近年高考化学大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第3单元 课后限时训练3 溶液的配制及分析(2

（浙江选考）2018高考化学大一轮复习专题1 化学家眼中的物质世界第3单元课后限时训练3 溶液的配制及分析
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课后限时训练（三) 溶液的配制及分析
（建议用时：45分钟）
1。

(2017·湖州模拟)“1 mol·L－1的Na2SO4溶液”的含义理解正确的是( )
A．1 L水中有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．SO错误!的物质的量浓度为2 mol·L－1
D．1 L Na2SO4溶液中含有Na＋ 1 mol
B ［A.1 mol·L－1的Na2SO4溶液表示1 L溶液中含有1 mol Na2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1 L 1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1 L×1 mol·L－1×142 g·mol －1＝142 g,故B正确；C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，1 mol·L－1的Na
SO4
2
溶液中SO2－4的物质的量浓度为1 mol·L－1，故C错误；D。

1 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1，1 L Na2SO4溶液中含有Na＋的物质的量为1 L×2 mol·L－1＝2 mol，故D错误。

] 2．某同学用Na2CO3固体配制500 mL 0。

10 mol·L－1Na2CO3溶液，其称量操作如图所示，最终配制溶液的浓度（）
【导学号：81640016】
A．偏高B．偏低
C．可能偏高也可能偏低D．准确
B [Na2CO3与砝码放颠倒，称取的Na2CO3的量变小。

]
3．配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取1。

06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B．称取1。

06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
D [A项，容量瓶不能用于溶解;B项，溶解后的溶液不一定为100 mL；C项,转移溶液时一定要用玻璃棒引流.］
4．某同学用NaCl固体配制500 mL 1。

00 mol·L－1NaCl溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误有( )
A．1处B．2处
C．3处D．4处
A ［第⑥步定容时应平视刻度线。

]
5．下列溶液中的Cl－物质的量与100 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液
B．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液
C．75 mL 2 mol·L－1MgCl2溶液
D．50 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液
C [AlCl3溶液中n（Cl－)＝0。

1 L×1 mol·L－1×3＝0.3 mol.A项，n（Cl－）＝0.15 L×1 mol·L－1＝0。

15 mol；B项，n(Cl－）＝0；C项，n（Cl－）＝0。

075 L×2 mol·L－1×2＝0。

3 mol；D项，0.05 L×1 mol·L－1×3＝0.15 mol。

］
6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是（）A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9。

82 mL浓盐酸
C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5。

85 g NaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
A ［量筒只能精确到0.1 mL,B错误。

托盘天平只能精确到0。

1 g，C错误。

用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。

］
7．(2017·浙江四校联考）用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00 mol·L－1的NaCl溶液0.2 L，需要用到的仪器是( )
【导学号：81640017】
①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管
⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧
C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
C [准确配制一定体积、一定浓度的溶液，在已准确称量后还需要用烧杯溶解，玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，容量瓶配制溶液.］
8．（2017·浙江鄞州鄞江中学月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O）来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL,假如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( )
A．称取碳酸钠晶体100 g
B．定容时俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
D．定容后，振荡摇匀,静置后，发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
B [需Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 mol·L－1×1 L×286 g·mol－1＝143 g,则A项偏低；B项,定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小,配制溶液浓度偏高；C项，未对溶解的烧杯洗涤导致溶质不能全部转入容量瓶,结果偏低；D项,再加水后溶液体积偏大,结果偏低。

] 9．（2017·浙江诸暨中学月考)某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如表所示数据(盐酸的物质的量浓度相等)。

分析表中数据，下列说法不正确的是（)
A
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知:①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数
A ［A项，盐酸剩余，不能算出盐酸的物质的量浓度，A错;②、③中，混合物质量增加，而气体体积不变，可知盐酸完全反应，B对;①、②中错误!＝1。

8，而错误!＝1.5，说明①中加入混合物9.2 g时盐酸过量，固体完全反应，而②中加入混合物16.56 g时盐酸完全反应，固体有剩余，C对；根据①中数据，假设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y,则84 g/mol·x ＋100 g/mol·y＝9。

2 g,x＋y＝0.1 mol，解得x＝y＝0。

05 mol，D对.］10．(2017·浙江象山中学月考）某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO 固体配制480 mL质量分数为25％，密度为1。

19 g/cm3的消毒液。

下列说法正确的是（）A．配制过程只需要三种仪器即可完成
B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D．需要称量的NaClO固体的质量为140 g
C ［配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干,B项错误;需要称量的NaClO固体的质量为500 mL×1.19 g/cm3×25％≈148。

8 g，D项错误。

]
11．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

【导学号:81640018】
则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是( )
A．0.21 mol·L－1B．0。

42 mol·L－1
C．0。

56 mol·L－1D．0。

26 mol·L－1
B [c（H＋）＝
错误!
＝0。

42 mol·L－1。

］
12．（2017·浙江杭州师大附中第二次月考）下列叙述不正确的是( ）
A．10 mL质量分数为98％的硫酸,用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%
B．配制0。

