兰州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷C卷

兰州市2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（）
A . 溴苯
B . 汽油
C . 硝基苯
D . 乙酸
2. （2分）同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满、、三种原子构成的CO和N2 ，下列说法正确的是（）
A . 质量相同，质子数不同
B . 质量和分子数都不相同
C . 原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同
D . 质量和分子数都相同
3. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 对于一个反应可以从多角度认识。

下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是（）
A . 属于放热反应
B . 属于氧化还原反应
C . 属于复分解反应
D . 属于离子反应
4. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 苯中可能混有少量的苯酚，下列实验能证明苯中是否混有少量苯酚的是（）
①取样品，加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，褪色则有苯酚，不褪色则无苯
酚．
②取样品，加入氢氧化钠溶液，振荡，观察样品是否减少．
③取样品，加入过量的浓溴水，观察是否产生白色沉淀，若产生白色沉淀则有苯酚，没有白色沉淀则无苯酚．
④取样品，滴加少量的FeCl3溶液，观察溶液是否显紫色，若显紫色则有苯酚，若不显紫色则无苯酚．
A . ③④
B . ①③④
C . ①④
D . 全部
5. （2分） (2016高二下·上饶期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为5NA
C . 104克苯乙烯所含碳碳双键数为4NA
D . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
6. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向石灰水中通入过量的CO2
②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2
③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液
④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳
⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水
⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳
A . ②③⑤⑥
B . ①④⑤
C . ②④⑤⑥
D . ④⑤⑥
7. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3 ．
A . ③④
B . ①②③④
C . ②③④
D . 全部
8. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）
A . Na2O、Na2 O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同
B . SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
C . H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
D . 根据铜与浓硝酸可以制取NO2 ，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2
9. （2分） (2016高二下·西安期末) 如图所示是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是（）
A . 该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol•L﹣1和6.3mol•L﹣1
B . 各取5mL与等质量的水混合后，c（H2SO4）＜9.2mol•L﹣1 ， c（NH3）＞6.45mol•L﹣1
C . 各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
D . 各取10mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水
10. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B . 氯乙酸与氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OH﹣→CH2ClCOO﹣+H2O
C . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
D . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH﹣ CH3COO﹣+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
11. （2分）在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是（）
A . ①②③④
B . ①③④
C . ①②④
D . ②③④
12. （2分） (2016高一下·安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（）
A . 一定有乙烯
B . 一定有甲烷
C . 一定没有甲烷
D . 一定没有乙烯
13. （2分） (2016高二下·河北期末) 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）
①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液．
A . ②⑥
B . ②④
C . ①③⑤
D . ②④⑥
14. （2分）(2016·分宜模拟) 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D . 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
15. （2分） (2016高一上·福清期中) 有关电解质的说法正确的是（）
A . NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电
B . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
D . FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
16. （2分）(2016·六安模拟) 现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（）
A . AgNO3溶液
B . 酚酞试液
C . 紫色石蕊试液
D . 饱和食盐水
17. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . H+、Ba2+、Mg2+、Cl-
B . Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
C . NO3-、SO42-、K+、Al3+
D . NO3-、OH-、Mg2+、Cl-
18. （2分） (2017高一上·开封期末) 将铁和氧化铁的混合物5.44g加入50mL 3.2mol•L﹣1的盐酸，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色．若忽略溶液体积的变化，则在所得溶液中Fe2+的浓度约为（）
A . 0.2mol•L﹣1
B . 0.4mol•L﹣1
C . 0.8mol•L﹣1
D . 1.6mol•L﹣1
19. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3
②Fe Fe3O4 FeCl3（aq）无水FeCl3
③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Cu CuS CuCl2
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
20. （2分） (2017高一上·湖南期中) 下列反应中水只作还原剂的是（）
A . 2H2O 2H2↑+O2
B . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C . Cl2+H2O═HCl+HClO
D . 2F2+2H2O═4HF+O2
二、填空题 (共4题；共16分)
21. （2分） (2017高一上·兴国期中) 在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3mol H2 ．则原合金中有________mol Fe，稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L．
22. （7分）根据下图所示的实验装置，回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式________
（2）证明SO2具有漂白性的现象是________，再加热该溶液，现象是________．
（3）装置③中的现象是________，证明SO2具有________．
（4）装置④的作用是________．
（5）若实验后经过处理得到25g CuSO4•5H2O晶体，则被还原的硫酸的质量是________ g．
23. （1分）海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的生产步骤是________。

24. （6分） (2018高一上·静宁期中) 二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+
（1）依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:________。

（2） Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是________, 反应中被还原的元素是________。

当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是________mol。

（3）依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________。

（4）配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目:________。

三、实验题 (共2题；共11分)
25. （5分） (2016高二下·包头期中) 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000mol•L﹣1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞），滴定结果如下：
NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次 0.10mL 18.60mL
第二次 0.30mL 18.00mL
（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
（2）达到滴定终点的标志是________．
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是．
A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E . 未用标准液润洗碱式滴定管．
26. （6分） (2016高一下·黑龙江开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ，产生白色沉淀B，试回答下列问题：（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”．此处应为________，原因是________．
（2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________．
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：________．
（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________mL．。