河南省2020版高一上学期开学化学试卷

河南省2020版高一上学期开学化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（）
A . 冰和水之间的相互转化是化学变化
B . 溶于水能导电的化合物一定是电解质
C . 碱性氧化物一定是金属氧化物
D . 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
2. （2分） (2016高二下·宁县期末) 如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是（）
A . 食醋
B . 面粉
C . 海带
D . 食盐
3. （2分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）
A . 电子有得失
B . 电子既有得失又有电子对偏移
C . 共用电子对有偏移
D . 有金属元素的存在
4. （2分） (2018高三上·石景山期末) 科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。

下列说法错误的是（）
A . 过程Ⅰ得到的Li3N中N元素为-3价
B . 过程Ⅱ生成W的反应：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C . 过程Ⅲ中能量转化的形式：化学能转变为电能
D . 过程Ⅲ涉及到反应：4OH¯－4 e－= O2↑＋2H2O
5. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 遇到下列情况时，其处理方法有误的是（）
A . 将CO中毒者转移到通风处抢救
B . 皮肤上不慎沾有浓碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上2% 的硼酸溶液
C . 少量酒精失火时，立即用湿抹布盖灭
D . 夜间进入厨房，闻到很浓的煤气味，立即开灯检查
6. （2分）某混合气体通过溴水（使其褪色），再通过灼热的氧化铜（使其黑色变红色），再通过无水硫酸铜白色粉末（使其变蓝色），再通过澄清的石灰水（石灰水由澄清变浑浊，再变澄清），最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈蓝色，该混合气体是（）
A . 水煤气
B . 焦炉煤气
C . 石油液化气
D . 高炉煤气
7. （2分） (2017高二上·石河子期末) 下列说法正确的是（）
A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B . 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOH
C . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D . AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）•c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）
8. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列实验事实和解释都正确的是（）
选项实验事实
A H2O的沸点高于H2S O的非金属性比S强
B表面积大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快镁的金属性强于铝
C NH3溶于水，能电离出NH4+、OH-NH3为离子化合物
D HBr的酸性强于HCl的酸性Br的非金属性比Cl强
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）
A . 淀粉葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
B . 纤维素葡萄糖 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
C . 油脂甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
D . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）
10. （2分） (2017高一上·双流期中) 下列说法正确的是（）
A . CuSO4•5H2O是一种混合物
B . 生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C . O3是由3个氧原子构成的化合物
D . 可用丁达尔现象区分溶液与胶体
11. （2分） (2018高一下·温州期中) 某固体混合物 X 可能是由 Na2SiO3、 Fe 、 Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法错误的是：（）
A . 该固体混合物一定含有 Fe、 Na2CO3、 BaCl2
B . 气体A一定是混合气体
C . 白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色
D . 沉淀A一定是 H2SiO3
12. （2分）已知：甲乙丙丁，其中丁为强酸，则甲不可能为（）
A . N2
B . C
C . S
D . NH3
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B . 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
14. （2分） (2016高二下·汪清期中) 下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）
A . 石英
B . 食盐
C . 干冰
D . 碘
15. （2分）最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为C60 ，下列说法正确的是（）
A . C60是一种新型化合物
B . C60和金刚石都是碳的单质
C . C60含离子键
D . C60中含极性共价键
16. （2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（）
①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3④HCl
A . 只有①②③
B . 只有②③
C . 只有①③④
D . 全部
17. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）
A . “加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质
B . “酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化
C . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
D . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
18. （2分） (2019高一下·东阳期中) 具有相同官能团的有机物化学性质相似。

下列5个有机物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（）
①CH2=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH⑤
A . ①③⑤
B . ②④⑤
C . ①③④
D . ①②⑤
19. （2分） (2018高三上·桂林月考) 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，其中含有NH4＋的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）
A . 溶质的质量分数ω＝×100%
B . 溶质的物质的量浓度c＝ mo/L
C . 溶液中c（OH－）＝ mol/L＋c（H＋）
D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5ω
20. （2分）用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）
A . 氯化钠和水
B . 苯和水
C . 水和酒精
D . 泥沙和水
21. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 无法达到实验目的的是（）
A . 检验铵根离子
B . 制取乙酸乙酯
C . 比较氮、碳、硅元素非金属性
D . 检验碘离子
二、填空与简答 (共5题；共38分)
22. （4分） (2017高一上·诸暨期中) 观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于阴离子结构示意图的是________（填字母编号）．
（2）性质最稳定的原子是________（填字母编号）．
（3）元素D的单质在B2中燃烧，该产物的化学式________（用元素符号）．
（4）写出化合物EAB在水溶液中的电离方程式________．（用元素符号）
23. （12分） (2016高一下·重庆期中) U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW 和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1） X在周期表中的位置为________；UW2的电子式为________；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是________、________．
（2） U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是________（写化学式、下同）；沸点最高的是________；结合H+能力最强的是（写化学式）________．
（3） Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为________．
（4） YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为________，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）________．
（5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为________．
②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是________．
24. （9分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；
②用…………….（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为，………….g；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）．
A . 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B . 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C . 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长
D . 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E . 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F . 烧杯中有少量水
（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②________，步骤③________g．
（3）实验步骤⑤中应选用（填字母）的量筒．
A . 100mL
B . 200mL
C . 500mL
（4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=________L/mol．
（5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积________（填偏大、偏小或无影响）．
25. （9分） (2017高一上·淄川期中) Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaOH；
④BaCl2来逐一除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42﹣．提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
（1）沉淀A的名称是________；
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是________；
（3）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到________（填序号），仪器③的名称是________．
（4）Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是________（填序号）．
（5）Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________ （填序号），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为________．
26. （4分） (2016高二上·新密开学考) 有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D 是最常见的无色液体．
请回答下列问题：
（1） E的化学式为________．
（2） A的电子式为________．
（3）写出反应①的离子方程式：________．
（4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：________．
三、实验与探究 (共3题；共27分)
27. （7分） (2018高一下·西城期末) 某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。

（1）实验一：验证Fe2+的还原性
入几滴浓硝酸，振荡色棕色
红棕色气体是________。

（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。

取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明________。

（3）实验二：探究溶液变为深棕色的原因
（资料与猜想）
查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。

（实验与探究）
用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
i. 关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；
ii. 向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
iii. 关闭
B、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
iv. 继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。

通入N2的目的是________。

（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是________。

（5）装置乙的作用是________。

（6）实验结论是________。

（7）（反思与改进）
实验三：验证Fe2+的还原性
该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是________。

28. （9分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4═Na2SO4↑+H2O．除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水②浓H2SO4③品红试液④紫色石蕊试液⑤澄清石灰水⑥NaOH溶液回答下列问题：
（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入________中（填物质编号），观察到的现象是________；
（3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是________；
（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入________中（填物质编号），反应离子方程式为________；
（5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）：①________，②________．
29. （11分） (2015高三上·聊城开学考) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2 ，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是________，不能确定是否存在的离子是________．
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________；
离子符号________，浓度________．
（3）试确定K+是否存在________（填“是”或“否”），判断的理由是________．
（4）设计简单实验验证原溶液中可能存在的离子________．
四、分析与计算 (共1题；共15分)
30. （15分） (2015高一上·石嘴山月考) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol．试计算（1）原NaOH溶液中溶质的质量分数．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、填空与简答 (共5题；共38分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
三、实验与探究 (共3题；共27分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
四、分析与计算 (共1题；共15分)
30-1、
30-2、
30-3、。