广东省深圳市福田云顶学校中考化学复习 考点30 物质的变化与性质跟踪训练

考点30 物质的变化与性质跟踪训练
C．食物腐烂 D．铁钉生锈
解析冰雪融化属物理变化，纸X燃烧、食物腐烂、铁钉生锈属化学变化。

答案 B
2．(2010揭阳)2010年某某世博会中国馆——“东方之冠”(如图)的主体结构是用国产Q460钢制成的。

下列有关Q460钢的性质中，属于化学性质的是( )
A．强度高 B．能导电
C．耐腐蚀 D．抗震性好
解析物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化就能表现出来。

耐腐蚀属化学性质，强度、导电性、抗震性属物理性质。

答案 C
3．物质的性质决定用途。

下列用途主要是利用其化学性质的是( )
解析生铁制成铁锅，不需要发生化学变化，只是物质形状的改变；金刚石作装饰品需要研磨，不需要发生化学变化；铜丝作导线，导电过程没有发生化学变化；氢气作高能燃料是通过氢气燃烧放出大量的热体现出来的，发生了化学变化。

故选D。

答案 D
4．不能用来判断蜡烛发生化学变化的现象是( )
A．用白瓷板盖在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色的粉末状物质
B．变化时发光发热
C．在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现
D．用涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，澄清石灰水变浑浊
解析用白瓷板放在蜡烛火焰上，在白瓷板上可观察到黑色粉末状物质，说明蜡烛不完全燃烧生成了碳；发光、放热是化学变化中常常伴随的现象，但是发光放热并不能说明一定发生了化学变化，例如，电灯通电时也发光放热，但是不属于化学变化；在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有水珠出现，说明有新物质水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了新物质二氧化碳；故选B。

答案 B
5．(2009某某)在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是( )
解析无色酚酞试液显红色，紫色石蕊试液显蓝色，说明鸡蛋清显碱性。

答案 D
6．(2010株洲)下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是( )
A．柠檬的酸性比橘子弱 B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强 D．萝卜显中性
解析当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强；当溶液的pH＞7时，随着pH的升高碱性增强。

答案 C
7．(2009某某)小明用50℃的水泡了一杯蔗糖水，充分搅拌后，发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。

已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。

下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是( )
A．把蔗糖水放入冰箱 B．给蔗糖水加热
C．往蔗糖水里继续加蔗糖 D．把蔗糖水放在通风处
解析蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，意味着在等量溶液的条件下升高温度能溶解更多的蔗糖，故可以采用加热的方法使未溶解的蔗糖继续溶解；也可以加入更多的溶剂来溶解未溶解的蔗糖。

故选B。

答案 B
8．(2010某某)25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是( )
解析不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，故A选项错误；向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，直到达到饱和状态，故B
选项错误；向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，故C选项正确；在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，故D选项错误。

答案 C
9．t℃时，有两瓶硝酸钾溶液，—瓶是饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶是溶质的质量分数为10%的溶液。

下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( ) A．各加入一定量的水，振荡
B．各加入少量硝酸钾晶体，振荡
C．降低温度
D．t℃时蒸发少量水
解析各加入少量水振荡，没有现象；向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，振荡，晶体不溶解，故B项可区分开饱和溶液和不饱和溶液；硝酸钾的饱和溶液在降低
温度时会有晶体析出，故C项可以区分开；恒温下，分别蒸发少量水，饱和溶液会有晶体析出，故D项也能区分饱和溶液和不饱和溶液。

故答案选A。

答案 A
10．如图为氯化钠、纯碱在水中的溶解度曲线。

(1)纯碱属于________(填“酸”、“碱”或“盐”)。

当温度为10℃时，纯碱的溶解度为________；
(2)当温度____________时，氯化钠的溶解度大于纯碱的溶解度；
(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，就是利用不同物质溶解度随温度变化不同的科学原理。

氯化钠的溶解度随温度变化________(填“大”或“不大”，下同)，由于夏天气温高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，轻而易举地实现了“夏天晒盐”；“冬天捞碱”是利用冬天温度低的条件和纯碱的溶解度随温度变化
________，使碳酸钠结晶析出。

