2024届湖南省永州市祁阳县高考化学五模试卷含解析

2024届湖南省永州市祁阳县高考化学五模试卷
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M 可能为（ ） 离子 NO 3－ SO 42－ H + M 浓度/(mol/L) 2 1 2 2
A ．Cl －
B ．Ba 2+
C ．Na +
D ．Mg 2+
2、25℃时，向10 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液中，逐滴加入10 mL 浓度为c mol/L 的HF 稀溶液。

已知 25℃时：①HF(aq)+OH -(aq)=F -(aq)+H 2O(l) ΔH =-67.7 kJ/mol ②H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol 。

请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A ．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B ．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF 的电离程度减小(不考虑挥发)
C ．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c (Na +)=c (F -)
D ．若滴定过程中存在：c (Na +)>c (OH -)>c (F -)>c (H +)，则c 一定小于0.1 3、下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe
2HI 2Fe 2H I +
+++=++
B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +
-
+
-+++=⋅+↓
C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca
2OH 2HCO CaCO 2H O CO +
---
++=↓++
D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al
3CO 3H O 2Al(OH)3CO +
-
++=↓+↑
4、常温下向20mL 0.1mol/L 氨水中通入HCl 气体，溶液中由水电离出的氢离子浓度随通入HCl 气体的体积变化如图所示。

则下列说法正确的是
A．b点通入的HCl气体，在标况下为44.8mL
B．b、c之间溶液中c(NH4+)>c(Cl-)
C．取10mL的c点溶液稀释时：c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
D．d点溶液呈中性
5、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应
B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热
D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
6、A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。

它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是
A．X元素可能为Al
B．X元素不一定为非金属元素
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
7、用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是
选项实验目的实验方案所选玻璃仪器
A 除去KNO3固体中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，
过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B 测定海带中是否含有碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入
淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C 测定待测溶液中I-的浓度
量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1
的FeC13溶液滴定
锥形瓶、碱式滴定管、量筒
D
配制500mL1mol/LNaOH溶
液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷
却、转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、
500ml.容量瓶、胶头滴管
A．A B．B C．C D．D
8、属于弱电解质的是
A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡
9、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是
A．使用蒸馏水
B．使用NaHCO3 溶液
C．使用CuSO4和NaOH 溶液
D．使用pH 试纸
10、短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Y>X
B．最简单氢化物的沸点：Z<W
C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7
D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应
11、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。

R原
子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z2-相同。

下列相关叙述不正确
．．．的是
A．化合物中含有离子键
B．五种元素中Q的金属性最强
C．气态氢化物的稳定性：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
12、下列实验目的能实现的是
A．实验室制备乙炔B．实验室制备氢氧化亚铁
C．实验室制取氨气
D．实验室制取乙酸丁酯
13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号X Y Z W 原子半径/pm 160 143 75 74 主要化合价＋2 ＋3 ＋5、－3 －2 下列叙述正确的是()
A．Y的最高价氧化物对应的水化物显两性
B．放电条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．X、Y元素的金属性：X<Y
D．X2＋的离子半径大于W2－的离子半径
14、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓
B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O
C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑
D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O
15、下列关于电化学的实验事实正确的是（）
出现环境实验事实
A 以稀H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应
B 电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极→电解液→阳极→正极
C 弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2，正极处吸收O2
D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀
A．A B．B C．C D．D
16、25℃时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，溶液中含碳微粒的物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法中正确的是
A．pH=7时， c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
B．pH=8时，c(Na+)=c(C1－)
C．pH=12时， c(Na+ )>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)
D．25℃时，CO32－+H2O HCO3－+OH－的水解平衡常数K h=10－10mol·L－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物X是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺Ⅰ的两种途径转化为A和B、C和D。

B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D是常见有机物中含氢量最高的，H能使NaHCO溶液产生气泡,Ⅰ是一种有浓郁香味的油状液体。

3
请回答：
（1）G的结构简式为_________________________。

（2）G→H的反应类型是_________________________。

（3）写出F＋H→1的化学方程式_________________________。

（4）下列说法正确的是_______。

A．工艺Ⅰ是石油的裂化
B．除去A中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气
C．X、A、D互为同系物，F和甘油也互为同系物
HCOOCH CH互为同分异构体
D．H与23
E．等物质的量的Ⅰ和B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1
18、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。

