重庆市西南师大附中2022届高三化学5月高考模拟考试人教版

O O O H 3C C 5H 11O O CH 3 重庆市西南师大附中2022届高三5月模拟考试（理综化学部分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 C Fe 56
第Ⅰ卷 选择题（共126分）
一、选择题（本题包括21小题，每小题6分，共126分。

每小题只有一个．．．．
选项符合题意。

） 1． 下列叙述中，正确的是（ ）
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O
④减少CO 2排放，可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈
A ．①③⑤
B ．①②④
C ．②④⑤
D ．②③④
2． 下列说法正确的是（ ）
A ．碳化硅晶体中所含C —Si 数为
B ． H=57.3∆-o －1
，则含BaOH 2 1 mo 溶液与1 mo 稀H 2SO 4反应放出的热量为 J
3． 红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。

其中一种成分——红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是（ ）
A ．分子中环上的所有原子都在同一平面上
B ．既能发生银镜反应，又能被氢气还原
C ．1 mo 该物质能与5 mo Br 2发生加成反应
D ． 1 mo 该物质水解时能消耗2 mo NaOH
4． 下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是（ ）
A ．向FeOH 3胶体中滴加HC ，先出现沉淀，后沉淀溶解
B ．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生
C ．向盛有少量MnO 2的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生
D ．向盛有少量铜片的试管中加入H 2SO 4，加热，有气体放出
下列关于短周期元素说法正确的是（ ）均为主族元素，除稀有气体外，最高化合
价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大
A ．①②③④均不正确
B ．只有①②③正确
C ．只有③④正确
D ．只有③正确
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 2H＋= Ca2＋ H2O CO2↑
B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S2－ Cu2＋ 2H2O = CuOH2↓ H2S↑
C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：
Ba2＋2HCO3－2OH－=BaCO3↓CO32－2H2O
D．亚硫酸钠的水解：SO32－ H2O = HSO3－ 2OH－
6．下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是（）
A．o/L的溶液中，SO32－、NO3－、C－、Na＋可能大量共存
7．可逆反应Ag 3Bg 2Cg；△H < 0。

有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 moA和3 moB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1J；在相同的条件下，向乙容器中加入2 moC达到平衡后吸收热量为Q2 J，已知Q1＝3Q2。

下列叙述错误的是（）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同平衡后再向乙中加入 mo A、 mo B、 mo C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2Cg Ag3Bg；△H＝3Q2 J·mo－1
第Ⅱ卷非选择题（共174分）
8．16分 A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。

A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。

(1)离子B－的结构示意图为；化合物CE2的分子属于分子（填
“极性”或“非极性”）；用电子式表示化合物A2F的形成过程。

(2)A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子
符号表示）；
元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是（用名称表示）
(3)由B、C可以构成的最简单的化合物W，取分子式为W·8H2O的化合物，将其释放
的W完全燃烧生成液态水，可放出的热量，则W燃烧的热化学方程式为
(4)使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。

有人设计制
造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE2，另一电极通入液
化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是熔融的K2CO3。

该电池的负极反应式
为，电池工作时，电解
质里的CO32－向极移动。

9．共15分请根据下图作答：
已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
(1)反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

(2)反应③的化学方程式__________________________________________________。

(3)已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中nCO2∶n H2O = 2∶1，则B的
分子式为。

(4)F是高分子光阻剂生产中的主要原料。

F具有如下特点：①能跟FeC3溶液发生显色
反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

F在一定条件下发生加
聚反应的化学方程式为。

(5)化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。

G的结构有
种。

CH3
(6)化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为
，它的水解产
CH3
物经聚合反应后可得到高聚物C a H b O2n。

H有多种结构，写出其中一种的结构简
式。

(1)15分已知①～④均为工业生产及应用的常见反应。

其中常
温下B、D、J、
o电子转移时，氧化剂消耗 g。

(2)反应④的离子方程式为______________________________；
右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是（填
“阴”或“阳”）离子交换膜。

图中从d处收集到的是。

(3)工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是
①高炉②沸腾炉③接触室④分馏塔⑤吸收塔
已知400℃ 101K o，当2 mo D与1 mo B在该条件下反应达平衡时反应放热 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件
______
①适当升高温度②增大压强③使用合适的催化剂④及时移走生成物
⑤适当增大B的浓度⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换
10．14分某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。

设计使用了如下装置进行实验。

假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化
试回答下列问题：
(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成
分是_________填化学式，通入该气体的目的是__________________________；进
行此步操作时应关闭_________，打开_________ 填K1、K2或K3。

(3)关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。

待Cu和浓硝酸反应结束后，
再通过分液漏斗向D中加入CC4至满。

则D中一定发生反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________
_。

(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

(5)I．从E装置所得溶液中取出，加两滴酚酞，用 mo·L－1的NaOH溶液滴定，当滴
定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为
__________________ mo·L－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应
___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________
______________________________________________________________________ ________。

理科综合测试题参考答案
2022年5月化学部分：
6．B 7．A 8．C 9．A 10．D 11．C 12．D 13．D 26．16分 1
2分；非极性1分； 2分 2 S 2－＞O 2－＞Na ＋2分；金刚石或石墨＞晶体硅＞硫（2分） 3 CH 4g 2O 2g = CO 2g 2H 2O ；H 890.3∆=-J/mo （3分）
4 C 4H 10 – 26e － 13CO 32－
= 17CO 2 5H 2O （3分）；负（1分）
27．15分
1 取代（或水解）（1分）
2 CH 3CHO 2CuOH 2−−→△CH 3COOH Cu 2O ↓ 2H 2O3分
3 C 10H 10O 22分
4 CH CH 2OH n
OH CH CH 2
n 3分 5 4（3分） 6 CH 3CH 3CH 3
O C O 或CH 3CH 3CH 2
C O
（3分） 28．15分
1 2A 2OH － 2H 2O = 2AO 2－ 3H 2↑（3分）
2 17 g （2分）
3 C － 2H 2O
C 2↑ H 2↑ 2OH －（3分） 阳（1分） NaOH 溶液（1分） 4 ③（2分） ④⑤⑥（3分） 29．14分
1 增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（1分）
2 N 2（1分） 排出D 中的空气（1分） 关闭K 3（1分） 打开K 1、K 2（1分）
3 Cu 2NO 3－ 4H ＋= Cu 2＋ 2NO 2↑ 2H 2O 3分）
4 向下调节量气管（或及时关闭K 3） （1分，其他合理答案也可给分）
5 Ⅰ． mo ·L －1 （2分）
Ⅱ．有（1分） E 装置中生成100mL 、 mo ·L －1硝酸时产生的NO 约为 mL ，而试管
中原有50 mL N 2，二者之和小于，说明生成NO 2的同时有NO 生成（2分）
电解 Na · ·S · ‥ ‥ Na ＋[∶S ∶]2－Na ＋ ‥ ‥
·Na。