答案(1)盐；10克(2)大于30℃(3)不大；大
11．(2011滨州)化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性，吸水性，溶解性，酸碱性。

(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有________。

(2)氢气作为燃料是因为它具有__________。

(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的__________。

(4)能否用排水法收集气体是根据气体的__________。

答案(1)吸水性(2)可燃性(3)酸碱性(4)溶解性
12．小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图所示，实验后把废液集中倒入废液缸中。

(1)废液呈红色，说明废液显________性；
(2)写出废液中所含溶质的化学式____________。

答案(1)酸(2)NaCl、CaCl2、HCl
(B组)
13．向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是( )
A．溶液温度冷却到20℃时，溶液一定是饱和溶液
B．溶液温度冷却到20℃时，溶质质量分数比甲溶液大
C．溶液温度冷却到20℃时，溶液质量比甲溶液小
D．溶液温度冷却到20℃时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等
解析氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氧化钙与水反应放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故A正确；溶液温度未冷却到20℃时，氢氧化钙的溶解度小于20℃的溶解度，故溶质质量分数比甲溶液小，故B错误；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，消耗了饱和溶液中的溶剂，使部分氢氧化钙析出，导致溶液质量减小，故C正确；溶液温度恢复到20℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，同温下同种溶质在同种溶解中的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确。

综上故选B。

答案 B
14．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是( )
实验序号水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)
①10 2 12
②10 3 13
③10 4
④10 5
A．①所得溶液的溶质质量分数为20% B．②中所得溶液是饱和溶液
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
解析①所得溶液的溶质质量分数为：2
12
×100%＝16.7%，故A错误；根据第三次
实验可推出10g水中加入3g氯化钠并没饱和，还能继续溶解，故B错误；根据③④实
验可知溶液都已经饱和，10g水中只溶了氯化钠，所以质量分数都是：3.6 g
13.6 g
×100%，所以质量分数相等，故C正确；根据第三次实验可推出20℃时10g水最多能溶的质量为，故D错误。

综上故选C。

答案 C
15．将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。

再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。

则下图中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是( )
解析将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象，说明a的溶解度随着温度的升高而减小；再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失，说明b溶液升温后变为不饱和溶液，故b的溶解度随着温度的升高而增大；分析各图，C符合题意。

答案 C
16．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)10℃时KNO3的溶解度________NaCl的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)t℃时，将mgKNO3、ngNaCl分别溶解在20mL水中恰好饱和，则m________n(填“＞”、“＜”或“＝”)。

答案(1)< (2)＝
17．五氯酚钠是一种水处理的杀菌灭藻剂，某五氯酚钠产品的说明书如下：
五氯酚钠
化学式：C6Cl5ONa
物化性质：本品为白色或淡黄色针状结晶，熔点190℃。

易溶于水、乙醇、甲醇、丙酮，微溶于四氯化碳和二硫化碳。

水溶液呈碱性，加酸酸化至pH为6.8～6.6时，全部转化为五氯酚而析出，受日光照射时易分解，干燥时性质稳定，有特殊气味。

技术指标：……
产品应用：……
请就你学过的化学知识回答下列问题：
(1)向五氯酚钠水溶液中滴加酚酞试液显________色；
(2)五氯酚钠中质量分数最大的元素是________；
(3)加酸酸化至pH为6.8～6.6时，发生________(“化学”或“物理”)变化。

答案(1)红(2)氯元素(3)化学
18．(2010某某)有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，但物理性质却有所不同，如Ca(OH)2，Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差异，如下表所示：
温度/℃
0 40 80
溶解度/g
Ca(OH)2
Ba(OH)2
根据以上信息回答下列问题。

(1)如图，表示Ca(OH)2溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。

(2)如果要将Ca(OH)2的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是
________________
___________________________________________________________(只举一种)。

(3)现有常温时含Ca(OH)2、Ba(OH)2两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法为
_____________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案(1)B (2)升高温度(或恒温蒸发溶剂、加溶质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2，加生石灰、加CaO等(3)加热后趁热过滤(或升高温度后立即过滤)；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸
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