已知：①；②；③
请回答：
（1）下列说法正确的是___。

A．化合物A不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．化合物C能发生加成、取代、消去反应
C．化合物D能与稀盐酸发生反应
D．X的分子式是C15H18N2O5
（2）化合物B的结构简式是___。

（3）写出D+F→G的化学方程式___。

（4）写出化合物A（C8H7NO4）同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___。

①分子是苯的二取代物，1H﹣NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子
②分子中存在硝基和结构
（5）设计E→Y（）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___。

19、ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛｡某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究｡
（1）仪器C的名称是：___｡安装F中导管时，应选用图2中的：___（填“a”或“b”）。

（2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：___；为使ClO2在D中被稳
定剂充分吸收，可采取的措施是___｡
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：___。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：___，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：___｡
（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___，（选填“I”或“II”）理由是：___｡
20、实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应主要装置如图一所示，其它装置省略)。

当盐酸达到一个临界浓度时，反应就会停止。

为测定反应残余液中盐酸的临界浓度，探究小组同学提出了下列实验方案：
甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：
①往烧瓶中加入足量MnO2粉末
②往烧瓶中加入20mL 12mol•L-1浓盐酸
③加热使之充分反应。

（1）在实验室中，该发生装置除了可以用于制备Cl2，还可以制备下列哪些气体______？
A．O2 B． H2C．CH2=CH2D．HCl
若使用甲方案，产生的Cl2必须先通过盛有________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量AgNO3溶液中，这样做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。

准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为____ mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是_____。

A 石蕊
B 酚酞
C 甲基橙
（3）判断丙方案的实验结果，测得余酸的临界浓度_________ (填偏大、偏小或―影响)。

（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、
Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）
（4）进行丁方案实验：装置如图二所示（夹持器具已略去）。

（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是倾斜Y形管，将_____转移到_____中。

（ii）反应完毕，需要读出量气管中气体的体积，首先要___________，然后再______，最后视线与量气管刻度相平。

（5）综合评价：事实上，反应过程中盐酸浓度减小到临界浓度是由两个方面所致，一是反应消耗盐酸，二是盐酸挥发，以上四种实验方案中，盐酸挥发会对哪种方案带来实验误差（假设每一步实验操作均准确）？____________
A．甲B．乙C．丙D．丁
21、Li、Fe、As均为重要的合金材料，N A为阿伏加德罗常数的值。

回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子占据的空间运动状态有________个，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_________。

(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_________。

(3)基态Fe3+比基态Fe2+稳定的原因为____________。

(4)KSCN和K4[Fe(CN)6]均可用于检验Fe3+。

①SCN-的立体构型为_______，碳原子的杂化方式为_____________。

②K4[Fe(CN)6]中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；1 mol [Fe(CN)6]4-中含有σ键的数目为____________。

(5)H3AsO3的酸性弱于H3AsO4的原因为____________________。

(6)Li、Fe和As可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。

若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度可表示为______g●cm-3。

(列式即可)
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：
2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。

2、D
【解题分析】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；
B. 利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；
C. 当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；
D. 微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【题目详解】
A. 酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于HF的浓度未知，所以滴入10 mLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生NaF，因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；
B. ①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) △H=-67.7 kJ/mol，
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，
将①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) △H=(-67.7) kJ/mol-(-57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol，则HF电离过程放出热量，升高
温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF 电离程度减小，B 正确；
C. 向NaOH 溶液中开始滴加HF 时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF 、HF 时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒得c (Na +)=c (F -)，C 正确；
D. 若c≥0.1时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH 、NaF 的混合物。

且n (NaOH)>n (NaF)，微粒的物质的量浓度存在关系：c (Na +)>c (OH -)>c (F -)>c (H +)，所以c 不一定小于0.1，D 错误； 故合理选项是D 。

【题目点拨】
本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B ，大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

3、D 【解题分析】
A ．FeCl 3溶液中滴加HI 溶液，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2，故A 错误；
B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：22443242NH SO Ba 2OH 2NH H O BaSO +-+-
+++=⋅+↓，故B 错误；
C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：2332Ca
OH HCO CaCO H O +
--
++=↓+，故C 错误；
D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合，则CO 32-与Al 3+按照3:2发生双水解反应，离子方程式为：
3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-
++=↓+↑，故D 正确。

