燕山地区2021届初三第一学期期末考试化学试题及答案

燕山化学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16
第一部分 选择题（共25分）
每小题1分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．中华民族为人类文明进步作出了巨大贡献。

下列古代发明及应用中，不涉及．．．化学变化的是
A ．陶瓷烧制
B ．玉石雕印
C ．粮食酿醋
D ．火药爆炸 2．右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c ”代表的是 A ．氧气
B ．氮气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体 3．下列不属于．．．
空气污染物的是 A ．二氧化硫 B ．一氧化碳 C ．PM 2.5 D ．氮气 4. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是
A ．CO 2
B ．H 2
C ．NaCl
D ．NaOH
5．下列属于非金属元素的是 A. Mg
B. Zn
C. Cl
D. Ag
6．海带、木耳、菠菜等食物可为人体补铁。

这里的“铁”指的是
A ．原子
B ．分子
C ．元素
D ．单质 7．下列符号能表示两个氢分子的是
A ．2H
B ．2H 2
C ．H 2
D ．2H 2O 2
8．下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
A ．氮气
B ．氧气
C ．二氧化碳
D ．稀有气体
9．下列物质的化学式书写不正确．．．
的是 A ．氧化镁 MgO B ．碳酸钙 CaCO 3 C ．氯化铁FeCl 2 D ．氢氧化钠 NaOH 10．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A ．木炭
B ．铁丝
C ．氢气
D ．红磷
注 意 事 项
1．本调研卷共8页，满分70分，考试时间70分钟。

2．在试卷和答题纸上准确填写学校名称、姓名。

3．在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。

11．已知C -14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为
A ．6
B ．8
C ．12
D ．14 12．密闭的矿泉水瓶中，1滴水蒸发为水蒸气，发生改变的是
A ．分子间隔
B ．分子个数
C ．分子质量
D ．分子种类
13. 餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是
A. 隔绝空气
B. 降低温度
C. 清除可燃物
D. 降低可燃物的着火点 14．下列标志表示 禁止吸烟的是
A B C D
15.电解水实验如图。

下列说法正确的是
A ．试管2中得到H 2
B ．产生H 2与O 2的体积比约为1：2
C ．该实验说明水是由H 2和O 2组成
D ．可用带火星的木条检验生成的O 2
16. 下列实验操作中，不正确的是
A ． 稀释
B ．取药
C ．称量
D ．过滤
17．关于简易净水器（右图所示）的说法不正确．．．
的是 A ．可以杀菌消毒
B ．其中的小卵石可以起过滤作用
C ．其中的活性炭可以起吸附作用
D ．可以除去污水中的臭味
18．下列金属制品中，利用金属导热性的是
A. 金属硬币
B. 铝制铝箔
C. 铜制火锅
D.黄金戒指
小卵石
石英砂
活性炭 蓬松棉
19．下列数据是一些食物的近似pH （常温），其中呈碱性的是
20． 下列物质中，不能．．
溶于水形成溶液的是 A ．食盐 B ．蔗糖 C ．花生油 D ．酒精 21．下列关于物质用途的描述不正确．．．
的是 A ．氧气可用作燃料 B ．小苏打可以用来做糕点 C ．干冰可用于人工降雨
D ．H 2O 是常用的溶剂
22. 下列做法中，不符合．．．“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 A ．人走关灯、少开空调 B ．使用一次性餐具
C ．自带水杯出行
D ．对垃圾进行分类 23．下列安全措施不正确．．．
的是 A ．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B ．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C ．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 D ．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 24.下列实验操作不．能．
达到实验目的的是 选项 实验目的
实验操作 A 鉴别水和酒精 闻气味 B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水 C 鉴别白糖水和食盐水 观察颜色 D
鉴别空气和二氧化碳气体
用带燃着的木条
25. 右图是两种物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是
A ．60℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B ．40℃时硫酸钠的溶解度是50g
C ．30℃时硫酸钠饱和溶液升温到40℃，溶质质量分数不变
D ．40℃时，将60g 氯化铵放入100g 水中得到160g 溶液
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 食物
A ．葡萄汁
B ．苹果汁
C ．牛奶
D ．鸡蛋清
第二部分 非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗（9分）
26.（3分）（1）下列食物中富含蛋白质的是 （填字母序号）。

A. 苹果
B. 米饭
C. 鱼肉
D. 鸡蛋 （2）大米中主要含有的营养素是 。

（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的主要原因是 。

A ．分子在不断运动
B ．分子的质量很小
C ．分子之间有间隔
D ．分子的体积很小
27.（3分）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。

（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。

（2）工业上，可以利用甲
烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
① 甲烷的化学式为______。

