四川省成都市列五中学2018年高一化学月考试卷含解析

四川省成都市列五中学2018年高一化学月考试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列除杂方法不正确的是
参考答案：
B
A、铝与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，而镁不反应，然后过滤得到镁，选项A正确；
B、在二氧化碳中CO不能燃烧，不能除杂，应将混合气体通过灼热的CuO来除杂，选项B错误；
C、由于Fe会和FeCl3反应：2Fe+ FeCl3=3 FeCl2，产生FeCl2，消除杂质，多余的Fe可以被过滤除去，选项C正确；
D、碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入足量的CO2可除杂，选项D正确。

答案选B。

2. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )
A．B．C．D．
参考答案：
D
试题分析：溶质的物质的量为w/M mol，溶液的质量为(w＋1000)g，溶液的体积为(w＋
1000)×10－3/dL，根据c=n/V，即物质的量浓度= mol·L－1，故选项D正确。

3. 参考答案：
BC
4. 下列关于金属钠的叙述错误的是（）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛
D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
参考答案：
B
【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．
【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；
B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反应，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；
C、钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛；
D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶．
【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；
B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；
C、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故C正确；
D、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故D正确．
故选B．
5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。

X、Y最外层电子数之和与Z的
最外层电子数相等; X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最
低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。

下列说法正确的是
A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红
D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应
参考答案：
B
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。

A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。

点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。

另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。

6. 已知一定温度时：N2（g）＋3 H2（g）2NH3（g）。

当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（）
A. Q＝92 kJ
B. Q＜ 92 kJ
C. Q＞ 92 kJ
D. Q＜92×2 kJ
参考答案：
B
略
7. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。

下列说法不正确的是
A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
参考答案：
D
解析煤、石油、天然气，属于碳素燃料；发展太阳能可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放；太阳能电池可将太阳能转化为电能；菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。

8. 秤取160 g CuSO4（160 g/mol）250 g CuSO4·5H2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol，后者吸热11 kJ/mol。

则
CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO4·5H2O (s) 的热效应是（）
A．释热77 kJ/mol B．释热55 kJ/mol
C．吸热77 kJ/mol D．吸热55 kJ/mol
参考答案：
A
略
9. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
参考答案：
D
10. 下列贮存化学试剂的方法正确的是
A．新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
B．液溴应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．液氯可以保存在干燥的钢瓶中
参考答案：
D
略
11. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A. 同密度、同压强的N2和C2H4
B. 同温度、同体积的O2 和N2
C. 同体积、同密度的C2H4和CO
D. 同压强、同体积的O2和N2
参考答案：
C
【详解】A．体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误；
B．压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误；
C．同体积、同密度，m=ρV，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确；
D．温度未知，物质的量关系不确定，选项D错误；
答案选C。

12. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()
A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B. ab段发生的离子反应为：Al3++3OH—= Al(OH)3↓，Mg2++2OH—= Mg(OH)2↓
C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
参考答案：
A
试题分析：0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳
酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，
溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据
图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-～AlO2-可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，则A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，Fe3++3OH-＝Fe（OH）3↓，故B错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d 点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为
Na2SO4、NaAlO2，故D错误；答案选A。

13. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。

下列有关说法正确的是
A. 三大营养物质均属于天然高分子化合物
B. 食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应
C. 糖类均有甜味，均易溶于水
D. 75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性
参考答案：
D
A. 糖类中的单糖和双糖，以及油脂不属于高分子化合物，故A错误；
B. 糖类中的单糖不
能发生水解反应，故B错误；C. 糖类中的多糖没有甜味，纤维素难溶于水，故C错误；D.
75%酒精能够使蛋白质发生变性，常用于消毒，故D正确；故选D。

14. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
参考答案：
A
0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )
A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：
（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；
Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl4中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）
Ⅲ．装置③中的现象是______。

（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；
Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；
Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。

（3）实验结论：图1为___________________________；图2为
___________________________。

参考答案：
(1)Ⅰ．MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Ⅱ．A Ⅲ．溶液变蓝
(2)Ⅰ．饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的硝酸Ⅱ．C中有白色沉淀生
成Ⅲ．不能证明非金属性C>Si
(3)非金属性Cl>Br、Cl>I 非金属性N>C>Si
解析：（1）Ⅰ．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气，反应方程式为
MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

Ⅱ．氯气的氧化性强于溴，故把氯气通入②中，氯气把溴离子氧化成单质溴，Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，单质溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳密度比水大，故溴的四氯化碳在下层，出现的现象与图③吻合的是A；Ⅲ．氯气把碘离子置换成单质碘，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉变蓝，故看到的现象为溶液变蓝色。

（2）Ⅰ．根据题干信息：方案二根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了同主族元素非金属性强弱比较的实验研究，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则原子的非金属性越强，由于硝酸易挥发，故B装置的作用是除去挥发的硝酸，可用饱和碳酸氢钠溶液；Ⅱ．C中盛装硅酸钠溶液，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是C中有白色沉淀产生。

Ⅲ．若没有装置B，硝酸也与硅酸钠溶液反应，则会产生的影响是不能证明非金属性C＞Si；（3）根据以上分析可知图1中的实验结论为非金属性Cl＞Br、Cl＞I；图2中的实验结论为非金属性N＞C＞Si。

点睛：本题考查非金属性强弱比较的实验设计，掌握实验原理和相关物质的性质是解答的关键，设计实验时要注意方案的可行性、合理性和严谨性，例如本题中要注意排除硝酸对二氧化碳与硅酸钠溶液反应的干扰，注意实验设计的原理和方法。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。

回答下列有关问题：
4-1．写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？
化学反应方程式：
原因：
4-2．将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。

写出有关反应的化学方程式：
4-3．上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。

4-4．在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。

”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。

参考答案：
18. 在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。

回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。

则反应①的化学方程式是。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B
遇盐酸产生无色无味的气体。

在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式
是。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C 及D均易溶于水。

则A过量时反应①的离子反应方程式是。

参考答案：
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑（2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－= NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
19. 下列物质属于钠盐的是
Na2O CH3COONa NaHSO4Na
O2
2
参考答案：
对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类。