山东省济宁市兖州市中考化学二模试卷(含解析)

2016年山东省济宁市兖州市中考化学二模试卷
一、选择题
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）
A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁D．工业上从空气中分离出氧气
2．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（）
A．活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）
A．纯碱溶液显碱性，属于碱
B．碘酸钾的化学式是KIO3，属于盐
C．一氧化碳含有碳元素，属于有机物
D．碳酸氢钠能解离出H+，属于酸
4．下列有关氧气的叙述正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
5．下列有关物质粒子的叙述不正确的是（）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不不停地运动
C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH﹣水合放出的热量大于扩散吸收的热量
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
6．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）的是（）
A．实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
B．液化石油气用作燃料：2CO+O22CO2
C．家装催化装置将汽车尾气中的有害气体转化为参与大气循环的气体：
2CO+2NO2CO2+N2
D．用氢氧化钠溶液处理尾气中的二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
7．海洋资源开发前景广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4
等物质，如图是它们的溶解度曲线．下列说法的是（）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要是MgSO4
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣
10．下列推论正确的是（）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
二、填空题
11．已知下列原子结构示意图：
请在上述元素中选择合适的元素，写出符合要求的符号或化学式．
（1）通过化学反应形成的金属离子；
（2）相对分子质量最小的氧化物；
（3）由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的
盐．
12．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：
（1）金属Na、Mg性质不同的原因是；
（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是；
（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是．
13．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是（用符号表示）．
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用是（用化学方程式表示）．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是（填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
D．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+．
14．分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．（1）Na2SO4、（NH4）2 SO4中含有的相同离子是；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是；（填序号）A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是．
15．某班兴趣小组为验证鱼骨的成分，把鱼骨放在酒精灯上充分煅烧，得到白色固体，冷却后研成粉末，再向白色粉末中加入足量的稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生．请回答：
（1）已知动物的骨骼中含有Ca2+，则鱼骨中至少含有的物质是（填名称）；（2）下列说法中错误的是
A、鱼骨放入稀盐酸中浸泡会变软
B、饮用牛奶可补充钙质
C、骨质疏松患者不宜补钙
D、胃酸能促进钙质的吸收．
三、实验与探究
16．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质等实验的部分仪器，某校化学实验小组的同学完成下列实验探究：
（1）一组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为（填字母序号）；若他们选用D装置来收集O2，气体收集完毕时，他们应先进行的操作
为．
（2）二组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器、并检验装置的气密性、所选仪器的连接顺序应为
（在箭头处填写字母序号），用化学方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用．若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，写出发生反应的化学方程式．
17．实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．化学学习小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液．（1）甲同学实验如图1所示：由此甲同学认为A一定不是．然后向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．（2）乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是．于是乙同学另取少量A 于试管中，向其中滴加一种试剂是溶液，观察到的明显现象是，由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．
（3）丙同学实验如图2所示：观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．写出D中发生反应的化学方程式．
（4）同学最终通过实验区分出了四种溶液．请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之
处．
四、计算与应用
18．大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒杀菌作用．请回答：
（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为．
（2）大蒜素所含元素的质量分数最大的是（填“元素符号”或“元素名称”）．19．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是（填序号）．
（2）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
2016年山东省济宁市兖州市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）
A．石油分馏出汽油、柴油 B．利用膜法从海水中获得淡水
C．铁矿石冶炼成铁D．工业上从空气中分离出氧气
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、工业上从空气中分离出氧气是利用液态氮的沸点和液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没用新物质生成，属于物理变化，故D错．
故选C．
2．物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是（）
A．活性炭具有吸附性，可用于冰箱除臭
B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期
C．“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D．甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
【考点】碳单质的物理性质及用途；常见气体的用途；乳化现象与乳化作用；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断．
B、根据氮气化学性质不活泼进行分析判断．
