精品解析：河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期三调考试化学试题(word含答案解析版)

河北省衡水中学2019-2020学年高一下学期三调考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第 I卷
一、选择题：本题包括10小题，每小题1分，共10分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间,胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。

某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。

这说明
A. 碳酸、酒石酸都不是强酸
B. 对人而言，酒石酸是必需的营养品
C. MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
D. 酒石酸钠水解显酸性
【答案】A
【解析】
试题分析：选项A、MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠可用于治疗胃酸过多，说明其能与胃酸反应，故其均显碱性，则其阴离子对应的酸应为弱酸，因此A正确。

选项B、酒石酸不是营养品。

选项C、MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，会产生打嗝现象。

选项D、酒石酸钠是强碱弱酸盐，故其水溶液为碱性。

考点：强酸与弱酸；盐的水解
点评：本题主要结合日常生活考查了胃酸过多的治疗，同时也考查了盐的水解。

①强碱弱酸盐显碱性；②强酸弱碱盐显酸性。

2. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率v
B. 弱电解质的电离平衡常数Ka
C. 化学平衡常数K
D. 水的离子积常数K W
【答案】C
【解析】
试题分析：升温反应速率增大，弱电解质的电离是吸热的，正向移动，电离平衡常数增大，但化学平衡不能确定移动方向，不能确定平衡常数的变化，水的电离正向移动，水的离子积常数增大，所以选C．
考点：温度对平衡和平衡常数的影响
【名师定睛】升温，反应速率肯定增大，不管是正反应速率还是逆反应速率都增大，但平衡向吸热方向移动，电离都是吸热的，所以升温促进电离，电离平衡常数增大，但化学反应中个妞反应热效应的不同，移动方向不同，平衡常数的变化不同，是吸热反应的平衡常数增大，放热反应的平衡常数减小。

3. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是
A. 液溴
B. 干冰
C. 蔗糖
D. 硫酸钡
【答案】B
【解析】
试题分析：A．液溴是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B．干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以干冰是非电解质，故B正确；C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电，所以乙醇是非电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下导电，所以硫酸钡是电解质，故D错误；答案为B。

考点：考查了电解质和非电解质的判断
4. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是
A. CH3COOH溶液
B. NaCl溶液
C. NaOH溶液
D. FeCl3溶液
【答案】B
【解析】
试题分析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，但OH-浓度增大，其余的均减小，错误；
B、NaCl溶液是中性溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，正确；
C.NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，OH-浓度减小、Na+浓度减小，错误；D、氯化铁溶液加水稀释，水解平衡右移，但OH-浓度增大，其它离子浓度减小，错误；选B。

考点：考查电解质溶液的稀释。

5.下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－
B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－
C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－
D. NH3•H2O ═ NH4++OH－
【答案】B
【解析】
A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；
B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na++H++SO42-，B正确；
C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为
Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3• H2O NH4++OH-，D 错误，答案选B。

点睛：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。

书写电离方程式时应特别注意：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

②表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

③在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

④酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

⑤强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。

强酸的酸式盐一步电离。

弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。

6. 下列有关实验的叙述中，合理的是
A. 用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL KMnO4溶液
B. 用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为3.2
C. 使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小
D. 实验室配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶解在盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
【答案】D
【解析】
试题分析：A．量取高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，故A错误；B．广泛pH试纸测定的pH值为整数，3.2是小数，所以不合理，故B错误；C．pH不能事先湿润，湿润后如溶液呈中性，则pH不变，若呈酸性，则测量偏高，若呈碱性，则偏低，故C错误；D．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解而使溶液变浑浊，故D正确。

故选D。

考点：考查测定溶液pH的方法；盐类水解原理的应用
7.若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，下列会减小的是
A. c(NH4+)
B. c(OH-)/c(H+)
C. K w
D. K b(NH3• H2O)
【答案】B
【解析】
氨水中存在电离平衡：NH3• H2O NH4++OH-，若保持温度不变，向氨水中通入一定量HC1气体，氢离子中和氢氧根，氢氧根浓度减小，电离平衡向正反应方向进行，则A. c(NH4+)增大，A错误；B. 氢氧根浓度减小，氢离子浓度增大，则c(OH-)/c(H+)减小，B正确；C. K w只与温度有关系，温度不变，水的离子积常数不变，C错误；D. 电离平衡常数只与温度有关系，温度不变，K b(NH3• H2O)不变，D错误，答案选B。

