2018届高考化学二轮复习专练十二硫及其化合物新人教版20171229139

硫及其化合物
考试说明
考查硫及其化合物的性质，二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐的还原性，亚硫酸根离子和硫酸
根离子的检验，浓硫酸的强氧化性等。

考点透视
1．【2017北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
实验现象结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性
B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3
【答案】C
【解析】A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反
应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，使溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确。

2．【2017江苏卷】下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实
验目的是
A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2 D．尾气处理
【答案】B
【解析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可
用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应。

A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。

3．【2017新课标Ⅲ卷】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

由此可知：。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是。

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为（填标号）。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为。

a．品红b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：。

【答案】（1）硫酸亚铁与KSCN不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁
（2）①干燥管②dabcfe ③76(m2-m3)/9(m3-m1)偏小
高温
（3）①c、a产生白色沉淀、品红褪色②2FeSO4 ===== Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【解析】（1）滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离
子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色。

故答案为：硫酸亚铁与KSCN
不反应、硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；（2）①由仪器的图形可知B为干燥管，故答案为：
干燥管；②实验时，为避免亚铁离子被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气
进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe。

故答案为：dabcfe；③
直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4装置的质量，则m(FeSO4)=( m3- m1)，m(H2O)= ( m2- m3)，则n(H2O)= ( m2- m3)/18、n(FeSO4)=( m3- m1)/152，结晶水的数目= n(H2O) /n(FeSO4)=76( m2-
m3)/9 ( m3- m1)；若实验时按a、d次序操作，会导致硫酸亚铁被氧化，则导致固体质量偏大，
测定结果偏小，故答案为：76(m2-m3)/9(m3-m1)、偏小；（3）①实验后反应管中残留固体为红
色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成
SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红
高温
褪色；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4 =====
高温
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4 ===== Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

4．【2016·新课标全国Ⅱ卷】下列有关燃料的说法错误的是
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
【答案】B
【解析】化石燃料完全燃烧也会造成大气污染，如雾霾和SO2导致的酸雨等，B项错误。

5．【2015·福建卷】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为________。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

K a1 K a2
H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8
H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11
①HSO－3的电离平衡常数表达式K＝________。

②0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________________________________________。

【答案】(1)①
②C＋2H 2SO4(浓) 2SO2↑＋CO2↑＋2H2O
c(H＋)·c(SO\o\al(2－,3))
(2)①
c(HSO\o\al(－,3))
②c(Na＋)>c(SO32-)>c(OH－)>c(HSO3-)>c(H＋)
③H2SO3＋HCO3-===HSO3-＋CO2↑＋H2O
【解析】(1)①S是16号元素。

S原子获得2个电子变为S2－，硫离子的结构示意图为。

②浓硫酸与木炭反应生成CO2、SO2、H2O，由此可写出对应的化学方程式。

(2)由电
c(H＋)·c(SO\o\al(2－,3))
离平衡HSO3- SO32-＋H＋得K＝。

由于SO32-水解生成OH－、
c(HSO\o\al(－,3))
HSO3-，HSO3-又进一步水解生成H2SO3，故离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(SO32-)>c(OH －)>c(HSO3-)>c(H＋)。

由电离平衡常数数据知，H2SO3二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，因此HSO3-酸性比H2CO3的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO3溶液反应，亚硫酸转化为HSO3-，反应的离子方程式为H2SO3＋HCO3-===HSO3-＋CO2↑＋H2O。

6．【2014·江苏卷】烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2
等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为__________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为
________(填化学式)。

（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为
Al2(SO4)x(OH)6－2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致
溶液中铝元素的含量降低，其原因是
_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。

（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是
__________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液
的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】（1）Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
（2）CaSO4 3CaCO3＋2Al3＋＋3SO42-＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑
（3）SO32-具有较强还原性，溶液中的SO32-容易被氧化为SO42- 减小
【解析】(1)粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2(SO4)3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而
滤渣Ⅰ为SiO2。

(2)滤液中含Al2(SO4)3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为
CaSO4。

溶液中存在Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，溶液的pH 偏高，碱性增强，会促进Al3＋水解，铝元素容易转化为Al(OH)3沉淀而导致溶液中铝元素含量
降低。

