精选山东省德州最新高三10月模块测试化学试卷word版含详细答案

2019年10月模块检测
化学试题 2019年10月
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

3.第Ⅱ卷非选择题的答案请书写在答案卷上，答在试卷上无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Na 23
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（共16题，每题3分，每题只有一个正确选项）
1.清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是：（ ）
A.采用NH 4NO 3晶体和Ca(OH)2固体加强热来实验室制氨气
B.将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯
C.氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
D.将储存钠的试剂瓶内加入CCl 4液封保存
2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验方法可用于分离（ ）
A ．苯和水
B ．乙酸乙酯和乙酸
C ．食盐水和泥沙
D ．硝酸钾和硫酸钠
3. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）
4. A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网
B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水
C. 配制1 mol·L －1 NaCl 溶液、测定Na 2CO 3溶液的pH 、焰色反应实验均需要用到玻璃棒
D.量取25.00ml 某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管
5.下列实验装置与实验操作正确的是（ ）
A ．①④⑤
B ．②③⑧
C ．④⑥
D ．⑤⑦
6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N A
B ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N A
C ．2.0g H 218O 与
D 2O 的混合物中所含中子数为N A
D ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L
7. 如图表示1 gO 2与1 gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体
可能是
A ．C 2H 4
B ．CH 4
C ．CO 2
D ．NO 8. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）
A ．容量瓶中原有少量蒸馏水
B ．称量药品时间过长
C ．定容时俯视液面
D ．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；
9.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD 、H 2O 均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体
A ．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④
10.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ） 透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、SO 4
2-、
NO
3
-
Fe3+、Al3+、AlO
2-、Cl-AlO
2
-＋4H+＝Al3+＋2H
2
O
Na+、Ba2+、HCO
3
-、NO
3
-H+＋HCO
3
-＝CO
2
↑＋H
2
O pH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、
NO
3
-、SO
4
2-
2Fe2+＋H
2
O
2
＋2H+＝2Fe3+＋
2H
2
O
3234
子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）
A．原溶液中一定含有Na
2
SO
4
B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
C．原溶液中含有CO
3
2﹣与AlO
2
﹣的物质的量比为3：4
D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO
3
2﹣，SiO
3
2﹣，AlO
2
﹣，K+
12.用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（）
A.亚硫酸钠溶液显碱性：SO
3
2-+2H
2
O = H
2
SO
3
+2OH-
B.(NH
4
)
2
FeSO
4
溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH- = Fe(OH)
2
C.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取氢氧化铝：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O = 2Al(OH)3 +CO 32-
D.铁红溶于HI 酸溶液：Fe 2O 3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+3H 2O
13. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）
A ．Na 2S 水溶液在空气中变浑浊
B ．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒
C ．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂
D ．漂白粉漂白有色布条
14. 已知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）
A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl ﹣、Ba 2+、Br ﹣能大量共存
B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色
C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O ═2HClO+CO 32﹣
D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣
15.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O
2
8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3
＋8CO 2
⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O 下列说法中正确的是( ) A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3
C ．高温下，O 2的氧化性大于Fe 2O 3小于Na 2CrO 4
D ．生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移5mol 电子
16. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种比Cl 2、O 3、KMnO 4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可
高温
先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe （OH ）3+3ClO －+4OH －═2FeO 42－+3Cl －+5H 2O ，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH ，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）
A ．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
B ．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol 还原产物，转移3mol 电子
C ．高铁酸钾中Fe 为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D ．高铁酸钾能除去水中溶解的H 2S 等
第II 卷 填空题（52分）
请将答案填写在答题纸相应位置
17.（16分，每空2分） 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从碘水中分离出I 2，选择装置 （填代表装置图的字母）；该分离方法的名称
为 。

（2）A 中装置①的名称是______________________________，该装置通常不选择球形冷凝管和蛇形冷
凝管的原因是：___________________________________________________________
下列操作与上图A 采用同一原理的是______________（填选项代号）
① ② ③
（3）利用装置C 对过滤所得的固体洗涤的具体操作方法是：___________________________________
（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
问题1：粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。

