辽宁省沈阳市2020┄2021届高三教学质量监测四理综化学试题

2021年沈阳市高中三年级教学质量监测（四）
理综化学能力测试
命题：朱玉财张宏伟李铁军
周聪郝俊刚杨君
孔令凯苌光义姜华
审题：金秀梅赵红杰董玉敏注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4. 考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。

7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．硫酸铵、硫酸铜和乙醇均能使蛋白质变性
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别葡萄糖和乙酸
D．甲苯的一氯代物有三种
8．已知有机物M、N之间存在如下转化关系：M（C7H14O2）+H2O N+C3H7COOH（已配平）。

则符合条件的M的结构最多有（不考虑立体异构）
A．4种 B．6种 C．8种 D．16种
9
序号实验操作实验目的
A．取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出
现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否
混有Na2CO3
B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶
液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶
液
说明一种沉淀能转化为另一
种溶解度更小的沉淀
C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合液实验室制取乙酸乙酯
D．将充满NO2的密闭玻璃球两端分别浸泡在热水
和冷水中
研究温度对化学平衡移动的
影响
选项离子组加入或通入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A．NO3—、Fe3+、
SO42—
过量HI溶液2Fe3++2I—=2Fe2++ I2
B．NO3—、I—、Al3＋过量浓氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）
3
↓+3NH4+
C．CO32—、Na+、
Fe3+通入少量SO2SO2+H2O+CO32—=HCO3—+SO32
—
D．Ba2+、OH—、S2—NaHCO3溶液HCO3—+OH—=CO32—
定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐
变浅。

已知:3I2+6OH—＝IO3—+5I—+3H2O。

下列说法错误
．．
的
是
A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—＝H2↑+2OH—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O通电KIO3+3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变12．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。

R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡。

六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

下列推断正确的是
A．Y、Z组成的化合物只含离子键
B．氢化物的沸点和稳定性排序：R<Y
C．最高价氧化物对应的水化物水溶液酸性：T> R
D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性
13．已知：pM=-lgc（M3+）。

室温下，M（OH）3的溶度积为Ksp=a，M（OH）3在pH=b的溶液中pM等于
A．b-（lga+14） B．3b-（lga+42） C．3b+（lga-42） D．b-
（3lga+14）
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生
都必须作答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）
26.（14分）
二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂。

工业上用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生现在设计模拟装置来制取收集ClO2并测定其质量。

已知：ClO2是一种黄红色有刺激性气味的气体，其熔点为—59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

实验Ⅰ：制取并收集ClO2，如图1所示的装置。

（1）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式___________；
（2）装置A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；装置B也必须添加温度控制装置，应该是（填“冰水浴”或“热水浴”）装置。

实验Ⅱ：测定ClO2质量、如图2所示的装置。

过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

（已知：I2+2S2O32—=2I—+S4O62—）
（3）装置中玻璃液封管的作用是。

（4）滴定终点的现象是。

（5）测得通入ClO2的质量m（ClO2）= g。

（用整理过的含c、V的代数式表示）
（6）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2—。

若饮用水中ClO2—的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，得到的氧化产
物有净水作用，该氧化产物是（填化学式）。

27．（15分）
2021年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。

加强汽车尾气排放监测和降低有毒气体的排放对于减少雾霾具有重要的意义。

（1）在汽车上安装高效催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

某科研小组为了测定在某种催化剂作用下[2NO（g）+ 2CO（g）2CO 2（g）+ N2（g）]的反应速
浓度时间/s0123456
8.50 4.50a 1.50 1.000.800.80
c（NO）（×10-
4mol/L）
3.60 3.20 3.00b 2.85 2.83 2.83
c（CO）（×10-
3mol/L）
（已知：T℃该反应的平衡常数K=5×103L·mol-1）
①前2s内的平均反应速率v（CO2）=________。

②根据该反应中反应物的浓度变化与时间的关系，判断表格中a=_________b=_________
③已知： N2（g） +O2（g） =2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g） +O2（g） =2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
NO2（g） +CO（g） =CO2（g） +NO（g）△H=-234.3kJ/mol
则反应2NO（g）+ 2CO（g） 2CO 2（g）+ N2（g）的△H=_______，一定压强下，该反应能自发进行的条件是_______（填“高温”或“低温”）。

（2）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中开始充入0.2molCO、0.2molNO、
2molCO2和xmolN2，若要使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是
____________________。

（3）利用原电池工作原理可以测定汽车尾
气中CO的浓度，其装置如图所示。

该电
池中电解质为熔融碳酸盐，CO32—在固体
介质中可以自由移动，气体A为，正极
发生的电极反应式为_________。

28．（14分）
钨（74W）是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。

黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。

它的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4和MnWO4）。

黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（工业流程如图所示）：
已知：①钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。

②在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。

（1）74W在周期表的位置是第周期。

（2）操作①中MnWO4转化为MnO2的化学方程式_________________。

（3）实验室检验滤渣中含有Fe2O3的方法是__________________________。

（4）上述流程中B、C都是钨的化合物，则B为_________，B→C的反应类型是_________。

（5）钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时,可用铝作还原剂。

写出用铝还原产品C制取金属钨的化学方程式___________；实验室引发该反应的操作方法是_________________。

（6）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为:Ksp（FeWO4）=2.5×10—12；Ksp（MnWO4）=7.5×10—16；欲将体积为 1L含MnWO4物质的量为0.6 mol 悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为_____mol/L，所以实际生产过程___（填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。

