温州市中考化学二模试卷(含答案)

温州市中考化学二模试卷(含答案)
一、选择题
1．下列图像与该反应事实相符合的是
A．木炭与氧化铜混合加强热
B．镁条燃烧
C．煅烧一定质量的石灰石
D．把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中
2．下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是（）
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃着的情况
B酒精与白醋闻气味
C CaCO3与NaCl加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
3．有一包白色固体混合物，其中可能含有氯化钠、碳酸钠、氯化钙、硫酸钾和硝酸钡中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解）
（1）将固体混合物放入足量的水中，得到无色透明溶液A和沉淀B，将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解；（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。

根据以上实验及现象判断下列组合正确的是：（）
A．原固体混合物中一定没有氯化钙
B．原固体混合物中碳酸钠的质量一定为5.3g
C．原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠D．原固体混合物中一定有碳酸钠、硝酸钡和氯化钠，可能有氯化钙，没有硫酸钾
4．已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，充分反应(忽略水的挥发)．下列图象正确的是( )
A．B．
C．D．
5．下列图像能正确反映相关实验过程中量的变化关系的是( )
A．氢氧化钠溶液加水稀释
B．一定压强下，CO2气体在水中的溶解度与温度的变化关系C．一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
D．向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸
6．下列实验方案，不能达到实验目的的是
选项实验方案实验目的
A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液
C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小
孔，将活塞慢慢推入
证明分子间存在间隔
D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水
A．A B．B C．C D．D
7．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；
③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；
根据上述实验现象判断，下列说法不正确的是（）A．白色粉末中一定含有氯化钠B．实验①可以确定白色粉末中不含碳酸钙、
硫酸铜
C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量不可能是4.4g 8．一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCI和Ca(NO3)2中的一种或几种.为确定其组成，某同学设计了如下实验方案.下列判断正确的是
A．该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2
B．蓝色溶液B的溶质有2种
C．无色溶液A呈中性
D．该混合物中一定含有NaCI可能含有NaNO3
9．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是
物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法
A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤
B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附
C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶
D SO2(HCl)NaOH洗气
A．A B．B C．C D．D
10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是
A．滤液M的颜色可能是无色B．滤液M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量D．滤渣N中可能含有三种金属
11．下列有关实验的分析中，合理的是
A．测碱溶液的pH结果偏小——直接把试纸伸入待测液中
B．用KMnO4制氧气时试管炸裂——在试管口没有放一团棉花
C．粗盐提纯实验后所得产率偏低——蒸发时有一些液体、固体溅出
D．用6%NaCl溶液加水配制3%NaCl溶液结果偏小——量筒量取水的体积时俯视读数12．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能
符合图2所示变化关系的是（）
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
13．A～G都是初中化学常见的物质，它们的部分反应及转化关系如图所示。

其中A为目前世界年产量最高的金属，A、B、C、D物质类别不同，其中C和D中不含相同的元素，E、F的组成元素相同。

图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互反应关系（部分物质和反应条件未标出）下列说法正确的是
A．F→E是吸热反应
B．C和E 的反应属于置换反应
C．D一定是稀硫酸
D．C→A 反应的现象是红色固体变成银白色
14．一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。

如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示
A．生成沉淀的质量B．溶液中溶剂的质量
C．溶液中溶质的质量D．溶液的pH
15．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
A．CuSO4、BaCl2、H2SO4
B．Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C．Na2SO4、KNO3、HCl
D．FeCl3、NaOH、 KMnO4
16．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。

下列有关ZnGa2O4的说法正确的是
A．属于金属材料 B．含有2个氧分子
C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2
17．相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图。

下列叙述正确的是（）。

A．金属的活泼性>M
B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量>M
D．两个反应消耗盐酸的质量一定相等
18．下列图像不能正确反映具对应变化关系的是( )
A．盛有空气的密闭容器中点燃红磷
B．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
C．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，连滴加入氢氧化钡溶液
D．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸
19．现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（）
A．49.6g B．34.8g C．32.7g D．18.5g
20．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
（）
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
21．下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是
A．SO42-、NO3-、K+、H+B．Na+、Cl-、OH-、Al3+
C．Cl-、NO3-、K+、Na+D．Ag+、Cl-、CO32-、K+
22．向H2SO4和CuSO4的100.0g混合溶液中加入12.0g铁粉，充分反应后进行固液分离，得到a g溶液和12.0g不溶固体，向该固体中加入足量稀盐酸，产生0.2g H2。

