2020年湖南省郴州市市第一中学高二化学联考试题含解析

2020年湖南省郴州市市第一中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列金属的冶炼最困难的是( )
A．铁B．铜C．钠D．铅
参考答案：
C
2. 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）
A．着色剂_______苯甲酸钠 B．调味剂_______亚硝酸钠
C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸 D．防腐剂_______苋菜红
参考答案：
C
略
【题型】选择题
【适用】较易
3. 下列各组物质，能互称为同系物的一组是
A.Se和Se B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．乙醇和乙二醇 D．丁烷和异丁烷
参考答案：
B
略
4. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl― D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
参考答案：C
略
5. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
参考答案：
D
略
6.
参考答案：
D
略
7. 用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程
式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,参加反应的碳与氨气之间的物质的量之比为()
A.3∶4
B.3∶2
C.1∶1
D.1∶2
参考答案：
A
解析：前两个化学方程式相加得:C+2H2O CO2+2H2
因此,有关系式C~2H2①
而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②
因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。

8. 氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ，破坏
1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。

下列关系式中正确的是（）
A．2Q1 + Q2 > 4Q3 B．2Q1 + Q2 < 4Q3
C．Q1 + Q2 < Q3 D．Q1 + Q2 = Q3
参考答案：
B
略
9. 将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。

判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
B． SO3的浓度等于SO2的浓度
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
参考答案：
C
略
10. 下列各组离子在溶液中不能大量共存的是() A．酸性溶液：Na＋、K＋、MnO、I－
B．酸性溶液：Fe3＋、NH、Cl－、NO
C．碱性溶液：Na＋、K＋、AlO、SO
D．碱性溶液：OH－、Na＋、CO、Cl－
参考答案：
A
略
11. 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。

现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
参考答案：
A
略
12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
参考答案：
A
略
13. 在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中()
A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
参考答案：
A
略
14. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH- ==== H2O + CO32-
C．NH3+ H+ === NH4+ D．NH3·H2O NH4+ + OH-
参考答案：D
15. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4
C. S→SO3→H2SO4→MgSO4
D. N2→NO→NO2→HNO3
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有一包含有杂质(杂质不能与酸反应)的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100 mL溶液，进行如下实验：
a．取25.0 mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴酚酞试液
b．用c mol·L－1标准盐酸润洗滴定管2 ~ 3次
c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2 ~ 3mL处
e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
请回答下列问题
(1) 在滴定过程中，目光应注视，判断滴定终点的标准是。

(2) 正确的是操作顺序是：b→d→→f。

(填字母)
(3) 若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
，NaOH的纯度为。

(4) 若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
参考答案：
(1) 锥形瓶中溶液颜色的变化；锥形瓶中的溶液颜色由红色变成无色，且30s内颜色不变
(2) c→e→a
(3) mol·L－1；%
(4) 偏小
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 标况下2.24L某气态烃完全燃烧后的气体通过足量浓硫酸后，硫酸增重7.2g，再将气体通过足量的碱石灰，固体增重13.2g，通过计算求该烃的分子式。

参考答案：
略
18. 现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+)
（1）随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有六种情况，请用粒子符号填写下列空白：
（2）当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。

（3）当x=0.5时，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。

求a、b的值。

参考答案：(1)
(2) 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
ax
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)3 + 2NO↑ + 4H2O
a(1－x)
总耗用硝酸量： n(HNO3)2=+=
所以：<b≤
(3) 0.5a×2十0.25a×2+0.25a×3=0.672L÷22.4L·mol—1×3
a=0.04mol
b=0.5a×2+0.25a×2+0.25a×3+0.672L÷22.4L·mol—1=2.25a+0.03mo1
=2.25×0.04mol+0.03mol=0.12mol
19. 现将21 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。

试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分数。

参考答案：
（6分）（1）4.2 g (3分) （2） 80% (3分)
略。