广东省仲元中学2015_2016学年高一化学下学期期末考试试题理

广东仲元中学2015学年第二学期期末考试高一年级
化学学科试卷(理科)
注意事项：
1．选择题的答案，请用2B 铅笔填涂在答题卷上。

2．非选择题的答案，请用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 S~32
一、单项选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求）
1．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述不正确．．．的是（ ） A ．油脂在碱性条件下发生皂化反应 B ．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C ．葡萄糖、蔗糖、麦芽糖都能发生银镜反应
D ．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸 2． 下列说法正确的是（）
A. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．原子核内有8个中子的氧原子：O 188 C ．CH 3CH 2CH 2CH 3的一氯代烃只有一种
D ．为3－甲基－2－乙基丁烷
3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A ．1mol Na 与乙醇完全反应，失去2N A 电子
B ．常温常压下，8gCH 4含有5N A 个电子
C ．6.0g 冰醋酸与4.6g 乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N A
D ．标准状况下，22.4L 苯含有N A 个C 6H 6分子
4．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．N 、
Z两种元素的离子半径相比前者较大
B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
C．X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应
D．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
5．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）
A．降低温度 B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
6．在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4 的浓度由0．1mol•L-1降到0．07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0．07mol•L-1降到0．05mol•L-1所需的反应时间（）
A．等于5s B．等于10s C．大于10s D．小于10s
7．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等
B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmol的B
C．A，B，C三种物质的浓度相等
D．A，B，C的物质的量之比为1：3：2
8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量
随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
B．反应的化学方程式为N2M
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，正反应速率小于逆反应速率
9．圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池, 用能传递质子(H+)的介质作溶剂, 反应为C2H5OH ＋3O2→2CO2＋3H2O，下图是该电池的示意图，下列说法正确的是
A．a极为电池的正极
B．电池正极的电极反应为：4H+ ＋ O2＋ 4e－=2H2O
C．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极
D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
10．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。

现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、
④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与
巴豆酸反应的物质是（）。

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
11．下列实验结论不正确
．．．的是（）
12．关于下列一组图示的说法中正确
．．的是
A．图①表示可逆反应“CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)”为吸热反应
B．图②可以制取金属锰
C．图③形成原电池
D．图④制取乙酸乙酯
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
13．（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用元素符号或化学用语回答下列问题：
（1）下列事实能证明②的非金属性比⑦强的是
A ．Na 2CO 3+SiO 2 ==== Na 2SiO 3+CO 2↑
B ．SiO 2+2
C ==== Si+2CO↑ C ．Na 2SiO 3+CO 2+2H 2O ＝ H 2SiO 3↓+Na 2CO 3
D ．CH 4比SiH 4稳定 （2）①、④、⑤三种元素组成化合物所含化学键类型有_________________。

（3）④、⑤、⑥所形成的简单离子半径由大到小的顺序：___ ____。

（用元素符号表示）[（4）①、②、⑧三种元素按原子个数之比为11︰5︰1组成的有机化合物中含有两个-CH 3
的同分异构体有 种。

（5）某同学设计实验证明②、③、⑦的非金属性强弱关系。

①溶液a 和b 分别为_______________，_______________。

②溶液c 中的离子方程式为______________________。

14．（14分）以乙烯为原料合成化合物C 的流程如图所示：
（1）写出A 的结构简式：________________
（2）乙酸分子中的官能团名称是_________，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：
_____________________。

（2分）
（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型
①_____________________________________________；_____________； ②_____________________________________________；_____________； ④_____________________________________________；_____________。

15．（12分）羰基硫（O=C=S ）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。

羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，
高温
高温
其反应式分别为：
①氢解反应：COS(g) + H2(g) == H2S(g) + CO(g) ΔH1 = + 7kJ/mol
②水解反应：COS(g) + H2O(g) == H2S(g) + CO2(g) ΔH2
已知反应中相关的化学键键能数据如下：
回答下列问题：
（1）ΔH2 = kJ/mol。

（2）羰基硫的水解反应可否设计成原电池（填“是”或“否”）理由是。

（4）研究表明，用金属储氢材料(MH)、白金（Pt）、硫酸溶液组成的原电池可以发生羰基硫的氢解而脱硫处理。

①写出原电池的正极反应式；
②原电池工作时，电流的流动方向是→导线→，当电路中有
2mol电子流过时能够处理羰基硫（COS） L（标准状况下）。

16．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
（1）请完成此实验设计，其中：V1= ，V2= 。

（2）实验①、②探究的是对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________________________________。

（3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择________________（填实验编号）。

（4）利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为____________________。

（5）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是________________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________________________________现象。

广东仲元中学2015学年第二学期期末考试高一年级
化学参考答案(理科)
13．（14分）
（1）C D （2分）(错选多选不给分)；（2）离子键、（极性）共价键；（2分）
（3） O2—＞Na+＞Al3+（2分）；（4） 4；（2分）
（5）①硝酸（HNO3）（2分）饱和NaHCO3溶液（2分）
② SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－（2分）
14．（14分）（1）ClCH2CH2Cl（2分）
（2）羧基（1分）紫色石蕊试液碳酸钠溶液（或其它合理答案）（2分）
（3）①CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH（2分），加成反应（1分）；
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分），氧化反应（1分）；
④2CH3COOH＋HOCH2—CH2OH CH3COOCH2—CH2OOCCH3＋2H2O（2分），酯化（取代）反应（1分）
15.（12分）
（1）—35（3分）。

（2）否（1分），水解反应不是氧化还原反应（2分）
（4）①COS+2e— +2H+ == CO+ H2S （2分）②Pt，MH（各1分），22.4（2分）16．（12分）
（1）V1=2.0，V2=3.0（各1分）
（2）浓度（1分），其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率（2分）。

（3）②③（1分）（4）1.0×10-2mol/(L·min)（2分）
（5）①Mn2+对该反应有催化作用（2分）；②加入MnSO4固体后，KMnO4溶液比实验②更快褪色（2分）。