2019-2020年高三化学一轮复习 第二十二讲 分散系 胶体 溶解度学案+课时作业

2019-2020年高三化学一轮复习 第二十二讲 分散系 胶体 溶解度学案+
课时作业
一、考试说明：
1、知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。

2、理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。

二、教学设计： （一）分散系 胶体 1．分散系：
（1） 定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的 。

（2）
组成： 分散质—— 分散剂——
（3）分类：根据分散质粒子直径分为： ， ， ①淀粉溶液 ②食盐水 ③烟水晶 ④云 ⑤牛奶 ⑥碘酒 A 、 ①② B 、 ②⑥ C 、①③④⑤ D 、⑤⑥ 2．胶体
（1）概念： 。

（2）胶体的分类
气溶胶——举例： 按分散剂状态分 液溶胶——如： 胶体 固溶胶——如：
按分散质分粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子集合体，如Fe(OH)3胶体
分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液
（3）胶体的制备
常用的方法有：A．如氢氧化铁胶体、碘化银胶体、硅酸胶体的制备。

B．溶解法如
C．研磨法如碳素墨水等；Fe（OH）3胶体的制备：，发生主要反
，胶体的提纯基本方法：。

）
A、溶液呈电中性，胶体带电荷
B、胶体是一种稳定的分散系
C、通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动
D、溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷
（4）胶体的性质
布朗运动③电泳现象④胶体聚沉
例题3：将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（）
A、2mol/L的H2SO4溶液
B、2mol/L的NaOH溶液
C、2mol/L的MgSO4溶液
D、硅酸溶胶
（二）溶解度
1、饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。

溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。

2、溶解度：一定温度下，某物质在100g 里形成时所溶解溶质的。

溶解度通常用S表示，单位为。

（气体溶解度如何？）
思考与交流3：（1）大多数固体的溶解度随温度升高而；少数物质的溶解度随温度影响很小，如；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如
（2）气体的溶解度随压强升高而；随温度升高而。

3、溶解度曲线：横坐标表示：纵坐标表示：。

（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态
(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。

（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。

（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

4、计算：必需掌握溶解度S、溶质的质量分数ω的计算公式外，还必需掌握饱和溶液中，溶解度S、溶质的质量分数ω、物质的量浓度c之间的换算关系：
45 g 该CuSO4溶液，加入25 g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。

60℃时CuSO4的溶解度为
A. 62.5 g
B. 51.6 g
C. 40.0 g
D. 29.6 g
三、感悟高考：
（03上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g H2O，析出晶体5 g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g H2O，析出晶体10 g。

则原溶液的质量分数为
A、10％
B、15％
C、20％
D、25％
教学反思：
分散系胶体溶解度（课时作业）
溶液A 溶液B 溶液C 蒸发10g 水无晶体析出 蒸发10g 水析出5g 晶体
班级 姓名 学号 等第 1、下列说法正确的是
A ．可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C ．O 3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O 是一种混合物 2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A ．分散质颗粒直径都在1 nm ～100 nm 之间
B ．能透过半透膜
C ．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
D ．呈红褐色 3、胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B.胶体粒子大小在1 nm~100 nm 之间
C.胶体粒子可以透过滤纸
D.胶体粒子不能透过半透膜 4、．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解该溶液是
A ．2 mol·L －1 H 2SO 4溶液
B ．2 mol·L －1
NaOH 溶液
C.2 mol·L －1
MgSO 4溶液 D.硅酸溶胶
5、右图是M 、N 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

下列说法中正确的是
A ．t 1℃时，N 比M 的溶解度大
B ．温度从t 1℃升高到t 3℃时，N 的饱和溶液中溶质的质量分数将增大
C ．M 比N 的溶解度大
D ．N 中含有少量M 时，可用降温结晶法提纯N
6、在一定温度下，b g 固体A 能完全溶于水形成(a ＋b ) g 溶液(固体A 不含结晶水，也不与水反应)，则该温度下，固体A 的溶解度肯定不可能是
A.g
B.g
C.g
D.g 7、下列叙述正确的是
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.不饱和溶液一定是稀溶液
C.同温同溶质的饱和溶液浓度大于不饱和溶液的浓度
D.以上叙述都不正确
8、在相同温度下，将溶质质量分数相同的硫酸钠溶液a(300 mL)和b (200 mL)各蒸发掉20 g 水后所得两溶液的关系为
A.a 溶液浓度一定等于b 溶液浓度
B.a 溶液浓度一定小于b 溶液浓度
C.a 溶液浓度一定大于b 溶液浓度
D.a 溶液浓度可能等于也可能小于b 溶液浓度 9、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是
提示：BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 42－
(aq)的平衡常数 K sp =c (Ba 2＋)·c (SO 42－)称为溶度积常数。

A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp
10、温度不变时，某物质的溶液A 经过以下变化；则下列结论中不正确的是
A ．溶液
B 一定是饱和溶液 B ．溶液B 可能是饱和溶液
C．溶液C一定是饱和溶液 D．将溶液C再蒸发10g水，析出的晶体不一定是5g
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11、在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。

(1)先出现红色沉淀，原因是。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是。

(3)最后溶液颜色加深，原因是，此反应的离子方程式是。

(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象（填写上面各题序号）。

12、今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。

★13、碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。

工业碳酸钠（纯度约98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42－等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为。

（2）“趁热过滤”的原因是。

（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）。

（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是。

（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式。