河南省2020-2021年高二下学期期中化学试卷(I)卷

河南省2020-2021年高二下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2017高一上·株洲期中) 下列微粒中，与NH4+的电子总数和质子总数都相同的是（）
A . Na+
B . F
C . OH﹣
D . CH4
2. （2分）金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是（）
A . 导电性
B . 化学反应中易失去电子
C . 延展性
D . 硬度
3. （2分）某原子中的电子由在K层上运动变为在M层上运动，将（）
A . 吸收能量
B . 释放能量
C . 能量不变
D . 无法判断
4. （2分）仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是（）
A . H O S
B . Na H O
C . K Cl O
D . H N Cl
5. （2分）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是（）
A . S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
B . 反应中SO2是氧化产物，S是还原产物
C . S2Cl2的分子构型与H2O2的分子构型相似
D . 反应中，生成3molS，转移电子数目为3NA
6. （2分）如表各组物质中，不能按a→b→c关系相互转化的是（“→”表示一步完成）（）
选项a b c
A Fe FeCl3FeCl2
B Na Na2O2NaOH
C Si SiO2H2SiO3
D HNO3NO NO2
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）
A . 电离能最小的电子能量最高
B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低
C . 最易失去的电子能量最高
D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
8. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
Y Z
X W
A . 原子半径：X<Y<Z
B . 气态氢化物的稳定性：X>Z
C . Z、W均可与Mg形成离子化合物
D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
9. （2分）下列关于技术应用说法不正确的是（）
A . 利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类
B . 高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律
C . x﹣射线衍射技术可区分晶体与非晶体
D . 利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型
10. （2分）下列各项叙述中，正确的是（）
A . 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B . 价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
C . 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
D . 氮原子的价电子排布图：
11. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）
A . 元素的种类由最外层电子数决定
B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力
C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定
D . 化学反应速率可以决定反应的限度
12. （2分） (2016高二下·沙市月考) 金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）
A . 晶体中不存在独立的“分子”
B . 含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol
C . 是自然界中硬度最大的物质
D . 化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应
13. （2分） (2016高一下·莒南月考) 阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量是（）
A . （N﹣a）mol
B . （n+A）mol
C . （N+n）mol
D . （A﹣N+n）mol
14. （2分）(2018·北京) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。

其结构片段如下图
下列关于该高分子的说法正确的是（）
A . 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境
B . 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2
C . 氢键对该高分子的性能没有影响
D . 结构简式为：
15. （2分） (2019高二下·长春月考) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下，则下列有关比较中正确的是（）。

①1s22s2 2p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s2 2p3；④1s22s22p5。

A . 第一电离能：④>③>②>①
B . 原子半径：④>③>②>①
C . 电负性：④>③>②>①
D . 最高正化合价：④>③＝②>①
16. （2分）(2013·海南) 已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）
A . 12△H3+5△H2﹣2△H1
B . 2△H1﹣5△H2﹣12△H3
C . 12△H3﹣5△H2﹣2△H1
D . △H1﹣5△H2﹣12△H3
17. （2分） AB是A离子和B离子构成的化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A、B原子核外最外层电子数A比B少4个，而次外层电子数则A是比B多6个，则该化合物可以是（）
A . MgO
B . CaO
C . KF
D . MgS
18. （2分）下列物质属于分子晶体的是（）
A . 熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B . 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电
C . 能溶于水，熔点812.8℃，沸点是1446℃
D . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
19. （2分）(2016高二上·宜宾期末) 对下列各图描述不正确的是（）
A . 在NaCI晶体中，距Na+最近的Cl﹣有6个
B . 在BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个O
C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
D . 该气态分子的分子式为EF或FE
20. （2分） (2019高二下·扶余月考) 一般情况下，下列比较中不正确的是（）
A . 键角：H2O<CO2
B . 键长：Cl—Cl>F—F
C . 键能：C—C<C—Si
D . 强度：σ键>π键
21. （2分） (2017高一下·温州期中) 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）
A . 硒的氧化性比硫弱
B . 可以存在至少三种以上的化合价
C . SeO3对应水化物的酸性比HBrO4弱
D . 硒化氢的分子式为SeH3
22. （2分）最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,黑点表示钛原子,则它的化学式为（）
A . TiC
B . Ti13C14
C . Ti4C7
D . Ti14C13
二、填空题 (共5题；共28分)
23. （4分） (2016高一下·成都期中) 某元素的同位素，已知M=30，且M﹣Z=16，则：
（1） X元素为________．
（2） X的气态氢化物电子式________．
（3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式________．
（4） X的氧化物与酸反应的化学方程式________．
24. （1分） (2015高二下·淇县期中) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有________种．
25. （3分） 1 183K以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，1 183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元，在1中铁原子的配位数为________；其中为密堆积的是________（填“1”或“2”）；1中的空间利用率为________．
26. （10分） (2016高一下·溧水期中) 一位同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下列实验．
（1）根据题意解答
（i）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应的速度最慢；________与盐酸反应产生的气体最多．
（ii）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为________．（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：
（i）仪器B的名称为________，干燥管D的作用为________．
（ii）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．
（iii）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去．
27. （10分） (2016高二下·沙市月考) 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜用来制电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
（1）将一块缺角的硫酸铜晶体置于饱和硫酸铜溶液中会慢慢变成了完整晶体，这一现象体现了晶体的
________性，若不考虑溶剂挥发，硫酸铜溶液的质量________．（填“变大”、“变小”或“不变”）（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是________．
（3） [Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种结构不同的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为________．（填“正四面体形”或“正四边形”）（4）胆矾CuSO4•5H2O可写[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意如图1：
下列有关胆矾的说法不正确的是．
A . 游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
B . 胆矾中氧原子存在配位键和氢键两种化学键
C . Cu2+的价电子排布式为3d84s1
D . 胆矾中的水在不同温度下会分步失去
（5）《X射线金相学》中记载了关于铜与金可形成的两种有序的金属互化物，其晶胞如图2．则图中Ⅰ、Ⅱ对应物质的化学式分别为________、________．设图Ⅰ晶胞的边长为α c m，对应金属互化物的密度为ρ g•cm﹣3，则阿伏加德罗常数NA的值可表示为________．（只要求列出算式）．
参考答案一、选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共5题；共28分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
25-1、
26-1、
26-2、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、。