8.室温下，向一种强酸HB溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液的pH = 7，下列判断正确的是
A. 加入的碱过量
B. 生成的盐不发生水解
C. 混合前酸与碱溶液中溶质的物质的量相等
D. 反应后溶液中B-、M+的物质的量浓度相等
【答案】D
【解析】
一元强酸HB中加入一元碱MOH后，溶液pH=7，有两种可能：①当MOH是强碱时，生成的盐不发生水解，溶液呈中性；②当MOH是弱碱时，须加入的MOH过量。

由于溶液中存在电荷守恒关系：c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），当c（H+）=c（OH-）时，故反应后溶液c（B-）=c（M+），答案选D。

点睛：本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性的分析判断，根据溶液中电荷守恒的分析判断是解答的关键，注意溶液酸碱性的判断依据。

9.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是
A. 盛待测液的锥形瓶内留有蒸馏水
B. 滴定管装入标准液前未用标准液润洗
C. 滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 滴定达到终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数
【答案】A
【解析】
A、盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（待测）不变，A正确；
B、滴定管装入标准液前未用标准液润洗，相当于标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，B错误；
C、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（待测）偏大，C错误；
D、滴定达终点时，视线高于滴定管内凹液面的最低点读数，即俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=c(标注)×V(标准)/V(待测)可知，c（待测）偏小，D错误；答案选A。

点睛：本题考查了滴定操作，操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响，明确误差分析的依据是解答的关键。

10.若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A. Al3+、Na+、NO3－、Cl－
B. K+、Na+、Cl－、NO3－
C. K+、Na+、Cl－、AlO2－
D. K+、NH4+、SO42－、NO3－
【答案】B
【解析】
在室温下，纯水中c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－14mol·L－1，由此看出该溶液中水的电离受到抑制，该溶液可能为c(H＋)＝1 mol·L－1的酸溶液或c(OH－)＝1 mol·L－1的碱溶液，A项中的Al3＋、D项中的NH4＋都会与OH －反应，C项中AlO2－会与H＋反应，只有B项一定可以大量共存。

二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

11.下列有关化学反应速率的说法中正确的是
A. 实验室制氢气时，加人少量NaNO3固体，不影响反应速率
B. 锌片分别与等pH的醋酸、硫酸反应，平均反应速率相等
C. 升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
D. 纳米铁粉在空气中自燃，是因为纳米铁粉的表面积大
【答案】D
【解析】
A．加入少量NaNO3固体，酸性溶液中硝酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应生成NO，影响生成氢气，A 错误；B．等pH的醋酸、硫酸反应，醋酸浓度大，则醋酸的平均速率大，B错误；C．升高温度，反应速率均加快，与吸热、放热反应无关，C错误；D．纳米铁粉的表面积大，增大反应速率，则纳米铁粉在空气中自燃，D正确；答案选D。

12.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的去油污能力强
②误将钡盐BaCl2当作食盐食用后，常服用0.5% 的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚礁的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A. ②③④
B. ①②③
C. ③④⑤
D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①. 碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，在碱性条件下，油脂水解可以得到易溶于水的物质，加热能促进碳酸根离子水解使溶液碱性增强，所以热的纯碱溶液去油污能力强，应用了盐类水解的原理，故①不选；
②. 钡离子有毒，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡，即易溶性的物质能向难溶性的物质转化，可以用沉淀溶解平衡原理来解释，故②选；
③. 石灰岩的主要成分是CaCO3，CaCO3与空气中CO2或地下水中溶解的部分CO2发生反应
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的Ca(HCO3)2是可溶于水的物质，在随水流动的过程中受热或自然状态下可发生反应Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O，又形成新形状的石灰岩，长时间可形成溶洞；珊瑚礁的主体是由珊瑚虫组成的，珊瑚虫在生长过程中能吸收海水中的钙离子和二氧化碳，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石，也就是珊瑚礁，可以用沉淀平衡原理来解释，故③选；
④. 胃酸的主要成分是盐酸，钡离子有毒，碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，硫酸钡和盐酸不反应，所以碳酸钡不能做”钡餐”而硫酸钡可以，能用沉淀平衡原理来解释，故④选；
⑤. 泡沫灭火器的主要成分是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠水解使溶液呈碱性，硫酸铝水解使溶液呈酸性，二者发生双水解，能迅速的产生二氧化碳，可以用盐类水解原理来解释，故⑤不选，答案选A。