(3)SO32-具有较强还原性，溶液中的SO32-容易被氧化为SO42-。

SO2在水中溶解度较大且SO2
溶于水生成H2SO3，加热时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

7．【2013·广东卷】下列措施不合理的是
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
【答案】B
【解析】SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A项合理；B项中由于水垢的主要成分
为CaCO3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4为微溶物，附着在水垢上面阻止反应的进行，并且硫酸酸性强，能与锅炉中的铁反应，故B项不合理；焦炭可以与SiO2发生化学反应SiO2高温
＋2C ===== 2CO↑＋Si，而制得粗硅，C项合理；Na2S电离产生的S2－可以与Cu2＋、Hg2＋反应
生成难溶物CuS、HgS，故D项合理。

考点突破
1．【2017江西省南昌市三模】化学在生活中应用广泛,下列物质性质与对应用途错误的是
A. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂
B. 晶体硅熔点高硬度大，可用作芯片
C. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气
D. NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂
【答案】B
【解析】A. 明矾(硫酸铝钾)水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可用作净水
剂，故A正确；B. 晶体硅可用作芯片，是因为硅是良好的半导体材料，与熔点高低无关，故
B错误；C. 氮气化学性质稳定，与淀粉等有机物不发生反应，可用作粮食保护气，故C正确；
D. NaClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化漂白，故D正确；故选B。

2．【2017黑龙江省大庆实验中学考前训练】下列说法正确的是
A. 煤、石油和某些金属矿物燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸雨
B. 推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
C. 使用光导纤维长距离输送电流，可以降低电能损耗
D. 明矾可作净水剂，常用于水体杀菌消毒
【答案】A
【解析】A、煤、石油和某些金属矿物含有硫，燃烧或冶炼时，往往会产生二氧化硫，引起酸
雨，选项A正确；B、煤经液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排
放，选项B错误；C、光导纤维可以长距离传输光信号，而不是电流，选项C错误；D、明矾在
水溶液中能水解为氢氧化铝胶体，有吸附作用，故能净水，但不能杀菌消毒，选项D错误。

答
案选A。

3．【2017吉林省东北师范大学附属中学高三下学期第四次模拟考试】化学在生产和日常生活
中有着重要的作用，下列有关说法正确的是
A. 二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的增白
B. 用明矾和FeCl3溶液净水，二者原理相同
C. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D. PM2.5含有铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
【答案】B
【解析】A、二氧化硫不能用于漂白食品，选项A错误；B、明矾和FeCl3溶液水解生成对应的氢氧化铝或氢氧化铁胶状沉淀，吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水
澄清，二者原理相同，选项B正确；C、机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，选项C错误；D、砷是非金属元素，选项D错误。

答案选B。

4．【2017贵州省普通高等学校招生适应性考试】化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是
物质性质用途
A Fe2O3 红棕色粉末常用作红色油漆和颜料
B NaHCO3 溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱
C Si 导电性介于导体与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池
D SO2 还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等【答案】D
【解析】氧化铁是红棕色粉末，用作红色油漆和颜料，故A正确；碳酸氢钠水解呈碱性，故B 正确；晶体硅是半导体材料，故C正确；二氧化硫具有还原性，工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故D错误。

5．【2017年全国新课程高考仿真信息卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质实际应用
A 铁粉具有还原性袋装食品的抗氧剂
B 铁离子的氧化性比铜离子强FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板
C Na2O2能与CO2反应生成氧气呼吸面具中的氧气来源
D SO2具有漂白性豆芽菜、银耳等食品的漂白
【答案】D
【解析】A．利用铁粉的还原性可作袋装食品的抗氧剂，故A正确；B．三价铁离子具有强氧化
性，能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，故
B正确；C．Na2O2能与H2O、CO2反应生成氧气，可作供氧剂，故C正确；D．二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，故D错误；答案为D。