（注：混合后溶液体积变化可忽略。

）
（二）选考题：共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学—选修2 ：化学与技术】（15分）
海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl—、SO42—、Br—、CO32—、HCO3—等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

Ⅰ．海水综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）步骤①电解时，阴极产物是________________（填化学式）。

（2）流程中进行②③两个步骤的目的是__________________________。

（3）步骤④中的一定条件指的是________________________________。

Ⅱ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。

利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
（4）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。

用离子方程式解释原因_____________________________。

（5）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的离子方程式是_________。

（6）氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混
合后才能排放，该操作的主要目的是
________________。

（7）某研究小组为测定某烟气（主要成分：SO2、
CO2、N2、O2）中SO2的体积分数，将烟气缓缓通过
如图所示的装置。

若烟气的流速为55mL/min，2分
钟后，测得量筒内液体的体积为15mL，则烟气中SO2的体积分数为____________。

37．【化学—选修3 ：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。

A元素能级个数与核外电子数相等，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的电负性由低到高的顺序。

（2）C和D按原子个数比1:3形成的微粒其空间构型为。

（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物（填“高”或“低”），原因
是。

（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为N A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 cm。

（5）人工模拟酶是当前科技研究的热点，F离子是人体内多种酶的辅因子。

① F原子的外围电子排布式为________。

向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，再加入乙醇，会析出深蓝色晶体，其化学式为。

②某化合物与F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式为。

38．【化学—选修5 ：有机化学基础】（15分）
DMC又叫碳酸二甲酯，是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂。

DMC的合成路线如下图，完成下列填空。

已知：RCOOR′+ R″OH → RCOOR″ + R′OH
（1）写出反应类型：反应① ___________; 反应③ ____________。

（2）X是体现一个国家石油化工水平的标志产品，可用于合成生产食品包装膜的高分子原料，该高分子化合物的结构简式是。

（3）写出结构简式：DMC ； Y 。

（4）有关DMC，下列说法正确的是。

A．能与金属钠反应放出氢气
B．水解能产生CO2和甲醇
C．与乙醇互为同分异构体
D．可由卤代烃的取代反应制备
E．可发生酯化反应
（5）中间产物C属于下列类物质。

A．醛 B．酮 C．羧酸 D．酯
（6）已知物质Z与DMC互为同分异构体，Z的水溶液呈酸性，在一定条件下2 mol Z能生成1mol分子中含八元环结构的有机物，则Z的结构简式为。

（7）DMC与双酚（
C
CH3
CH3
OH
HO
）在一定条件下发生缩聚反应，可生成
芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式。

2021年沈阳市高中三年级教学质量监测（四）
理综化学能力测试答案及评分参考
一、选择题
7．C 8．A 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B
（一）必考题
26.（14分）
+ H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O （2分）
（1）2KClO
（2）温度计（2分）冰水浴（2分）
（3）吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）
（4）当一滴标准液滴下时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原（2分）
（5）1.35cv×10-2g（2分）
（6）Fe（OH）3（2分）
27.（15分）
（1）①3×10-4mol/（L·s）（2分）②2.5（2分） 2.9 （2分）
③-760.4 kJ/mol （2分）低温（1分）
（2）0≤x<1（2分）
（3）CO2（2分） O2+2CO2+4e-=2CO32-（2分）
28.（14分）（1）六（1分）
（2）2MnWO4＋ 4NaOH ＋O2高温2Na2WO4＋2MnO2＋2H2O（2分）
（3）取少量滤渣于试管中，加适量稀盐酸溶解。

取少量上层清液，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红即含有Fe2O3（2分）
（4）H2WO4 （1分）分解反应（1分）
（5）WO3＋2Al高温W ＋Al2O3（2分）在混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁带，用燃着的小木条点燃镁带（2分）
（6）2000.0（2分）不能（1分）
（二）选考题
36.【选修2—化学与技术】（15分）
（1）H2、NaOH（2分）
（2）提高Mg2+的浓度，起到富集作用（2分）
（3）在HCl气流中（2分）
（4）CO 32—+H2O HCO3—+OH—或 HCO3—+H2O H2CO3+OH—（2分）（5）2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42—或2HSO3—＋O2＝2H＋＋2SO42—（2分）
（6）中和、稀释氧化后“海水”中的酸（2分）
（7）86.4%（3分）
37.【选修3—物质结构与性质】（15分）
（1）C< N < O （2分）
（2）平面三角（2分）
（3）低（1分）Fe2+半径Fe3+比大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小. （2分）
（5）①3d104s1 （1分） [Cu（NH3）4] SO4·H2O（2分）
②sp2、sp3（2分）
38．【选修5—有机化学基础】（15分）
（1）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（2）
CH 2
CH 2
n （2分）
（3）
CH 3O C O
O CH 3
（2分）
CH 2OH
2OH
（1分）
（4）B （2分） （5）D （2分）
（6）
CH 2
CH 2
COOH
OH
（2分）
（7）（2分）
nHO
C CH 3
CH 3
OH +nCH 3
O C O CH 3
O
O
C CH 3
CH 3
O H C OCH 3
O n
+ (2n-1)CH 3OH
一定条件。