2021-2022学年重庆市育才中学高一上学期期中考试化学试题

2021-2022学年重庆市育才中学高一上学期期中考试化学试题
1.焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中
“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是
A．焰色反应是化学变化
B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．利用焰色反应可区分NaCl与Na 2 CO 3固体
2.下列关于分散系的叙述正确的是
A．分散系的分类：
B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液
C．溶液是混合物，胶体是纯净物
D．溶液是电中性的，胶体是带电的
3.下列物质分类正确的是
A．A B．B C．C D．D
4.下列说法正确的是
A．有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应
B．难失电子的物质一定易得电子
C．强氧化剂与强还原剂混合一定能发生氧化还原反应
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
5.在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是
A．、、Cl -、OH -B．H +、K +、、
C．Na +、Ba 2+、Cl -、D．H +、Cl -、Na +、
6.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氯气通入水中：Cl 2＋H 2 O= 2H + ＋Cl - ＋ ClO -
B．NaHCO 3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：Ca 2＋＋OH -＋HCO =CaCO 3↓＋H 2 O C．CO 2通入Na 2 CO 3溶液：CO 2 ＋CO ＋H 2 O =2HCO
D．碳酸钙与盐酸反应：CO ＋2H + =CO 2↑＋H 2 O
7.把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体
中，固体的质量增加( )
A．2.1 g B．3.6 g
C．7.2 g D．无法确定
8.下列实验操作正确的是
检验与溶
液
证明与是放热反应用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
检验与溶液
用铂丝分别蘸取溶液，在酒
A．A B．B C．C D．D
9.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，
③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共
存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是
A．Cl 2B．KMnO 4C．FeCl 3D．HCl
10.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。

实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。

以下叙述错误的是
A．浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
C．从实验现象上判断钠的熔点较低
D．钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去11.下列叙述正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B．将一小块钠投入CuSO 4溶液中可置换出红色的固体
C．向某待测溶液中滴入盐酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含Cl -
D．Na 2 O与Na 2 O 2中阳、阴离子的个数比均为2∶1
12.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。

下列说法不正确的是
A．图中：实验现象证C．图中：生成棕D．图中：若气球
A．A B．B C．C D．D
13.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO﹣+4OH﹣=2+3Cl﹣+5H2O。

则
中R 的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
14.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液
进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．原溶液中一定存在Na +，一定不存在Ba 2+
D．白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl -
15.有如下物质：①泥沙浆②NaCl溶液③NaHSO4固体④CO2⑤酒精⑥蒸馏水⑦CCl4⑧熔融的
KNO3⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，以上物质中，属于电解质的是___________(填序号，
下同)，属于非电解质的是___________。

(2)上述物质除⑥⑨外，能导电的是___________。

(3)分离①与②的混合液所用的方法是___________；鉴别②与⑨所用的方法是
___________效应。

(4)物质③溶于水的电离方程式为___________。

(5)向⑨中逐滴滴加③的溶液，看到的现象是___________。

16.钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。

上述任一个
反应中，若有2个过氧化钠参与反应，转移的电子为___________个。

(3)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(4)若要除去碳酸钠中的碳酸氢钠，发生反应的化学方程式为___________。

17.某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体
中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：
(1)装置A的作用是___________；A中发生的反应是___________(用离子反应方程式表示)。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于
试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含______，该小组同学继续进行探究。

(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH。

(3)(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的___________溶液，
A．氯化钡 B．氢氧化钙 C．亚硫酸钡 D．氢氧化钡
若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。

根据此猜想，写出产生白色沉淀的离子反应方程式：___________。

(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，若看见
有___________生成，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”
或“错误”)，理由是：___________(用离子方程式表示)。

(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，可以和SO2反应。

写出该反应的化学方程式：___________。

18.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。

其中含氯消毒剂在
生产生活中有着广泛的用途。

(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中含有的分子为
___________；新制氯水含有多种离子，除OH-外，还有___________；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此
次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。

①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___________Cl2+ _____OH- = ______Cl-+1ClO-+3ClO+_____H2O；
(3)世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。

消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的___________倍(保留两位小数)。