13. 下列有关说法正确的是
A. SO2（g）＋H2O（g）=H2SO3（l），该过程熵值增大
B. SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,该反应能自发进行
C. 3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室温下能自发进行
D. 若某反应的△H<0，△S>0，则该反应一定能自发进行
【答案】D
【解析】
14.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。

已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是
A. 平衡不移动
B. 混合气体的密度不变
C. B的体积分数减少
D. amol/L＜c（A）＜2amol/L
【答案】C
【解析】
试题分析：A、a+b=2h，说明反应前后气体分子数减小，将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平
衡向气体分子数减小的方向移动，错误；B、将三者的物质的量增大一倍，混合气体的质量增大一倍，容积固定，根据混合气体的密度=，所以混合气体的密度增大，错误；C、将三者的物质的量增大一倍，相当于增大压强，平衡向右移动，B的体积分数减小，正确；D、A的浓度范围用极限法即
可解出，错误。

考点：考查化学平衡移动。

15.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g）2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学
平衡的标志的是
①v
（B）＝v逆（C）②n（B）∶n（C）＝1∶1 ③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变⑤正
容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ②③④⑤
B. ②③
C. ①③④
D. 全部
【答案】B
【解析】
试题分析：①二者化学计量数相同，说明正逆反应速率相等，可做标志；②物质的量相等不能说明反应到
平衡；③反应前后气体体积不变，所以压强不能做标志；④气体的总质量随着反应而改变，所以密度不变
可做标志；⑤平均相对分子质量=气体总质量/气体总物质的量，由于气体总物质的量不变，而气体的总质量
随时改变，所以平均相对分子质量不变可做标志。

所以选B。

考点：化学平衡的标志
【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。

一、直接标志：正反应速率=逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正向和逆向。

同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量
数的比值。

二、间接标志
1、各物质的浓度不变。

2、各物质的百分含量不变。

3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。

4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。

5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。

6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。

16. 下列说法正确的是
A. pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B. Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C. 0.2 mol.L－1与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
D. NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
【答案】A
【解析】
硝酸是强酸，则pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)分别为0.1mol/L和0.01mol/L，A正确。

碳酸钠溶于水发生水解，所以c(Na+)与c(CO32-)之比大于2:1，B不正确。

醋酸是弱酸，所以. 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比小于2:1，C不正确。

NO2溶于水的方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO所以被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为2:1，D不正确。

答案选A。

17.如图表示水溶液中c(H+)和c(OH-)的关系，下列判断正确的是
A. XZ线上任意点均表示溶液的pH = 7
B. 图中T1>T2
C. M区域对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
D. Z点对应的可能是CH3COOH和CH3COONa的混合液，且 c(CH3COO-)=c(Na+)
【答案】D
【解析】
A、XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，A错误；
B、水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1＜T2，B 错误；
C、XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)＜c(OH-)，在X、Z 连线的下方，c(H+)＞c(OH-)，故M区域显碱性，铁离子不能共存，C错误；
D、由于CH3COOH电离显酸性，而CH3COONa水解显碱性，故CH3COOH和CH3COONa的混合液可能显中性，即c(H+)=c(OH-)，故
c(CH3COO-)=c(Na+)，D正确，答案选D。

点睛：本题考查了水的电离及影响因素，注意明确影响水的电离的因素，明确溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子的浓度大小，不能以溶液的pH判断溶液酸碱性。

18.二氧化氮存在下列平衡：2N02(g)N204(g)，△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )
A. 温度130℃、压强3.03×105Pa
B. 温度25℃、压强1.01×105Pa
C. 温度130℃、压强5.05×104Pa
D. 温度0℃、压强5.05×105Pa
【答案】C
【解析】
试题分析：要测定NO2的相对分子质量，则应该使反应向逆反应方向移动。

由于正方应是体积减小的、放热的可逆反应，所以适宜的体积应该是高温低压，答案选C。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：本题属于化学基本理论应用于工农业生产的典型例子，有利于培养学生学习化学的兴趣以及学生的学习积极性。