② 甲烷中氢、碳元素的质量比是 。

③
写出该化学反应的化学方程式 。

28.（ 3分）H 2O 2可作增氧剂。

常温下，用4% H 2O 2溶液进行实验，研究 pH 对 H 2O 2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。

（1）写出一定条件下，双氧水分解的化学方程式 。

（2）在研究范围内，溶氧量的最大值为 。

（3）本题研究 pH 对 H 2O 2分解所得溶液中溶氧量的影响，请认真读题，你觉得影响因素还可能有 。

〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。

我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。

胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。

使其易于被消化吸收。

你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，
它既可以作为双吸
剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。

要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。

健康人胃液的PH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。

某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。

表-人体胃液PH情况分析
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。

治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。

常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。

胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。

患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。

因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是（填化学式）。

（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的反应。

（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是。

（4）分析表格数据，可以得出胃液pH
越 （填“大”或“小”）越有利于病菌生存。

（5）下列说法正确的是 （填字母序号）。

A. 治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B. 部分燕麦片中含有极少量的铁单质 C. 氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多 D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 〖生产实际分析〗（7分）
30.（3分）氯气是一种黄绿色有毒气体，可用于制备84消毒液（有效成分为次氯酸钠）。

工业生产84消毒液的主要流程如下：
（1）氢氧化钠（NaOH ）中，氧元素的化合价为 。

（2）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+ X , X 的化学式是 。

（3）残余氯气必须回收处理，原因是 。

31.（4分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）赤铁矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）②中，反应为CO 2+C
2CO ，该反应属于 。

A ．化合反应
B ．分解反应
C ．置换反应
D ．复分解反应 （3）③中，CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为 。

（4）下列说法正确的是 。

A ．绿色植物的光合作用吸收CO 2
B ．一氧化碳有毒
C ．“低碳” 就是较低 CO 2排放
D ．CO 2能与水反应生成碳酸 〖基本实验及其原理分析〗（15分） 32.（5分）根据下图回答问题。

84消毒液
氢氧化钠
氢氧化钠溶液
残余氯气
氯气
加水 溶解
（1）仪器a的名称是。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。

可选用的发生装置是。

（3）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式。

收集二氧化碳可选用的装置是（填字母序号）。

33.（3分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。

回答下列问题：
（1）B中发生的化学反应方程式是________。

（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因
（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是。

34.（4分）补全实验报告。

白磷的着火点是40℃。

为了验证燃烧的条件，设计下列实验。

35.（3分）.从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。

（1）需要称量NaCl的质量为g。

（2）称量好的NaCl应倒入中（写仪器名称）。

（3）从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g，这20g溶液溶质质量分数为。

〖科学探究〗（6分）
36.实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化
碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是
设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。

【进行实验】装置右图如下所示。

实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。

实验序号1-1 1-2 1-3 1-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 缓慢通入2 L空气后的浑浊程度不明显明显非常明显明显
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。

实验序号2-1 2-2 2-3 2-4 饱和澄清石灰水体积/mL 2.0 1.5 1.0 0.5 加入蒸馏水体积/mL 0 0.5 a 1.5 缓慢通入3 L空气后的浑浊程度非常明显明显不明显无现象【解释与结论】
（1）小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为。

（2）实验1的目的是:探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，。

（3）实验2中a的合理数据是。

（4）实验2的结论是。

【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO3 + CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。

于是他们又补充做了下列一组实验。

实验3：在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象
（5）由此可以推测出
〖实际应用定量分析〗
37.（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程
式为：CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。

计算吸收44gCO2，理论上需要LiOH的质量。

化学参考答案（21.1期末）
生活现象解释（每空1分，共9分）
26.（（1） CD （2）糖类（3）A
27.（1） CH4 （2） H:C=4:12=1:3 （3）略
28.（1）略（2） 18 （3）温度和双氧水的浓度
29. 科普阅读（每空1分，共5分）
（1）MgO （2）氧气和水蒸气（3）略（4）越大（5）BCD
生产实际分析（每空1分，共9分）
30.（1） -2 （2）H2O （3）Cl2有毒
31.（1）混合物（2） A （3）略
基本实验及原理分析（每空1分，共13分）
32. （1）酒精灯（2）略 A （3）略 C
33. （1）略（2） C 金属活动性顺序中铜在氢后面（3）F e﹥Cu﹥Ag
34.（1）温度没达到白磷的着火点（2）不燃烧
（3）在B中对白磷通入氧气（其他合理也可）略
35.（1）5g （2）烧杯（3）5%
实验探究（6分）
36.（1）略（2）石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度（3）1.0 （4）实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大（5）能（易）溶于水 4
实际应用定量分析（3分）
37.(3分)解：设需氢氧化锂的质量为x
CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O
44 48
22g x
44/22g=48/x x=24g
答：需要LiOH的质量是24g.。