粗盐提纯的步骤有：
①加入过量的Na 2CO 3溶液； ②加入过量的BaCl 2溶液； ③加入过量的NaOH 溶液； ④调节溶液的pH 等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发。

正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

a ．⑤②③①⑥④⑦
b ．⑤①②③⑥④⑦
c ．⑤②①③④⑥⑦
d ．⑤③②①⑥④⑦
问题2：若在实验室中模拟由海水到氯化钠晶体的过程，则用到的主要装置是 （从给定的四种装置中选择）。

18.（14分，每空2分） 现有下列十种物质：①H 2SO 4 ②小苏打 ③KMnO 4 ④Ba (OH)2
溶液 ⑤氯气 ⑥Ba (NO 3)2溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧KSCN 溶液 ⑨盐酸
⑩AgNO 3溶液
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H ++OH ﹣=H 2O ，该
反应的化学方程式为_____________________________________________________
（2）实验室制备试剂⑦的方法是：______________________________________________
（3）可用于治疗胃酸过多的试剂是______________________________（填序号）
（4）若某溶液中同时存在Fe 3+和Fe 2+,则可用于验证其中含Fe 2+的试剂是___________（填序号）；
若某溶液中存在Na +、K +、SO 42-、Cl -四种离子，若检验Cl -的存在可选用的试剂是__________________（填序号），具体操作方法是____________________________________________________________
____________________________________________________________________________________
（5）用98%的浓H 2SO 4(ρ＝1.84 g/cm 3)配制500 ml 0.5 mol/L 的稀H 2SO 4，所需浓H 2SO 4的体
积为____ ____ml （小数点后保留一位有效数字）
19. (10分，每空2分)1L 某混合溶液中可能含有的离子如下表：
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
①则该溶液中确定含有的离子有；
②不能确定是否含有的阳离子有，
③要确定其存在可补充做的实验操作是；
④肯定不存在的阴离子有．
，（2）经检测，该溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl
2溶液中
的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl
2
下列问题：
为．
20. （12分，每空2分）HNO 2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO 和NO 2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe 2+氧化成Fe 3+．AgNO 2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe 2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO 2），则导致血红蛋白中的Fe 2+
转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可解毒．下列叙述不正确的是 （填序号）．
A ．亚硝酸盐被还原
B ．维生素
C 是还原剂
C ．维生素C 将Fe 3+还原为Fe 2+
D ．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO 2和NaCl 的是 （填序号）．
A ．测定这两种溶液的pH
B ．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C ．在酸性条件下加入KI ﹣淀粉溶液来区别
D ．用AgNO 3和HNO 3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO 2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程
式： ．
（4）Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe 2+转化为Fe 3+，
要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 （填序号）．
a ．Cl 2
b ．Fe
c ．H 2O 2
d ．HNO 3
（5）若FeSO 4和O 2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO 4+ K 2O 2→ K 2FeO 4+ K 2O+ K 2SO 4+ O 2↑
当转移了1.5N A 个电子时，在标况下可收集到 升氧气．
化学试题答案
一、 选择题
1-5： CBBBC 6-10：BCBDA
11-15：CDBAB 16：B
二、 填空题
17.(16分，每空2分)
（1）B ；萃取分液（或者BA ；萃取分液蒸馏）
（2）直形冷凝管；使用球形冷凝管或蛇形冷凝管蒸馏时会有液体残留在冷凝管内；
①③
（3）用玻璃棒引流向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过固体，过滤，重复操作2-3次
（4）d ；CD
18.（14分，每空2分）
（1）2HCl + 2Ba(OH)2 = BaCl 2 + 2H 2O
（2）向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至形成稳定的红褐色分散系。

（3）② （4）①③，⑥⑩；取少量溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液，静置一段时间后向上层液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中存在Cl -
(5)13.6
19.（10分，每空2分）
（1）①H +、NH 4+、Al 3+； ②K +； ③用洁净的箔丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则证明该溶液中含有K +； ④CO 3 2﹣、AlO 2﹣；
（2）10：15：4．
20.（12分，每空2分）
（1）D ；
（2）B ；
（3）NO 2﹣+Cl 2+H 2O=NO 3﹣+2H ++2Cl ﹣；
（4）c ；
（5）2；6；2；2；2；1； 3.36；。