高三第三次模拟考试理综化学试题原卷版
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（6）母液经氯气氧化后溶液中的盐酸可以循环使用，写出母液与氯气反应的化学方程式___。
9.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：
（3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。
（4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。
（5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[Co]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。
①沉淀Co2+时，应控制pH在___。
②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。
4.科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. Q的氧化物对应水化物为强酸
B.该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D. X和Z形成的化合物溶于水呈碱性
（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计算。
11.硫脲[SC(NH2)2]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH2)2] 。
己知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Co2+
Fe2+
Ni2+
沉淀完全的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.5
②CoC2O4+2C2O [Co(C2O4)3]4-。
回答下列问题：
（1）CoC2O4中Co的化合价是___。
（2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有___。
A. B.
C. D.
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2 正(SO2)= 逆(O2)时，反应达到平衡状态
5.MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是
A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染
B.该电极应与电源 正极相连
C.该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
东北三省三校
哈师大附中2020年高三第三次模拟考试
化学能力测试
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
12.化合物F是我国科学家研制的一种新型航空航天材料，其分子结构中含有两个六元环状结构。
合成路线如图：
已知：Ⅰ.A分子苯环上有两种不同化学环境的氢
Ⅱ.R1—CHO +H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___。
(2)③的反应类型为___，④所需的试剂和条件是___。
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
(3)⑥的化学方程式为___。
(4)②得到的某种副产物，可以在NaOH溶液中直接得到D，该副产物的结构简式为___。
(5)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___、___。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②—NH2与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：2：2。
(6)参照上述流程和已有知明，以乙醛和1，3—丁二烯为原料，设计合成 的路线___。
（6）计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A 锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
10.丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
A.n=1.0
B.水的电离程度：c>b>a
C.25℃时，CH3COONa的水解常数为(n-1)×10-7
D.b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
三、非选择题：考生根据要求作答。
（一）必考题：
8.草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂，工业流程如图。
回答下列问题：（1）C、N、S三种元素中第一电能最大的是___（填元素符号）。
（2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d106s1，Au位于元素周期表的___区，Au+的价电子排布式为___。
（3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为___，σ键和π键数目之比为___。
（4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中 的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时 的配比是___。
6.一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B 电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
（5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH4SCN)，SCN-的空间构型为___形。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm，相对原子质量分别为MA和MB，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体的密度为___g/cm3。
（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B.常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NA
C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA
②向处理过 铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH4)2SO4溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）
A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里 纸主要成分为纤维素
B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. NaCl Cl2(g) FeCl2(s)
B N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)
C. AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH Ag(s)
D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
6.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，1]戊烷（ ）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是
A.与1，3－戊二烯互为同分异构体
B.分子中所有碳原子不可能处于同一平面内
C.二氯代物共有4种
D.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有60°和120°两种
7.在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
9.硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。某化学课外小组同学设计并完成下列实验。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
实验步骤：
①称取4.2g碎铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的NaOH溶液，加热煮沸－段时间。倾去碱液，水洗至中性。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O稳定性的对比研究
如图，在2支相同的注射器中分别装入等物质的量的两种晶体，调整2支注射器活塞使空气体积相等，用针头及胶塞封好注射器（气密性良好）。较长时间后，取出两种晶体，分别滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整个过程中实验现象记录如下：
（3）滤渣II的主要成分有___（填化学式）。
（4）加入RH的目的是___，操作a的名称是___。
（5）用一定浓度的草酸沉淀Co2+时，lg[Co]T，随溶液pH变化如图所示（[Co]T表示Co以非沉淀形式存在的各种形态浓度之和）。
①沉淀Co2+时，应控制pH在___。
②lg[Co]T随pH的增大先减小后增大的原因为___。
4.科学家合成出了一种高效电解质（如图所示），其中X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是
A. Q的氧化物对应水化物为强酸
B.该电解质阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
D. X和Z形成的化合物溶于水呈碱性
（二）选考题：请考生从2道化学题中任选一题做答，如果多做，则每学科按所做的第一题计算。
11.硫脲[SC(NH2)2]别名硫代尿素，是一种白色固体，熔点182℃。硫脲可代替氰化物用于提炼金的新工艺。酸性条件下，硫脲在氧化剂（如Fe3+、H2O2、O2）存在下能溶解金，形成配离子Au[SC(NH2)2] 。
