高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积课件

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思维建模
关于微粒数目比较的思维方法
已知物理量
物质的量
所
阿伏加德罗定律
1.影响物质体积的因素 大小 数目 距离
2.气体摩尔体积
单位物质的量
22.4
V Vm
温度
压强
3.阿伏加德罗定律
分子
(2)适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。
(3)推论(可通过pV=nRT及n= m 、ρ = m 导出)
a
C.①②
=
D.②③
解析:①Mr(S)=
mg m 12 a ,正确;②n(S)= = mol,正确;③M(S)= 1 1 b aNAg mol aN A b 12
aNA g· mol ,错误;④a g 该硫原子即为一个硫原子,所含电子数为 16,错误。
-1
归纳总结
摩尔质量的计算方法 公式 M=m/n(定义式) M=m(分子)×NA M=ρ ×22.4 L·mol-1 M(A)=M(B)×D(相对密度) 中各成分的物质的量分数(或体积分数)
2.(2018·山东潍坊四校联考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( C
①该硫原子的相对原子质量为
12 a b
)
m mol aN A
②m g 该硫原子的物质的量为
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该硫原子所含的电子数为 16NA A.①③ B.②④
4.(1)含6.02×1023个中子的 7 的质量是 3 Li
(2)4 g D2和20 g
18O 2的单质化合时最多能生成
g。
g D18O 。
2
(3)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,Na2X的摩尔质量是
,X的相对原子
质量是
。
答案:(1)1.75 (2)22 (3)62 g/mol
解析:①1 个氨气分子含有 4 个原子,故 0.5 mol 氨气所含原子的个数为 0.5NA×4=2NA;② 1g 氢气的物质的量为 =0.5 mol,故 1 g 氢气中含有原子的个数为 0.5NA×2=NA;③水 2g/mol 9g 的质量为 9 mL×1 g/mL=9 g,故水的物质的量为 =0.5 mol,故 4 ℃时 9 mL 水中 18g/mol 含有原子的个数为 0.5NA×3=1.5NA;④一个磷酸分子含有 8 个原子,故 0.2 mol 磷酸含有 原子的个数为 0.2NA×8=1.6NA;故含有原子数目按由多到少顺序排列为①④③②。
M
V
结论 公式 T、p 相同 T、p 相同 T、V 相同 备注
V1 n1 = V2 n2
语言叙述 同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比 同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 温度、体积相同的气体,其压强与其物质的量成正比
1 M 1 = 2 M 2
p1 n1 = p2 n2
物质的量
知识梳理
摩尔质量
(1)概念间的关系
物质的量(n) — 七大基本物理量之一,表示 含有一定数目粒子的集合体 的 物理量
摩尔(mol) —
国际规定1 mol粒子集合体所含的微粒数与 0.012 kg12C所含 的碳原子数相同(即阿伏加德罗常数)
阿伏加德罗常数(NA) — NA≈ 6.02×1023 mol-1
.
n=
N NA
(2)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系为
。
(3)物质的量的规范表示方法
数值
单位
2.摩尔质量
单位物质的量
M
g·mol-1或g/mol
相对原子质量 或相对分子质量
n=
m M
【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)在18 g
18O
2中含有NA个氧原子。(
第 3讲
物质的量
气体摩尔体积
【考纲要求】 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔 (mol)、摩尔质量 (M)、气体 摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数 (NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离
子等 ) 物质的量、数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关
计算。
考点1
1.物质的量 阿伏加德罗常数
2. 标准状况下有① 0.112 L 水
② 0.5NA 个 HCl 分子
③ 25.6 g SO2 气体 。
④
0.2 mol 氨气
到小的顺序为
⑤ 2 mol 氦气
⑥ 6.02×1023 个白磷分子 , 所含原子个数从大
提示:①>⑥>⑤>③>②>④
考点演练
考向一 基本概念的理解与应用 1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( A A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 )
B.1 mol H2O中含有2 mol 氢和1 mol 氧
C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍 解析 :0.012 kg
12C 中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数 , 约含 6.02×1023
个碳原子,A正确;物质的量是微观粒子的物理量,需要指明微粒种类,1 mol H2O 中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 ,B 错误 ; 氢氧化钠的摩尔质量是 40 g/mol,C错误;2 mol 水的摩尔质量这种表述不规范,D错误。
M =M1a%+M2b%+M3c%+……a%、b%、c%指混合物
前提条件 任意状态的任意物质 已知一个分子的质量 标准状况下的气体 同温同压下的气体 对于混合气体,求其平 均摩尔质量
考向二
公式n=
m = N 的综合应用 NA M
3.(2017·山西汾阳校级月考)下列数量的各物质所含原子个数按由多到少顺 序排列是( B ) ①0.5 mol 氨气 ②1 g 氢气 ③4 ℃时9 mL 水 ④0.2 mol 磷酸钠 A.④③②① B.①④③② C.②③④① D.①④②③
)
) ) ) )
(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(
(3)1 mol H2O的摩尔质量与它的相对分子质量相等。(
(4)1 mol 的质量是96 g· mol-1。(
)
(5)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目。(
(6)2 mol HCl的摩尔质量是1 mol HCl的摩尔质量的 2倍。( 提示:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×