故选D 。

4、C 【解题分析】
氨水中通入HCl ，发生NH 3·H 2O ＋HCl=NH 4Cl ＋H 2O ，对水的电离抑制能力先减弱后增大，然后逐步分析； 【题目详解】
A 、当两者恰好完全反应时，n(HCl)=n(NH 3·H 2O)=20×10－3L ×0.1mol ·L －1=2×10－3mol ，标准状况下HCl 的体积为44.8mL ，随着HCl 的加入，溶液由碱性向酸性变化，b 点对应水电离出的H ＋浓度为10－7mol ·L －1，此时溶液显中性，溶质为NH 3·H 2O 和NH 4Cl ，即所加HCl 气体在标准状况下的体积小于44.8mL ，故A 错误；
B 、b 点时，溶液显电中性，即c(NH 4＋)=c(Cl －)，c 点溶质为NH 4Cl ，c(Cl －)>c(NH 4＋)，因此b 、
c 之间溶液中c(NH 4＋)<c(Cl －
)，故B 错误；
C 、c 点溶质为NH 4Cl ，NH 4Cl 属于强酸弱碱盐，NH 4＋发生水解，NH 4＋＋H 2O
NH 3·H 2O ＋H ＋，加水稀释，促进
水解，n(NH 3·H 2O)增大，n(NH 4+)减小，同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，即c(NH 4＋)/c(NH 3·H 2O)减小，故C 正确；
D 、d 点溶质为NH 4Cl 和HCl ，溶液显酸性，故D 错误，答案选C 。

5、B
【解题分析】
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；
B．溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；
D．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故D正确；
故答案选B。

6、D
【解题分析】
A.如果A是铝，则B和C分别是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成铝，选项A不正确；
B.由于和反应生成，说明反应一定是氧化还原反应，则在中的化合价分别是显正价和负价，所以一定是非金属，选项B不正确；
C.反应①②中条件不同，不是可逆反应，选项C不正确；
D. 反应①和②有单质参与和有单质生成，有单质参加或生成的反应是氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。

7、D
【解题分析】
A. 过滤需要漏斗，故A错误；
B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B错误；
C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C错误；
D. 配制500mL1mol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、胶头滴管，故D正确。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】
检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。

8、A
【解题分析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【题目详解】
A.NH3•H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；
B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。

【题目点拨】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

9、C
【解题分析】
乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。

【题目详解】
A. 二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B. 乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B 错误；
C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确；
D. 使用pH 试纸乙酸具有酸性，可使pH 试纸变红，乙醛不能使pH 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误；
答案选C。

10、A
【解题分析】
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，说明W为F；又X是同周期中金属性最强的元素且X的原子序数比F大，说明X原子在第三周期，故X为Na；又Y原子的最外层电子数等于电子层数，且Y原子在第三周期，所以其最外层电子数为3，原子序数为2+8+3=13，为Al；又因为F和Z原子的最外层电子数相同，Z位于第三周期，所以Z为Cl。

综上，W、X、Y、Z分别为F、Na、Al、Cl。

【题目详解】
A.X、Y的简单离子分别为Na+、Al3+，它们具有相同电子层数，因为在同一周期，从左到右半径逐渐减小，所以半径是Na+＞Al3+即Y＜X，故A错误;
B. Z的最简单氢化物为HCl, W的最简单氢化物为HF,因为HF分子间存在着氢键，所以HF的沸点比HCl的高，故B正确；
C. W与X形成的化合物为NaF,属于强碱弱酸盐，溶于水发生水解使得溶液显碱性，所以所得的溶液在常温下pH>7，故C正确；D项，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 、Al(OH)3、HClO4，它们能相互反应，故D项正确。

答案：A。

【题目点拨】
考查元素周期律的相关知识。

根据元素的性质和在元素周期表中变化规律推断元素的名称，再根据元素周期律判断相应的性质。

本题的突破口：W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同就能确定各元素名称。

11、A
【解题分析】
X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，则Q只能处于IA族，R处于ⅣA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、R为Si元素；最外层电子数Z>Y>4，且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z2-，故Z 为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与O2-相同，且Q处于IA族，故D为Na，据此进行解答。

【题目详解】
根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2，该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；
B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性N>C，所以氢化物的稳定性NH3>CH4，C正确；
D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