己知：①相关金属离子以氢氧化物形式沉淀完全的pH如下：
金属离子
Fe3+
Al3+
Co2+
Fe2+
Ni2+
沉淀完全的pH
3.7
5.2
9.2
9.6
9.5
②CoC2O4+2C2O [Co(C2O4)3]4-。
回答下列问题：
（1）CoC2O4中Co的化合价是___。
（2）浸出液中含有的阳离子除了H+、Co2+外，还有___。
A. B.
C. D.
2.下列物质中，属于弱电解质的是（）
A. H2OB. H2SO4C. CuD. BaSO4
3.下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是( )
A.使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B.增大O2浓度，平衡常数K增大
C.当2 正(SO2)= 逆(O2)时，反应达到平衡状态
5.MOF衍生碳纳米棒封装的氧化铋催化剂对CO2电化学法制取HCOOH具有快速高效的选择性。其原理图如图，下列有关说法正确的是
A.该方法可有效消除CO2对大气造成的污染
B.该电极应与电源 正极相连
C.该电极反应式为：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D.选择使用其他催化剂可能得到HCHO或CH3OH等产物
东北三省三校
哈师大附中2020年高三第三次模拟考试
化学能力测试
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。
12.化合物F是我国科学家研制的一种新型航空航天材料，其分子结构中含有两个六元环状结构。
合成路线如图：
已知：Ⅰ.A分子苯环上有两种不同化学环境的氢
Ⅱ.R1—CHO +H2O(R1、R2表示氢原子或烃基)
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列问题：
(1)A的化学名称是___。
(2)③的反应类型为___，④所需的试剂和条件是___。
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－242kJ/mol。反应①的ΔH1=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为105Pa，平衡时总压增加了20%。则C3H8的转化率为___；该反应的平衡常数Kp=___Pa。若提高C3H8的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
高二下学期期末化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16P-31 Cu-64 Zn-65
第一部分（选择题共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。与废旧镍镉电池、过期药品对应的垃圾分类标志是（）
主反应：①C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ΔH1
副反应：②C3H8(g)=C2H4(g)+CH4(g)
③C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)
④C3H8(g)+H2(g)=C2H6(g)+CH4(g)
回答下列问题：
（1）已知：C3H8(g)+ O2(g)=C3H6(g)+H2O(g) ΔH2=－117kJ/mol
(3)⑥的化学方程式为___。
(4)②得到的某种副产物，可以在NaOH溶液中直接得到D，该副产物的结构简式为___。
(5)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式___、___。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②—NH2与苯环直接相连；③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为1：2：2：2。
(6)参照上述流程和已有知明，以乙醛和1，3—丁二烯为原料，设计合成 的路线___。
（6）计算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度为___mol/L。
（7）下列操作会使所测溶液浓度偏大的是___（填标号）。
A 锥形瓶用待测溶液润洗
B.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C.滴定过程中剧烈摇晃锥形瓶，溶液溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
10.丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
A.n=1.0
B.水的电离程度：c>b>a
C.25℃时，CH3COONa的水解常数为(n-1)×10-7
D.b点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
三、非选择题：考生根据要求作答。
（一）必考题：
8.草酸钴是制备高品质钴氧化物和单质钴粉的重要中间产品。用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等）可以制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）。一种制备方法是选择草酸做沉淀剂，工业流程如图。
回答下列问题：（1）C、N、S三种元素中第一电能最大的是___（填元素符号）。
（2）Au与Cu同族，价电子排布式为5d106s1，Au位于元素周期表的___区，Au+的价电子排布式为___。
（3）硫脲分子中碳原子的杂化方式为___，σ键和π键数目之比为___。
（4）写出硫脲在硫酸铁存在下溶解金的离子方程式___。
A.增大C3H8的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C3H8的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M2___5（填“>”或“<”）。
（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO2的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中 的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C3H6收率最高时 的配比是___。
6.一种NO催化氧化的过程如图所示：
下列说法不正确的是（）
A.过程Ⅰ需要吸收能量
B.过程Ⅱ表示NO和O2生成具有极性共价键的NO2
C.催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率
D.上述过程总反应的化学方程式是2NO+O2 2NO2
D.升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
4.锌铜原电池装置如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锌电极上发生反应：Zn-2e-=Zn2+
B 电子从锌片流向铜片
C.盐桥中K+移向ZnSO4溶液
D.理论上，当6.5gZn溶解时析出6.4gCu
5. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
（5）硫脲加热到150℃时可转变成硫氰酸铵(NH4SCN)，SCN-的空间构型为___形。
（6）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，其晶胞如图所示，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为___。若铜和金的半径分别为apm和bpm，相对原子质量分别为MA和MB，阿伏加德罗常数的值为NA，计算晶体的密度为___g/cm3。
（4）判断a___b（填“>”、“<”或“=”），出现此结果的原因可能是___。
（5）判断此条件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的稳定性___（填“大于”或“小于”）FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并标定浓度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL，准确量取20.00mL，置于锥形瓶中，加10mLH2SO4和邻二氮菲指示剂3～4滴，用cmol/LK2Cr2O7标准液滴定至溶液变成棕红色。消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。
D.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A.6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA
B.常温下pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出OH－的数目为0.01NA
C.常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA
②向处理过 铁屑中加入25mL3mol/LH2SO4，水浴加热至反应完全，趁热过滤。
③向滤液中加入－定体积的饱和(NH4)2SO4溶液，加热浓缩，冷却，抽滤，洗涤，干燥得产品。
（1）步骤①中加入NaOH溶液的目的是___。
（2）步骤②趁热过滤的目的是___。
（3）步骤③加热浓缩溶液时，需要的仪器有酒精灯、___、___（固定、夹持仪器除外）。
A. 100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，所含Al3+的数目为0.2NA
B. 100mL1mol/L氨水中，所含NH 的数目为0.1NA
C.将1molN2和3molH2充入密闭容器，一定条件下充分反应，得到2NA个NH3分子
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ/mol，若反应放出242kJ热量，则形成2NA个共价键
1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（）
A.“自古书契多编以竹简，其用缣帛者（丝质品）谓之为纸”，这里 纸主要成分为纤维素
B.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2
C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫
D.将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A. NaCl Cl2(g) FeCl2(s)
B N2(g) NH3(g) NaHCO3(s)
C. AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH Ag(s)
D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq)
6.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃，二环[1，1，1]戊烷（ ）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是
A.与1，3－戊二烯互为同分异构体
B.分子中所有碳原子不可能处于同一平面内
C.二氯代物共有4种
D.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有60°和120°两种
7.在某温度时，将n mol/L醋酸滴入10mL 1.0mo/L氢氧化钠溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。