C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断．
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于冰箱除臭，故选项说法正确．
B、氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期，故选项说法正确．
C、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污，故选项说法正确．
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理活性，不能用甲醛溶液浸泡水产品，故选项说法错误．
故选：D．
3．分类是学习和研究化学物质的一种常用的科学方法，下列分类正确的是（）
A．纯碱溶液显碱性，属于碱
B．碘酸钾的化学式是KIO3，属于盐
C．一氧化碳含有碳元素，属于有机物
D．碳酸氢钠能解离出H+，属于酸
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．
【分析】根据有关的概念进行分析，酸是指电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物，有机物是指含有碳元素的化合物，不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，纯净物是由一种物质组成的．
【解答】解：A、纯碱溶液显碱性，但纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的，属于盐，故错误；
B、碘酸钾的化学式是KIO3，由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故正确；
C、一氧化碳虽然含有碳元素，但是其性质与无机物相似，归为无机物，不是有机物，故错误；
D、碳酸氢钠能电离出H+，同时还电离出阳离子钠离子，不属于酸，属于盐，故错误．
故选：B．
4．下列有关氧气的叙述正确的是（）
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
【考点】氧气的化学性质；质量守恒定律及其应用．
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据木炭与氧气反应生成二氧化碳气体结合压强知识进行分析判断；
C、根据质量守恒定律分析判断；
D、根据氧气具有助燃性，不具有可燃性分析判断．
【解答】解：A、铁丝在氧气中燃烧，不发出耀眼的白光，只是火星四射，故选项错误；B、由于木炭与氧气反应，消耗氧气，但同时又生成二氧化碳气体，瓶中的压强没有减小，无法测出氧气的含量，所以不能把铜丝换成木炭，故选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，因此用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气，故选项正确；
D、氧气没有可燃性，不能燃烧，因此不是可燃物，故选项错误；
故选C．
5．下列有关物质粒子的叙述不正确的是（）
A．在化学变化中，原子的核电荷数和核外电子数都不发生改变
B．未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明物质的分子很小，且在不不停地运动
C．NaOH溶于水温度升高，因为Na+、OH﹣水合放出的热量大于扩散吸收的热量
D．构成金刚石、石墨、C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6
【考点】化学反应的实质；溶解时的吸热或放热现象；原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．
【分析】A、根据在化学变化中，原子得失电子进行分析；
B、根据分子的基本性质进行判断．
C、根据物质的溶解过程进行分析；
D、根据元素具有相同的核内质子数进行分析．
【解答】解：A、在化学变化中，原子得失电子，核外电子数发生改变，故说法错误；
B、未见饭菜就闻到饭菜的香味，说明构成物质的分子很小，且饭菜中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到饭菜，故选项说法正确．
C、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，是因为离子Na+、OH﹣向水中扩散吸收的热量小于离子生成水合离子放出的热量，故选项说法正确．
D、构成金刚石、石墨、C60等碳单质的碳原子，都属于碳元素，碳元素具有相同的核内质子数6，故说法正确．
故选A．
6．下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）的是（）
A．实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
B．液化石油气用作燃料：2CO+O22CO2
C．家装催化装置将汽车尾气中的有害气体转化为参与大气循环的气体：
2CO+2NO2CO2+N2
D．用氢氧化钠溶液处理尾气中的二氧化硫：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、该应用正确，该化学方程式书写完全正确．
B、液化石油气的主要成分不是一氧化碳，故该应用原理错误．
C、该应用正确，且该化学方程式书写完全正确．
D、该应用正确，且该化学方程式书写完全正确．
故选：B．
7．海洋资源开发前景广阔．海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4
等物质，如图是它们的溶解度曲线．下列说法的是（）
A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2
B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和
C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同
D．将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体主要是MgSO4
【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】由MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度随温度变化的趋势；KCl和MgSO4的溶解度相等的温度有：t1℃、t2℃；将三物质的饱和溶液的温度从t2℃降至
t1℃，有晶体析出等信息，并结合饱和溶液中溶质的质量分数计算式×100%
进行解答．
【解答】解：A、在t1℃时，三种物质的溶解度中MgCl2的最大，据饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度越大溶质的质量分数越大，所以饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，说法正确；
B、t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液不一定达到饱和，若加入的两物质质量少，则不饱和，故说法错误；
C、由图可知：t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相等，说法正确；
D、由图可知；三种物质t2℃时的溶解度均大于t1℃时的溶解度，高于t2℃时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，所以将卤水加热到t2℃以上，析出的晶体只有MgSO4，故说法错误；故选：BD．
A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BC．
9．下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）
A．K+、OH﹣、SO42﹣、Cu2+B．CO32﹣、K+、Cl﹣、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣D．K+、NO3﹣、Na+、OH﹣
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：pH为11的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣．
A、Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；
B、CO32﹣、Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；
C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，氢离子不能在碱性溶液中大量共存，故选项错误；
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确；
故选D．
10．下列推论正确的是（）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
