淄博市博山区中考化学一模试卷

淄博市博山区中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共5题；共10分)
1. （2分）(2017·邵阳模拟) 厨房中食醋的主要成分是乙酸，其化学式为CH3COOH，下列有关乙酸的说法不正确的是（）
A . 乙酸由C、H、O三种元素组成
B . 乙酸中氧元素质量分数最大
C . 乙酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
D . 乙酸的相对分子质量为60
2. （2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（）
A . N2中的（O2）：红热的木炭
B . Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C . FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D . Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
3. （2分） (2016九上·龙海期中) 下列实验现象的描述错误的是（）
A . 铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
B . 木炭在氧气中燃烧发出明亮白光
C . 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟
D . 硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，且有刺激性气味气体生成
4. （2分）(2014·泰州) 豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（）
A . 异黄酮中共含有27个原子
B . 异黄酮中碳元素质量分数最大
C . 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
D . 豆浆中富含的营养成分主要是糖类
5. （2分） (2018九上·长寿期末) 分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是（）
A . 氯化钠
B . 干冰
C . 水
D . 黄金
二、填空题 (共4题；共14分)
6. （2分）(2017·德惠模拟) 现有两种物质的化学式为：FeSO4和NaNO2
（1） FeSO4名称________；
（2）标出NaNO2中氮元素（N）的化合价为________
7. （6分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃020406080
溶解度/g13.331.663.9110169
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是________．
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾．若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是________．
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有晶体析出的是（填字母）．
A . 冰
B . 浓硫酸
C . 硝酸铵
D . 干冰
E . 氢氧化钠
8. （2分）(2017·衢江模拟) 小方发现家中阳台上花盆中植物出现了病态，到衢州花鸟市场咨询后购买了K2CO3给植物施肥，目的是给植物补充________元素，K2CO3中C元素的化合价是
________．
9. （4分）(2017·衢江模拟) 化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2
2NH3 ．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）以上合成氨气的化学反应属于________反应．
（2）若用如图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为
________（用字母表示）．
（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理
是 4NH3+3O2 2X+6H2O，其中X是________（填化学式）．
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是________．
三、实验探究题 (共2题；共17分)
10. （4分）(2018·定兴模拟) 某实验小组用如图所示装置进行实验步骤；
①关闭K，打开装置甲的胶塞，点燃木炭后迅速塞紧胶塞；
②冷却至常温，将胶头滴管中的足量氢氧化钠溶液挤入瓶中，振荡，使充分反应：
③打开K后。

请回答下列问题：
（1）装置甲中，木炭燃烧的现象是________。

（2）打开K后，观察到装置乙中的长导管口有________冒出，产生该现象的原因是________，涉及到的相关反应方程式为________。

11. （13分）某学生设计用高锰酸钾为原料制取氧气的实验装置（如图），回答下列问题
（1）写出图中仪器的名称：
a________b________c________；
（2）写出图中存在的3处错误．
①________
②________
③________
（3）制取氧气前，必须先检查装置________；收集氧气可以用________法和________法．试管口塞棉花团的作用是________；在结束实验时，________，其目的是________．
（4）写出实验室用氯酸钾制备氧气的文字表达式：________
四、解答题 (共3题；共20分)
12. （6分） (2017九上·福田期末) 在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌，将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用河水之前对河水的处理步骤：
河水→A（加入明矾）→B（形成沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水
（1）发生了化学变化的步骤是________．（填字母序号）
（2）该农户得到的水是________（填纯净物或混合物），理由是________．
（3）若想知道该农户得到的水是硬水还是软水，只需要加________可以区别．
（4）将河水拿到实验室进行过滤，若过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是________．
（5）若采用如图所示装置及操作进行过滤，请问操作中存在的一处明显错误________．
13. （7分）(2017·衢江模拟) 某品牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl．使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质．某科学兴趣小组欲探究使用前该“脱氧剂”中Fe粉的质量分数，设计并进行如下探究过程．注：溶液中的Fe元素最后已全部转化为Fe2O3
（1）探究过程中的操作1是________；
（2）固体Ⅱ是________（用化学式表示）；
（3）使用前该“脱氧剂”中Fe的质量分数是多少？
14. （7分）(2017·衢江模拟) 已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe，为测定金属的含量，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
小资料：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，Fe不与氢氧化钠溶液反应）．
取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据如下：
（1）第四次加入NaOH后，溶液中的溶质是________；
（2） Fe的质量分数为________；
（3）第三次加入氢氧化钠溶液后，共生成多少克氢气？所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
参考答案一、选择题 (共5题；共10分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
二、填空题 (共4题；共14分)
6-1、
6-2、
7-1、
7-2、
7-3、
7-4、
8-1、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
三、实验探究题 (共2题；共17分)
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、解答题 (共3题；共20分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、。