贵州省2021年高二上学期化学期中考试(理)试卷

贵州省2021年高二上学期化学期中考试（理）试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分） (2019高一下·江苏期末) 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。

由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。

广告中常含有科学性不符合题意。

下列广告用语中，不含科学性错误的是（）
A . “霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽
B . “雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C . “大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素
D . 吸烟有害健康
2. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A . 铝热反应
B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C . 钠与水的反应
D . 绿色植物的光合作用
3. （2分） (2019高三上·德州期末) 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。

下列判断不合理的是（）
A . 焊接锌块后的负极反应：Fe-2e-=Fe2+
B . 上述保护方法中可用镁合金块代替锌块
C . 腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-
D . 考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法
4. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。

电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4
可以相互转化。

下列有关该电池的说法正确的是（）
A . 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动
B . 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
C . 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连
D . 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4 +Li+
5. （2分）将Cl2和H2置于0.5L密闭容器中，反应20s后，生成2.0molHCl．在这段时间内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为（）
A . 20mol•（L•min）﹣1
B . 0.1mol•（L•s）﹣1
C . 0.2mol•（L•s）﹣1
D . 0.4mol•（L•min）﹣1
6. （2分）已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为5
7.3kJ•mol﹣1 ， 101k Pa时辛烷的燃烧热为5518kJ•mol﹣1 ．则下列热化学方程式书写正确的是（）
A . H++OH﹣═H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1
B . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6kJ•mol﹣1
C . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（g）△H=﹣11036kJ•mol﹣1
D . 2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1
7. （2分）如下图各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）
A . ④>②>①>③
B . ②>①>③>④
C . ④>②>③>①
D . ③>②>④>①
8. （2分）在相同的温度下，已知反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的平衡常数K=3.84×10﹣31；
②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡常数K=3.10×1025 ．
则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为（）
A . ①＞②
B . ①＜②
C . ①=②
D . 不能确定
9. （2分）(2018·保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O．下列有关说法错误的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动
B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气
C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应
D . 负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+
10. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是（）
A . 用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1
B . 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)
C . 2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1
D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态
11. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下列说法正确的是（）
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
A . ①②③④⑤
B . ①②⑤
C . ③④
D . ④⑤
12. （2分）(2018·济南模拟) 为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。

下列说法中正确的是（）
A . A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大
B . B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C . 若两池中所用离子膜类型相同，则a<b
D . 利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
13. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）
A . 使用催化剂有利于加快合成氨反应的反应速率
B . H2、I2(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深
C . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D . 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释
14. （2分）(2018高一下·苏州期末) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为
.以下说法正确的是（）
A . 负极发生的反应为
B . 正极发生的反应为
C . 钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为
D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
15. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 已知：①2H2O(g）=2H2(g）+O2(g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S(g）=H2(g）+S(g）△H=+20.1KJ/mol
下列判断中正确的是（）
A . 氢气的燃烧热△H=-241.8KJ/mol
B . 相同条件下，充分燃烧1molH2(g）与1molS(g）的混合物比充分燃烧1mol H2S(g）放热多20.1kJ
C . 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D . ②中生成固态硫，△H将增大
16. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）
A . X的能量一定高于M
B . Y的能量一定高于N
C . X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应
17. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（）
A . 化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能
B . 太阳能不能直接转化为电能
C . 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用
D . 绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
18. （2分） (2019高二上·衡阳期末) 某化学反应其△H＝+122 kJ/mol，∆S＝-231 J/(mol·K)，下列说法正确的是（）
A . 在任何温度下都不能自发进行
B . 在任何温度下都能自发进行
C . 仅在高温下自发进行
D . 仅在低温下自发进行
19. （2分） (2018高一下·重庆期末) 下列冶炼金属的原理错误的是（）
A . 电解饱和食盐水制备金属钠
B . 加热分解Ag2O制备金属银
C . Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁
D . Cu2S与O2高温下反应制备金属铜
20. （2分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A . 合成氨工业中采用高压条件
B . 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C . 用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D . 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
21. （2分） (2016高一下·宝应期中) 温度不变恒容的容器中0.1mol•L﹣1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到
0.06mol•L﹣1需的时间为（）
A . 等于24s
B . 等于20s
C . 大于20s
D . 小于20s
22. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列有关叙述错误的是（）
A . 不能用酒精萃取碘水中的碘
B . 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高
C . 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D . 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低
23. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
24. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）
A . 反应进行的方向
B . 反应的快慢
C . 反应进行的限度
D . 反应物的颜色
25. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）
A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I
B . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑
C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加
D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变
26. （2分） (2016高一下·赣州期中) 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）
A . 不变
B . 先变小后边大
C . 逐渐变大
D . 逐渐变小
二、填空题 (共5题；共27分)
27. （5分）钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（1）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是________．
（2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ•mol﹣1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=________．反应2Mg（s）+TiCl4（s） 2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：________．（4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是________
28. （5分） (2018高二上·安庆期中)
（1）已知：①Fe(s)＋1/2O2(g)=FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol－1；
②2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol－1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。

某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________。

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为________ (填字母)。

A．升高温度
B.增大反应物的浓度
C.降低温度
D.使用催化剂
29. （9分）(2019·浙江选考) 【加试题】水是“生命之基质”，是“永远值得探究的物质”。

（1）关于反应H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，下列说法错误的是________。

A . 焓变ΔH＜0，熵变ΔS＜0
B . 可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C . 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行
D . 选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
（2）①根据H2O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键(O－H…O)________。

②将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度(T)下气态、液态水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]时的压强(p)。

在图中画出从20℃开始经过100℃的p随T变化关系示意图(20℃时的平衡压强用p1表示)________。

（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。

当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。

①与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。

解释其原因________。

②如果水的离子积Kw从1.0×10−14增大到1.0×10−10，则相应的电离度是原来的________倍。

③超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。

一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。

下列说法合理的是________。

A．乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物
B．在550℃条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全
C．乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等
D．随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大
（4）以铂阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O8，再与水反应得到H2O2，其中生成的NH4HSO4可以循环使用。

①阳极的电极反应式是________。

②制备H2O2的总反应方程式是________。

30. （5分）在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），在体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345 NO的物质的量（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是________．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内气体密度保持不变．
31. （3分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H﹣H C﹣O C═O H﹣O C﹣H
E/（kJ•mol﹣1）4363431076465413
由此计算△H1=________kJ•mol﹣1；已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3=________kJ•mol﹣1．
（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________．
三、综合题 (共2题；共11分)
32. （3分） (2016高二上·萧山期中) 近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1） Pt（a）电极反应式为________
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________ mol
（3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是________
33. （8分）在一个1L的密闭容器中，加入2mol A和1mol B，发生下列反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D （s），达到平衡时，C的浓度为1.2mol•L﹣1 ．
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________．
已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
（2）可以说明可该反应已达到平衡的是：________（注意字母大小写）
（a）单位时间内生成2n摩尔A，同时生成n摩尔B
（b） V逆（A）=2v正（B）
（c）容器中A、B、C的物质的量为2：1：3
（d）容器内的总压强不随时间变化而变化
（3）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡________移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不”）．
（4）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1的是．
A . 4mol A+2mol B
B . 3mol C+1mol D
C . 2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
D . 2mol A+1mol B+1mol D
（5）若维持容器内的体积和温度不变，反应从逆反应开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍是1.2mol•L﹣1，则C的起始物质的量应满足的条件是________．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、填空题 (共5题；共27分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
三、综合题 (共2题；共11分)
32-1、32-2、32-3、
33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、。