【考点】证明碳酸盐；酸碱指示剂及其性质；中和反应及其应用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．
【分析】对于推论的正确与否的分析，最简洁的方式是通过相应的反例来证明正确与否，只要能够找到一个反应印证其错误就说明是该结论不成立．
【解答】解：A、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐．活泼金属能够与盐酸反应得到氢气气体，而本身却不是碳酸盐，故A错误；
B、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应．氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；
C、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧．电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；
D、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性．这个结论不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说碱性，故D正确．
故选：D．
二、填空题
11．已知下列原子结构示意图：
请在上述元素中选择合适的元素，写出符合要求的符号或化学式．
（1）通过化学反应形成的金属离子Na+，Al3+；
（2）相对分子质量最小的氧化物H2O ；
（3）由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的盐Al （NO3）3．
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据原子结构示意图，分析元素的种类，根据物质的组成、性质，选择上述中元素，按照化学式的写法写出要求的物质的化学式．
【解答】解：由原子结构示意图可知，元素有：H、N、O、Na、Al、Cl．
（1）通过化学反应形成的金属离子，离子符号是：Na+，Al3+；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是：H2O；
（3）由空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧和金属元素是铝组成的盐是硝酸铝，化学式是Al（NO3）3．
答案：
（1）Na+，Al3+；
（2）H2O；
（3）Al（NO3）3．
12．化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：
（1）金属Na、Mg性质不同的原因是它们原子的最外层电子数不同；
（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是它们分子的构成不同；
（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是它们的水溶液中都含有氢氧根离子．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题．
【分析】（1）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答．
（2）根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．
（3）根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析解答．
【解答】解：（1）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，金属Na、Mg性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．（2）一氧化碳和二氧化碳性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．（3）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液都能使酚酞溶液变红，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子．
故答案为：（1）它们原子的最外层电子数不同；（2）它们分子的构成不同；（3）它们的水溶液中都含有氢氧根离子．
13．铁及其化合物在生活中有重要的作用．请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁．将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，溶液中的金属阳离子是Fe2+（用符号表示）．
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用是C+O2CO2；CO2+C2CO （用化学方程式表
示）．
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余．下列说法正确的是 A （填写字母序号）．
A．剩余固体肯定含有银
B．剩余固体肯定是银和铜
C．反应后溶液中一定有Fe 2+和Cu2+
D．反应后溶液中一定有Ag+和Cu2+．
【考点】金属的化学性质；铁的冶炼；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）铁锈主要成分是氧化铁，放入稀盐酸后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁和稀盐酸反应产生气泡，据此分析解答即可；
（2）根据焦炭和反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳反应生成一氧化碳，焦炭的作用就是得到还原剂一氧化碳解答；
（3）根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
【解答】解：（1）生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，当铁锈完全反应后铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
（2）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳；二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故答案：C+O2CO2；CO2+C2CO；
（3）A根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，因此剩余固体中一定含有银，故A对；
B因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜，故B错；
C多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，此时无法判断滤液中是否含有硝酸铜，故C错；
D因为铁的质量无法确定，无法准确判断是否把铜银全部从其溶液中全部置换出来，所以反应后溶液中可能含有Ag+和Cu2+．故D错误；
答案：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． Fe2+
（2）C+O2CO2；CO2+C2CO
（3）A．
14．分析比较Na2SO4、（NH4）2 SO4、NH4Cl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题．（1）Na2SO4、（NH4）2 SO4中含有的相同离子是SO42﹣；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是Na2SO4；
（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 B ；（填序号）
A．稀盐酸 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液
（4）欲除去K2SO4中混有的少量（NH4）2 SO4，选择的一种试剂是KOH ．
【考点】证明铵盐；物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断．
【分析】（1）从Na2SO4、（NH4）2SO4组成可知含有的相同离子；
（2）根据质量守恒定，分析比较Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl进行解答本题；
（3）根据物质间有特殊的反应现象判断；
（4）根据铵根离子的性质判断．
【解答】解：（1）Na2SO4、（NH4）2SO4中含有的相同离子是SO42﹣．
故答案为：SO42﹣；
（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，根据质量守恒定，分析比较Na2SO4、（NH4）SO4、NH4Cl，可知Na2SO4中不含有铵根，因此没有氨味产生；
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故答案为：Na2SO4；。