下列说法正确的是
A．a =100.0
B．该固体能全部溶解于稀盐酸中
C．a g溶液中含有铁元素的质量为6.4g
D．原混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为7∶40
23．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）
B．CO混有CO2（足量石灰水）
C．H2中混有HC1（NaOH溶液）
D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）
24．下列各组物质的溶液，不用其它试剂只用组内物质间的反应就能鉴别出来的是( ) A．Na2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
B．NH4Cl、NaNO3、NaOH、KCl
C．NaCl、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3
D．CuSO4、NaOH、NaNO3、NaCl
25．如图是初中化学常见物质间的转化关系。

F、G是组成元素相同的两种气体，Q、R都是黑色固体，E是生活中常用的调味剂、防腐剂（部分反应条件和产物略去）。

以下说法错误的是
A．反应④为吸热反应
B．D在一定条件下可以转化成A
C．图中涉及的物质类别有单质、氧化物、酸、碱、盐
D．图中反应的基本类型有分解反应、化合反应、复分解反应
二、实验题
26．某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。

（1）如图所示，让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。

则：
①分液漏斗A中可能是_____溶液，反应的化学方程式是。

②分液漏斗B中可能是_____溶液。

（2）如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将滴管乙中的液体挤出，气球有明显鼓起且不恢复原状。

则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____（填字母序号）。

A 甲：浓硫酸，①：水；乙：稀硫酸，②：碳酸钠
B 甲：水，①：氯化钠；乙：稀盐酸，②：铁
C 甲：水，①：氢氧化钠；乙：稀硫酸，②：锌
D 甲：水，①：生石灰；乙：稀盐酸，②：氢氧化钠
27．在高效复习课堂中,同学们利用“盐酸、硝酸钙、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究.
（知识回放）通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,若能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
①一个中和反应 _____________________；
②一个有沉淀生成的反应_________________。

（挖掘实质）
①图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和 Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是________(填离子符号)。

②图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-= H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质______________。

（实践运用）
①通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,我还发现在溶液中______和_____(填离子符号)也不能大量共存。

②利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液，经测定，该溶液显酸性，则在该溶液中一定含有的离子是___________ 。

28．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图：
（1）操作1把废渣粉碎的目的_____。

（2）在废渣粉末中加入NaCl2的目的是：_____；CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式_____。

（3）（查阅资料）：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。

如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
开始沉淀的pH 1.9 4.7
沉淀完全的pH 3.2 6.7
操作3的名称是_____，其中用到玻璃棒的作用是_____。

在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe（OH）3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到_____（填数值范围）比较合适。

（4）流程图中能循环利用的物质是_____和水。

29．下图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
(1)仪器G的名称是________ , 可用于加热固体制取O2的发生装置为______(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为 _________________．
(2)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________，若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为_______g.
(3)下图J装置可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法:从长玻璃管口加入一定量的水,然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧长玻璃管向上提起一段后静置,若观察到
______________,则气密性良好。

该装置在操作上具有的优点是_________________，若从B~H中选择 __________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。

(4)上图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品, 反应的化学方程式为________，可通过______________________的操作来制得CO2,该装置______(填“有”或“没有”)J装置的操作优点。

30．某研究小组对自动充气气球（示意图如下）进行下列探究。

（查阅资料）该反应充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

（1）为检验气体是二氧化碳，可选用________________（填试剂名称）。

探究一：液体包内溶液酸碱性的探究
（2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH＝3，该溶液呈________性。

探究二：白色粉末成分的探究
（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

（设计并进行实验）
（1）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想____________（填“正确”或“不正确”）。

（2）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图），记录如下表：
实验①的化学方程式为_________________________；表中a＝_______；V1_____（填“＞”“＜”或“＝”）V2。

