浙江省宁波市慈溪杨贤江中学高二化学模拟试题含解析

浙江省宁波市慈溪杨贤江中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：
①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c（NH4+）=c（Cl﹣）；⑤c（NH4+）＜c（Cl﹣）正确的是（）
A．①⑤B．③④C．②⑤D．②④
参考答案：
D
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：根据氨水为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．
解答：解：已知氨水为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl ﹣），此时c（H+）=c（OH﹣），则c （NH4+）=c（Cl﹣），故④正确．
故选D．
点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．
2. 下列说法中错误的是
A．在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同
B．相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体
C．C2H6和C4H10一定是同系物
D．烯烃各同系物中碳的质量分数都相等
参考答案：
B
3. 在一定条件下，密闭容器中进行的反应为A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是() A．A、B、C、D的浓度相等
B．A、B、C、D在密闭容器中共存
C．A、B、C、D的浓度不再变化
D．用A的浓度表示的化学反应速率与用B的浓度表示的化学反应速率相等
参考答案：
C
略
4. 下列物质的分子中，键角最大的是（）
A. H2O
B. BF3
C. CH4
D. NH3
参考答案：
B
在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最大的是BF3，故选B．
5. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——日落黄、山梨酸钾
D．营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸
参考答案：
D
略
6. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
参考答案：
B
【考点】原子核外电子排布．
【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．
【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；
C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，
若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；
若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．
故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为
2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．
故选：B．
7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大
Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
Ｃ．升高温度，平衡逆向移动
Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
参考答案：
B
略
8. 在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先出现沉淀后变澄清的是
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化锌溶液
④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤氯化铝溶液中滴加氨水⑥硝酸银溶液中滴加氨水⑦氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸
A．①②⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
参考答案：
A
①首先发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，继续滴加氢氧化钠溶液，则Al(OH)3溶解，反应方程式为Al(OH)3＋OH－=== ＋2H2O；②盐酸少量时，反应为＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，继续滴加盐酸，Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；③是氢氧化钠过量，一开始没有沉淀，发生反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，继续滴加，会产生沉淀，Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓；④蛋白质的变性，不恢复；⑤发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，沉淀不溶于氨水；⑥银氨溶液的制备，先出现沉淀，后沉淀溶于氨水，得到银氨溶液；⑦首先是胶体的凝聚，得到氢氧化铁的沉淀，然后沉淀溶于酸。

9. 有关水在人体中的作用，下列说法正确的是( )
A. 水是一种很好的溶剂
B. 水在人体内没有调节体温的作用
C. 饮用水越纯净越好
D.没有污染的水就是纯净水
参考答案：
A
略
10. 下列关于有机物的说法正确是
A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃 B．油脂、葡萄糖都能发生水解反应
C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应 D．苯能发生加成反应
参考答案：
D
11. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 ,下列说法正确的是
A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动
C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
略
12. 在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A. pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－
B. 由水电离出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D. pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
参考答案：
D
略
13. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）
A．冰毒黄连素 B．海洛因、碘酒
C．大麻、摇头丸 D．盘尼西林、鸦片
参考答案：
C
略
【题型】选择题
【适用】较易
14. 下列关于胶体的叙述正确的是（）
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区分开来B．胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过
D．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象
参考答案：
C
略
15. 电子构型为[Ar] 3d54s2的元素是
A、稀有气体
B、过渡元素
C、主族元素
D、卤族元素
参考答案：
B
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的实验现象是。

②Y电极上的电极反应式为。

检验该电
极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4 溶液，则:
①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：
（每空2分，共18分）
（1）①2 H+ +2e- =H2↑ 有无色气体生成，溶液变红
②2 Cl--2e- =Cl2↑ 用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气
（2）①纯铜，电极反应式为 Cu2+ +2 e- =Cu 。

②粗铜，电极反应式为 Cu -2 e- = Cu2+。

变小（填“变大”、“变小”或“不变”）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 一未知化合物经分析含有组成成分为53.3%的C，11.1%的H和35.6%的O，应用杜马法发现175 mL这种化合物的蒸气在101 kPa和100 ℃时质量为0.513 g,求此化合物的近似相对分子质量及分子式。

参考答案：
90.0 C4H10O2
解析：由pV=nRT=RT得：
M==90.0 g·mol-1
N(C)==4
N(H)==10
N(O)==2
18. 有含饱和一元醛A的溶液100 g，其中含A 25.12%。

加入另一饱和一元醛B 17 g 后，从混合液中取出4 g，加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀4.32 g。

已知A比B少一个碳原子。

试推断A、B各是什么醛。

参考答案：
A为乙醛，B为丙醛。

解析：设两种醛分别为C n H2n O和C n+1H2（n+1）O，取出4 g混合液中含A的质量为：
×4 g=0.86 g
B的质量为×4 g=0.58 g
因为1 mol 一元醛反应生成1 mol Cu2O，
则有：
解得n=2
故A为乙醛，B为丙醛。

1.00 g某有机化合物A完全燃烧后，得到1.69 L（标准状况）CO2气体和0.85 g H2O，该有机化合物对空气的相对密度是3.66。

（1）求该有机物的相对分子质量。

（2）求该有机物的分子式。

（3）根据下述实验现象及结论，确定该有机物的结构。

①它不能使溴水褪色。

②它能使KMnO4酸性溶液褪色。

③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

参考答案：
(1)106 (2)C8H10 (3)
解析：(1)M r=3.66×29=106
(2)C x H y O z+(x+)O2xCO2 + H2O
106 g 22.4x L 9y g
1.00 g 1.69 L 0.85 g
x==8 y==10
M r(C8H10O z)=106;106+16z=106;z=0
该有机物的分子式为C8H10。

(3)Ω(C8H10)==4
该有机物中可能含有苯环，该有机物不能使溴水褪色，但能使KMnO4(H+，aq)褪色，应该是苯的同系物，其可能的结构有4种：
只有1种硝基化合物的是。