ⅰ主要是为了检验碳酸盐，可以加入强酸并将产生的气体通入澄清石灰水来进行检验，猜想Ⅲ是对SO的检验，选用恰当的含Ba2＋的试剂即可。