由于元素的非金属性N>Si，所以酸性：
HNO3>H2SiO3，D正确；
故合理选项是A。

【题目点拨】
本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。

根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键，难度适中。

12、C
【解题分析】
A．反应剧烈发出大量的热，不易控制反应速度，且生成氢氧化钙易堵塞多孔隔板，则不能利用图中制取气体的简易装置制备乙炔，故A错误；
B．Fe与硫酸反应生成氢气，可排出空气，但图中左侧试管内的导气管没有伸入到反应的液面内，硫酸亚铁溶液不能通过利用氢气的压强，使硫酸亚铁与NaOH接触而反应，故B错误；
C．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，碱石灰可吸收水、二氧化碳，则图中装置可制备少量氨气，故C正确；D．乙酸丁酯的沸点124～126℃，反应温度115～125℃，则不能利用图中水浴加热装置，故D错误；
故选：C。

13、A
【解题分析】
W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为O元素；
Z元素化合价为+5、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为Mg元素，Y为Al元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。

【题目详解】
根据上述分析可知，X、Y、Z、W分别是Mg、Al、N、O元素，则
A. Y的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，即可以与强酸反应，也可以与强碱反应，显两性，故A正确；
B. 放电条件下，氮气与氧气会生成NO，而不能直接生成NO2，故B错误；
C. 同一周期中，从左到右元素的金属性依次减弱，则金属性：Mg>Al，即X>Y，故C错误；
D. 电子层数相同时，元素原子的核电荷数越小，离子半径越大，则Mg2＋的离子半径小于O2－的离子半径，故D错误；答案选A。

14、D
【解题分析】
A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A错误；
B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；
C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生成OH-，总反应方程式为：
2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；
D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确；
故合理选项是D。

15、A
【解题分析】
A、锌与硫酸发生：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，且锌比铜活泼，因此构成原电池时锌作负极，铜作正极，依据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，A正确；
B、电解CuCl2溶液，电子从负极流向阴极，阳离子在阴极上得电子，阴离子在阳极上失去电子，电子从阳极流向正极，B错误；
C、弱酸环境下，发生钢铁的析氢腐蚀，负极上发生Fe－2e－=Fe2＋，正极上发生2H＋＋2e－=H2↑，C错误；
D、钢闸门与外电源的负极相连，此方法称为外加电流的阴极保护法，防止钢闸门的腐蚀，D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题的易错点是选项B，在电解池以及原电池中，电解质溶液中没有电子的通过，只有阴阳离子的定向移动，形成闭合回路。

16、A
【解题分析】
A、由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－), pH=7时，c(H+)=(OH－)，则c(Na+)=(Cl －)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正确；
B、据图可知，pH=8时溶液中溶质为碳酸氢钠和氯化钠，则溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B错误；
C、pH=12时，溶液为Na2CO3溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，则c(Na+ )>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C错误；
D、CO32－的水解常数K h=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，据图可知，当溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由K w可知c（OH－）=10-4mol·L－1，则K h=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L －1，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题考查盐类的水解、平衡常数计算、弱电解质的电离等，难点为D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1时，溶液的pH=10这个条件。

二、非选择题（本题包括5小题）
CH CH CH OH氧化反应HOCH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2OH+H2O 17、322
DE
【解题分析】
X为烷烃，则途径I、途径II均为裂化反应。

B催化加氢生成A，则A、B分子中碳原子数相等。

设A、B分子中各有n个碳原子，则X分子中有2n个碳原子，E、F中各有n个碳原子。

D是含氢量最高的烃，必为CH4，由途径II各C 分子中有2n-1个碳原子，进而G、H分子中也有2n-1个碳原子。

据F+H→I（C5H10O3），有n+2n-1=5，得n=2。

因此，X为丁烷（C4H10）、A为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。

C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的G为1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G氧化生成的有酸性的H为丙酸（CH3CH2COOH）。

F与H酯化反应生成的I为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。

（1）据C→G→I，G只能是1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。

（2）G（CH3CH2CH2OH）→H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。

（3）F＋H→I的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。

（4）A．工艺Ⅰ生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A错误；
B．除去A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。

除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；
C．X（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。

但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C错误；
HCOOCH CH分子式相同、结构不同，为同分异构体，D正确；
D．H（CH3CH2COOH）与23
E．Ⅰ（C5H10O3）和B（C2H4）各1mol完全燃烧，消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。

故选DE。

18、CD +CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3→+HBr
、、、
CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3HOOCCH2CH2CH2COOH ClOCCH2CH2CH2COCl
【解题分析】
由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B 中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被﹣NH﹣取代生成D，故B为、C为、D为；由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为
CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3，据此分析解答。

【题目详解】。