（分析并得出结论）
如何从上表中获取证据并得出结论？__________________________________。

31．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动
（提出问题）木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
（查阅资料）
（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
（作出猜想）红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③．
（实验探究）
（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水，此时停止加热．
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
步骤现象结论
①取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的，充分反应红色固体部分减少，溶
为变
为色
猜想错误
②滤了试管中残留的红色固体，洗涤干
燥，称其质量为1.04g
/猜想正确
（评价反思）
（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出1条即可）．
（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的．
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为．
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、木炭与氧化铜混合加强热，木炭与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，不再变化，不符合题意；
B 、镁条燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量加上参加反应的氧气的质量，故固体的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，镁也是固体，故固体质量不是从零开始增加，不符合题意；
C 、煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙在高温的条件下分解为氧化钙和二氧化碳，有气体生成，固体质量逐渐减小，待完全反应后，质量不再变化，符合题意；
D 、把一定质量的铁片加入硫酸铜溶液中，44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选C 。

2．D
解析：D
【解析】
【分析】
A 、根据氧气有助燃性，二氧化碳不具有助燃性进行分析；
B 、根据酒精具有芳香气味，白醋有酸味进行分析；
C 、根据碳酸钙难溶于水进行分析；
D 、根据氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能是酚酞变红色进行分析．
【详解】
A 、取样品，用燃着的木条检验，燃烧更旺的是氧气，火焰熄灭的是二氧化碳，现象不同，可以鉴别，故A 正确；
B 、取样品，闻气味，有芳香气味的是酒精，有酸味的是白醋，现象不同，可以鉴别，故B 正确；
C 、取样品，加水溶解，会形成溶液的是氯化钠，不溶于水的是碳酸钙，现象不同，可以鉴别，故C 正确；
D 、取样品，滴入酚酞，溶液显碱性，都会变成红色，现象相同，不能鉴别，故D 错误． 故选D ．
【点睛】
3．C
【解析】
（1）将固体混合物放入足量的水中，产生白色沉淀和生成无色透明溶液，生成的白色沉淀可能是碳酸钙、碳酸钡或是硫酸钡；
（2）在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解，说明生成立氯化银，白色固体中含有氯化物；
（3）在沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，同时产生大量气泡，说明沉淀为碳酸钙或碳酸钡或碳酸钙、碳酸钡，没有硫酸钡；把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，固体为碳酸钙，根据化学方程式可得加入稀盐酸生成二氧化碳为4.4g。

根据BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钡19.7g；
根据CaCO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
100 44
可得生成4.4g二氧化碳需要碳酸钙10g；
由于将沉淀B洗涤，烘干后称得质量为15g；所以沉淀B含有碳酸钙、碳酸钡两种物质；所以白色固体混合物，含有碳酸钠、氯化钙、硝酸钡；无法判定是否有氯化钠；一定没有氯酸钾。

A、原固体混合物中一定有氯化钙，故错误；
B、原固体混合物中碳酸钠的碳酸根转化为二氧化碳，有关系式
Na2CO3---CO2↑
106 44
可知，最后生成4.4g二氧化碳。

需要碳酸钠质量为10.6g，故错误；
C. 原固体混合物中一定有碳酸钠、氯化钙和硝酸钡，一定没有硫酸钾，可能有氯化钠，故正确；
D. 有前面分析可知D错误。

4．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向一定量的H2O2溶液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气和水，完全反应后，氧气质量不再变化，错误；
B、过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，正确；
C、过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误；
D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，错误。

故选B。

解析：D
【解析】
A、向氢氧化钠溶液中滴加足量的水，溶液酸性减弱，但是仍为碱性，则溶液的pH会逐渐减小至接近7，但不会小于7，错误；
B、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误；
C、一定温度下，向饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不会继续溶解，溶质的质量分数不会改变，错误；
D、向生锈的铁钉缓慢滴加稀盐酸，铁锈先与酸反应生成氯化铁和水，当铁锈完全反应后，铁与酸反应生成氢气，直到铁完全反应后氢气的质量不再改变，正确。

故选D。

6．A
解析：A
【解析】
A、别取气体样品，倒入澄清石灰水，实验现象区别不明显，不能比较二氧化碳气体含量，不能达到实验目的；
B、向水和过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢中有气泡冒出，水中没有，能达到实验目的；
C、用注射器吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，气体能被压缩，证明分子间存在间隔，能达到实验目的；
D、向碳酸钠溶液和水中分别滴加足量稀盐酸有气泡冒出的是碳酸钠，无明显现象的是水，能达到实验目的。

故选A。

7．A
解析：A
【解析】
【分析】
由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g，在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠。