6．【2017宁夏石嘴山市第三中学高三下学期第四次模拟考试】标准状况下，某同学向100 mL
H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是
A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
D．b点对应的溶液导电性最强
【答案】A
【解析】H2S具有还原性，SO2具有氧化性，二者发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，A项正确；a处为H2S溶液，d处为H2SO3溶液，d处pH小于a处，可判断亚硫酸的酸性比氢硫酸酸性强，B项错误；根据反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，由于通入112 mL SO2时pH＝7，则n(H2S)＝2n(SO2)
0.112 L 0.01 mol
＝2×＝0.01 mol，c(H2S)＝＝0.1 mol·L－1，C项错误；b点pH＝7，
22.4 L·mol－1 0.1 L
为纯水，导电性最弱，D项错误。

7．【2017苏教版高三单元精练】一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨
能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。

因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。

下列有关说
法错误的是
A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性的共价键
B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂
C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性
D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同
【答案】C
【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是非极性共价键，故
A正确；B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确；故选C。

8．(双选)【2017淮海中学高三下学期第二次阶段性测试】根据下列实验操作和现象所得出的
结论错误的是
选项实验操作实验现象结论
溶液由浅绿
A 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 氧化性：Cl2＞Fe3＋
色变为黄色
B 向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生非金属性：Cl＞S
向PH=3的HA和HB溶液中分别加
C pH(HA)＞pH(HB) 酸性：HA＞HB
水稀释至100倍
D 向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4) 【答案】BD
【解析】A．还原性Fe2+＞Br-，通入氯气，首先氧化Fe2+，然后氧化Br-，因通入少量氯气，
所以只发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，溶液由浅绿色变为黄色，氧化性：Cl2＞Fe3＋，A正确；B．比较非金属性，应该根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱，向Na2SO3溶液中滴加盐酸发
生反应Na2SO3＋2HCl=2NaCl＋SO2＋H2O,属于强酸制弱酸，不能比较非金属性强弱，B错误；C 项。

：酸性越弱稀释时PH变化越小，C项正确；D项：如生成沉淀，应该满足Ba2+与CO32-的浓度积大于K sp(BaCO3)，不能比较溶度积大小，D错误。

9．【2017湖南省衡阳市十校高考调研冲刺预测卷】下列实验操作能达到实验目的或得出相应
结论的是
实验操作目的或结论
A 将Cu片放入FeC13溶液中证明Fe的金属性比Cu强
将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，
B 镁与CO2发生置换反应
瓶内壁有黑色固体生成
C 将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中证明SO2有漂白性
向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，
D 除去FeC12溶液中的FeBr2
加入适量氯水，再加CCl4萃取分液
【答案】B
【解析】A、发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，体现Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故A错误；B、根
点燃
据现象，发生2Mg＋CO2 ===== 2MgO＋C，故B正确；C、利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，故C错误；D、还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。

10．【2017届河南安阳模拟】下列离子方程式或化学方程式正确的是
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO42-＋Cl－＋2H＋
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO32-＋SO2===CO2＋SO32-
C．铁与硫混合加热：2Fe＋3S Fe2S3
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓)===FeSO4＋H2S↑
【答案】A
【解析】在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO42-，本身被还原为Cl－，A项正确；溶液中通入足量SO2，应生成HSO3-，B项错误；铁与硫反应只能生成FeS，C项错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D项错误。

11．【2017河南省郑州市第一中学高三4月模拟调研】下列物质性质和用途都正确且相关的是
性质用途
A HF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案
B SO2具有强还原性SO2常用于漂白秸秆、织物
C CuSO4具有氧化性CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液
CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳
D 乙醇常作清洁能源
和水并放出大量热量
【答案】D
【解析】氢氟酸与二氧化硅反应，是特性反应，与酸性无关，故A错误；SO2具有漂白性，所
以SO2常用于漂白秸秆、织物，故B错误；CuSO4能使蛋白质变性，所以CuSO4常和熟石灰用来配波尔多液消毒，故C错误；CH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量，无污染，故D正确。