1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C．在标准状况下，将22。

4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol/L的氨水
D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1（保持温度不变)
C ［A项，浓硫酸的密度大于水的密度，因此10 mL质量分数为98％的硫酸,用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%,A正确；B项，容量瓶的规格没有480 mL的,因此配制0。

1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶，B正确;C项，所得溶液的体积不是1 L，所以氨水的浓度不是1 mol/L，C错误；D项，由于过氧化钠可看作是Na2O·O，其中的O在反应中变为氧气而放出，所以向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1，D正确。

]
13．（2016·浙江杭州外国语学校期中)下列叙述正确的是( )
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18 g·mol－1，则该物质的浓溶液密度一定比水大
B．c mol·L－1KCl溶液的密度为ρg·cm－3,则此KCl溶液的溶质质量分数为74.5c/1000ρC．将90% H2SO4溶液与10％ H2SO4溶液等体积混合，其质量分数一定等于50％
D．同温同压下，分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中且时间足够长,假设不考虑溶质扩散，两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3∶2
B [M（C2H5OH)＝46 g·mol－1＞18 g·mol－1，但乙醇浓溶液的密度小于水，A错误；根据c＝1000ρw/M，得出B正确；由于两种硫酸的密度不相同，混合后的质量分数大于50％，C错误；D项中两种溶液的物质的量浓度相等，D错误。

］
14．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－四种离子,其物质的量浓度之比为：Na＋∶Mg2＋∶Cl－＝3∶5∶5，若Na＋浓度为3 mol·L－1，则SO错误!的浓度为
（) A．2 mol·L－1B．3 mol·L－1
C．4 mol·L－1D．8 mol·L－1
C ［根据电荷守恒可知，3 mol·L－1×1＋5 mol·L－1×2＝5 mol·L－1×1＋c（SO错误!)×2，c（SO2－
）＝4 mol·L－1。

］
4
15.相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况),溶于m g水中，得到溶质质量分数为w的溶液,物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρg·cm－3,则下列说法中正确的是( ）A．相对分子质量M＝错误!
B．物质的量浓度c＝错误!mol·L－1
C．溶液中溶质的质量分数w＝错误!
D．溶液密度ρ＝cM
w
g·cm－3
A [由c＝错误!知ρ＝错误!g·cm－3，D错误;由公式c＝错误!知c＝错误!mol·L－1＝错误! mol·L－1,B错误;由w＝错误!＝错误!知C错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。

］16．(1)（2015·浙江7月学考)取W g NaHCO3固体，加热使其完全分解，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中全部吸收,生成5。

0 g CaCO3沉淀.试计算：
【导学号:81640019】
①CaCO3的物质的量为________ mol。

②NaHCO3固体的质量W＝________。

(2）（2015·浙江10月学考）量取8。

0 mL 5.0 mol·L－1H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积)。

请计算:
①稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。

②加入Fe的质量至少有________ g。

【解析】(1)①n(CaCO3）＝错误!＝0。

05 mol。

②由2NaHCO3错误!Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca（OH)2===CaCO3↓＋H2O可知，n（NaHCO3)＝2n(CO2）＝2n（CaCO3)＝2×0.05 mol＝0.1 mol，故W g＝0。

1 mol×84 g/mol＝8.4 g.
(2)①稀释后的c（H2SO4）＝错误!＝0.40 mol·L－1.②所取的每份溶液中含硫酸的物质的量n（H2SO4）＝0.40 mol·L－1×25×10－3 L＝0。

010 mol，加入Fe和Zn,分别发生反应为：Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑和Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，依题意生成H2的物质的量均为n（H2)＝错误!＝0.01 mol，故参加反应的Fe和Zn的物质的量均至少为0。

01 mol，质量分别为：m（Fe）＝0.01 mol×56 g·mol－1＝0。

56 g，m（Zn)＝0。

01 mol×65 g·mol－1＝0。

65 g，因加入的Fe 和Zn质量相等,故加入Fe和Zn的质量均至少为0.65 g。

【答案】（1)①0。

05 ②8。

4 g
(2)①0。

40 ②0。

65
17。

（加试题）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L－1的稀硫酸.
【导学号：81640020】(1）若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_____。

（2)甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是__________________________。

②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗涤液也注入容量瓶,其目的是
________________________________________________。

③定容的正确操作是_______________________________。

④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填序号)。

A．吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
（3）乙学生：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线,再搅拌均匀,你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。

【解析】(1)假设取用的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的物质的量不变有：
V×18 mol·L－1＝100 mL×3。

6 mol·L－1，
V＝20。

0 mL。

(2）④在溶液配制过程中，如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度线，都是无法补救的，得重新配制。

【答案】（1）20.0 mL
（2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中②使溶质完全转移到容量瓶中③加水至离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加水至凹液面与刻度线
相切④D
(3)不正确；不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。