【详解】
A、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，错误；
B、通过推导可知，白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜，正确；
C、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，正确；
D、通过方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4g的二氧化碳，需要碳酸钡19.7g，而沉淀为19g，正确。

故选A。

解析：A
【解析】
【分析】
根据题意NaNO 3、CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、NaCI 和Ca(NO 3)2中的一种或几种，设计了如下实验方案进行探究：固体粉末加入足量的水充分溶解，得到19.8g 沉淀，和无色滤液；根据无色滤液可以推导出滤液无氯化铜；根据有19.8g 沉淀可以推导出肯定有碳酸钙；沉淀加入稀硝酸后有无色气体（二氧化碳），蓝色溶液（硝酸铜），可得沉淀中有氢氧化铜；故原固体中有氯化铜；氯化铜与氢氧化钠反应才会有沉淀产生，故原固体肯定有氢氧化钠；往滤液中通入二氧化碳有沉淀产生，说明滤液中有钙离子，故原白色固体中有硝酸钙；往无色滤液中加入稀硝酸后滴加硝酸银，产生白色沉淀，故滤液中有氯离子，但不能证明是否有氯化钠，因为氯化铜中有氯离子；以上是定性分析，可以得出原固体粉末一定有：CaCO 3、NaOH 、CuCl 2、Ca(NO 3)2；不能确定是否有NaNO 3，NaCl ，而硝酸钠没有试剂去检验，故不确定，但是氯离子可以定量计算来判断是否有。

因为沉淀19.8g 有两种成分，通过产生的无色气体求出碳酸钙质量，再有总质量减去碳酸钙求得氢氧化铜的质量；再由氢氧化铜的质量求出氯化铜中离子的的质量，最后对比氯化银中氯的质量即可知道原固体中是否有氯化钠。

【详解】
定性分析如上分析：
定量计算如下:
解设碳酸钙的质量为X ，氯化铜的质量为Y ；
()3
33222CaCO +2HNO ==Ca NO +H O +CO 100
44X 4.4g
↑ 10044=X 4.4g
X=10g
氢氧化铜的质量为：19.8g-10g=9.8g 。

()2
213CuCl 5
98Y
Cu OH 9.8g
Y=13.5g 氯化铜中氯元素的质量为：7113.5g =7.1g 135⨯
氯化银中氯元素的质量为：35.514.35=3.55g 143.5
⨯ 又因为分两份来作实验，故无色滤液中的氯离子质量为：3.55g 2=7.1g ⨯
比较可知两者相同，故无色滤液中的氯离子只有氯化铜来提供；可得原固体中无氯化钠。

A. 该混合物中一定含有CaCO3、NaOH、CuCl2、Ca(NO3)2，说法正确，故符合题意；
B. 蓝色溶液B中有硝酸铜，硝酸钙，还有剩余的硝酸，故溶质有3种，说法错误，不符合题意；
C. 因为会发生氯化铜与氢氧化钠的反应，由无色溶液A可知，完全反应或者碱过量，故不一定为中性，有可能是碱性，说法错误，故不符合题意。

D. 经过定量计算可得该混合物中一定没有NaCl，可能含有NaNO3。

故说法正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据已经给出的信息找到突破点，层层定性分析，比如本题的突破点有好几个，一个是有沉淀，沉淀加入稀硝酸后产生气泡，溶液变蓝，说明气体是二氧化碳，溶液中有硝酸铜等；当用定性分析无法完全解决问题时，要采取定量分析，即通过计算来确定。

9．C
解析：C
【解析】
除杂的要求是只除杂，不引杂。

A盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不符合除杂要求；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但反应进行过滤操作，使氯化钠和沉淀分离，然后进行蒸发结晶得到氯化钠固体；氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后的氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾固体；氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合除杂要求，选C
10．C
解析：C
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。

所以向FeSO4和CuSO4混合溶液中投入一些锌粉，锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁。

充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。

【详解】
A、若溶液中的铁完全被置换出来，溶液变为无色，根据已知条件不能确定铁是否完全被置换出来，故溶液可能是无色，故A正确；
B、若溶液中的铁没有被完全置换出来，滤液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，故B 正确；
C、锌与FeSO4、CuSO4发生的是置换反应，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，故C不正确；
D、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，故D正确。

故选C。

【点睛】
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于。