12．【2017内蒙古赤峰市宁城县高三第三次模拟考试】下列过程中，没有明显实验现象的是
A. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸
B. 将HCl通入NaAlO2溶液中
C. 加热溶有SO2的品红溶液
D. 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】A．NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+，溶液盐酸变化，故A不选；B．将HCl通入NaAlO2
溶液中可生成氢氧化铝沉淀，盐酸过量，氢氧化铝溶解，生成氯化铝，故B不选；C．二氧化
硫可漂白品红，溶液颜色变化，故C不选；D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液生成碳酸
钠和水，没有明显现象，故D选；故选D。

13．【2017安徽省芜湖市高三5月教学质量检测】下列所示装置正确且能完成相关实验的是
A. 用甲所示装且制取Fe(OH)2
B. 用乙所示装置制取SO2
C. 用丙所示装置制取O2
D. 用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱
【答案】C
【解析】A．四氯化碳密度比水大，在溶液下层，实验应用苯或煤油等，故A错误；B．硫酸的
浓度比较稀，SO2易溶于水，应用浓硫酸，故B错误；C．过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成
氧气，且氧气不溶于水，可用偏排水法收集，故C正确；D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中
混有盐酸，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，另外盐酸不是氯元素最高价氧化的水化物，也不
好比较氯与C、Si的非金属性强弱，故D错误；故选C。

14．【2017黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第二次模拟考试】化学与生产、生活、社会
密切相关。

下列说法中不正确的是
A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致
- 11 -
B．加入Na2S可消除污水中Hg2+ 的污染
C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物,所以它们的含
量是空气质量报告的主要项目
D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途
经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则
【答案】C
【解析】A、SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，A正确。

B、S2-能与Hg2+生成HgS沉淀而除去污水中的Hg2+，而消除污染的危害，B正确。

C、氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，其含量是空气质量报告的主要项目；二氧化碳是温室效应的主要污染物，但不是空气质量报告
的项目之一，空气质量报告项目包括：污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量
状况，C错误。

D、该反应为加成反应，反应物全部转化为产物，原子利用率高，符合绿色化
学的要求，D正确。

正确答案为C
15．【2017江西省师范大学附属中学高三第三次模拟考试】Ⅰ.某化学兴趣小组为探究SO2的性
质，按下图所示装置进行实验。

请回答：
（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为________________________________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、
__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生
反应的离子方程式为________________________________________________。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________________________________________________________。

Ⅱ.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答：
- 12 -
（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________。

（5）下列实验不合理的是________。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量
B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成
C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色
（6）实验中，用a g铜片和V mL 18.4 m ol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完
毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
______________________________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是________(填序号)。

a．铁粉b．BaCl2溶液c．Ba(NO3)2溶液d．Na2CO3溶液
【答案】Ⅰ.（1）Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液紫(红)色褪色溶液出现淡黄色沉淀(浑浊)还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋
2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
Ⅱ.（4）Cu＋2H 2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O（5）D
（6）①反应中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应②ad
【解析】(1)装置A用来制备SO2，反应方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。

(2) 装置B中通入SO2与KMnO4酸性溶液发生反应，高锰酸钾溶液紫色褪色，反应离子方程式为5SO2
＋2MnO4-＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42-＋4H＋，反应中MnO4-得电子表现氧化性，SO2失电子表现还原性。

装置C中Na2S与通入的SO2反应，有硫单质生成，现象为溶液出现淡黄色沉淀，反应中SO2
得电子，表现氧化性。

(3)探究SO2与品红作用的可逆性时，品红中先通入SO2，品红褪色后，
关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，可证明该过程具有可逆性。

(4)试管Ⅰ
中Cu与浓硫酸发生反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

(5)Cu与浓硫酸反应后，
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硫酸的浓度较大，为确定CuSO4生成应将试管Ⅰ中溶液倒入水中，观察颜色变化，而不应将水直接加入试管中。

(6)①Cu与浓硫酸反应时，硫酸被消耗，同时反应生成了水，浓硫酸变稀，而铜与稀硫酸不反应，故铜片有剩余，硫酸也有剩余。

②取反应结束后的试管中的溶液，分别加入铁粉或Na2CO3溶液有气泡产生，说明硫酸有剩余。

而反应后的溶液中有硫酸铜生成，加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液均有沉淀生成，不能说明硫酸有剩余。

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