吉林省长春市市第十九中学2019年高二化学期末试卷含解析

吉林省长春市市第十九中学2019年高二化学期末试卷
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. ．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO+ H2O H2SO3 + OH－①
HSO H+ + SO32-②
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO) + c(OH－) +2c(SO32-)
C．加入一定量的蒸馏水，溶液中c(H+) 和c(OH－)都减少
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH－)
参考答案：
B
略
2. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（）
A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多
C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面
D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
参考答案：
C
考点：甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的性质．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B．相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多．即越大，耗氧量越大；
C．甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构；
D．饱和烃是指分子中碳碳键全为单键，剩余价键全部被氢饱和；
解答：解：A．甲烷、苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，故B错误；
C．甲烷是正四面体结构，所有原子不共平面，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都共平面，故C正确；
D．甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，故D正确；
故选C．
点评：本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累
3. 下列物质的分离．提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是( )
A．以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－
B．用升华法分离碘和氯化铵的混合物
C．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜
D．用NaOH溶液．蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+
参考答案：
D
4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的
是
A．H＋Na＋CO32- Cl- B．Ba2＋ Na＋Cl- SO42-
C．Ag＋ Al3＋ NO3- H＋ D．K＋ H＋ SO42- OH-
参考答案：
C
略
5. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物质的量之比
为（）
A．2:1 B．2:3 C．3:
2 D．1:3
参考答案：
D
略
6. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、
、。

为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在、、，可能存在、、
B．一定存在、、、，一定不存在、
C．c()=0.01mol，＞
D．如果上述6种离子都存在，则c()＞
参考答案：
CD
略
7. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。

下列各组微粒中，都互为等子体的是( )
A．CO、NO、NaH、N2B．SO2、NO、N、CNO－
C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO
参考答案：
D
略
8. 某学生用化学知识解决生活中的问题：①用热的食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污；②用食盐溶液漂白衣物；③用食醋洗涤热水瓶中的薄层水垢。

其中不合理的是 (填编号)。

参考答案：
②
9. 有下列溶液：①0.5 mol·L－1的NaOH溶液和1.0 mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；
②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1 mol·L－1CH3COOH溶液。

它们的酸性由强到弱的顺序是()
A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞①＞②
C．②＞①＞③＞④ D．①＞②＞④＞③
参考答案：
A
①中NaOH和HCl中和后，HCl过量，c(H＋)＝(1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1)/2＝0.25 mol·L－1；②中c(H＋)＝1 mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，电离程度比较小。

H＋离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：②＞①＞④＞③。

10. 下列两种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A．溶液中的c（H+）：①＜②
B．分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液，则消耗溶液的体积：①＜②
C．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②＞①
D．向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②
参考答案：
B
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．c（H+）=10﹣pH；
B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比；C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比；
D．加水稀释促进醋酸电离．
解答：解：A．根据c（H+）=10﹣pH知，二者的pH相等，则氢离子浓度相等，则溶液中的c （H+）：①=②，故A错误；
B．相同条件下，pH相等的CH3COOH和pH=2的HCl溶液中c（HCl）＜c（CH3COOH），分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液消耗酸的体积与其物质的量浓度成反比，所以消耗溶液的体积：①＜②，故B正确；
C．两种酸和足量Al反应生成氢气的物质的量与酸的物质的量成正比，pH相等、体积相等的两种酸的物质的量：①＞②，则生成氢气的量：①＞②，故C错误；
D．加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电离，所以稀释相同倍数时，醋酸中氢离子浓度大于HCl，则溶液的pH：①＜②，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意①②pH 相等但其物质的量浓度不等，注意C中金属是足量的，为易错点
11. 据报道用激光将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，与此同时再用一个射频电火花喷射出氮气，此时，碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该膜的硬度比金刚石更坚硬，其原因可能是（）
A．碳、氮原子构成网状结构的原子晶体
B．膜中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长短
C．碳、氮同属非金属元素，化合时放出大量热
D．由相邻主族的非金属元素所形成的化合物都比单质的硬度大
参考答案：
略
12. 胡椒粉是植物挥发油的成分之一。

它的结构式为，下列叙述中不正确的是（）
A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应
B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应
C．胡椒粉可与甲醛发生反应，生成聚合物
D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
参考答案：
B
13. 右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
参考答案：
C
14. 下列表达式错误的是
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子的电子排布图
C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4
D．根据价电子对互斥理论，H3O+的空间构型为三角锥形
参考答案：
C
略
15. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）
A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体
C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）托盘天平称量5.00g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并用玻璃棒搅拌；立即用玻璃棒引流转入 500mL容量瓶中，并洗涤烧杯，将液体也转入容量瓶中，恰好至刻度线；振荡配成待测液备用。

请改正以上叙述出现的3处错
误：、、。

（2）将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面，并记下初始刻度。

（3）取20.00mL待测液，所用仪器有，取后待用。

用甲基橙作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为。

（5）试分析结果偏低可能由下列哪些实验操作引起的。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．读酸式滴定管开始时仰视，读终点时俯视
参考答案：
（1）天平精确度、没有冷却就转移液体、定容没有使用胶头滴管
（2）酸式滴定管
（3）碱式滴定管（或移液管）和锥形瓶、黄色、橙色
（4）80% （5）ACE
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C 为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。

(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。

(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

参考答案：
(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）
(3)小于（1分）sp2杂化（1分）
(4)氧化剂（1分）＜（1分）
(5)CuCl（1分）
18. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。

Br2
NaOH，H2O
△
参考答案：
HO
KMnO4
（H+）
浓H2SO4
△
OOH
略
19. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。

16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有O—H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为6∶1∶1。

(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。

(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。

(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。

该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式
是。

参考答案：
(1)CHCCOHCH3CH3
(2)CHCCOHCH3CH3＋2Br2―→CHBrBrCBrBrCOHCH3CH3
(3)CH3CH3CCCHOH。