19.在Ag+催化作用下，Cr3+被S2O82-氧化为Cr2O72-的机理如下：
S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+慢
2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快
下列有关说法正确的是
A. 反应速率与Ag+的浓度有关
B. Ag2+也是该反应的催化剂
C. Ag+能降低该反应的活化能和焓变
D. v(Cr3+ ) = K(S2O82-)
【答案】A
【解析】
A．Ag+浓度越大，反应速率越大，A正确；B．Ag2+为中间产物，不是催化剂，B错误；C．Ag+能降低该反应的活化能，但不改变焓变，C错误；D．反应总方程式为3S2O82-+2Cr3++7H2O=2SO42-++14H++Cr2O72-，反应速率等于化学计量数之比，D错误，答案选A。

20.下列实验装置、操作能达到实验目的的是
A. 加热氯化镁溶液制备氯化镁固体
B. 沉淀转化
C. 定量测量化学反应速率
D. 制取少量氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】
A．加热促进水解，生成HCl易挥发，不能蒸干制备，应该在氯化氢的气流中加热制备，A错误；B．碘化银的溶度积常数小于氯化银，不能实现二者的转化，B错误；C．利用秒表和注射器可以测量双氧水分解的反应速率，C正确；D．应在沸水中滴加氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，D错误；答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体制备、盐类水解、化学反应速率测定为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

21. 一定温度下，1molX和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成a mol Z。

下列说法正确的是
A. 向平衡后的体系中加入1mol M，平衡向逆反应方向移动
B. 用X表示此反应的反应速率是（0．1—0．1a）mol·（L·min）—1
C. 向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
D. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
【答案】D
【解析】
试题分析：A、M是固体，所以M的物质的量增加，对平衡无影响，错误；B、生成amolZ，则消耗amolX，所以X的浓度减小amol/2L=0．5amol/L，则用X表示此反应的反应速率是0．5amol/L/5min=0．1a mol·（L·min）—1,错误；C、向上述平衡体系中再充入1molX，反应物浓度增大，v（正）增大，生成物的浓度不变，v（逆）不变，v（正）> v（逆），平衡正向移动，错误；D、当混合气体的质量不再发生变化时，符合化学平衡的特征，说明反应达到平衡状态，正确，答案选D。

考点：
22.25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）
A. pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14
B. 将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸
C. 测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
D. 0.2 mol·L-1 H2A 溶液中的c(H+)=a，0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a<2 b，则H2A为弱酸【答案】C
【解析】
A．若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7，水电离产生的c(OH-)=10-7，若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH =a的Na2A溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a-1 4，故A正确；B．若H2A为强酸，c(H2A)/c(H+)=0，若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H
A)/c(H+)减小，故B正确；C．测NaHA溶液的pH，若pH>7，说明HA-在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH 2
<7，H2A不一定是强酸，可能是HA-的电离大于HA-的水解，故C错误；D．若H2A为强酸，0.2 mol·L-1H2A 溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1，0.1 mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2 mol·L-1，此时a=2 b，现a<2 b，则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

23.25℃时，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有关说法错误的是
A. 酸性强弱：HF>H2CO
B. 由水电离产生的c(H+)：①<②
C. 溶液中离子的总浓度)：①<③
D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol•L-1
【答案】C
【解析】
A．0.1mol•L-1的③NaF的pH＝8.1，④NaHCO3的pH＝8.4，则碳酸氢根的水解大于氟离子的水解，根据越弱越水解，所以酸性强弱：HF＞H2CO3，A正确；B．①NaCl呈中性，则水电离产生的c(H+)=10-7；②CH3COONH4呈中性，但是由于互促水解导致的，所以水电离的氢离子浓度一定大于10-7，B 正确；C． 0.1mol/L的①氯化钠溶液显中性，0.1mol•L-1的③NaF的pH＝8.1，溶液显碱性，氟离子水解，则c(Cl-)＞c(F-)，根据电荷守恒可知溶液中离子的总浓度：①＞③，C错误；D．根据物料守恒可知④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol•L-1，D正确；答案选C。

24.25 °C时，将1.0 L Wmol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通（加）入HC1气体或NaOH固体，溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是，a>b>c
B. c点混合液中：c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH过程中，的值减小
D. 若忽略体积变化，则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7mol•L-1
【答案】D
【解析】
1.0LW mol•L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，
溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，A错误；B．c点pH=7，则c（H+）=c（OH-），溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），B错误；C．加入NaOH过程中，c（Na+）和c（OH-）增大，c（Na+）的增大大于c（CH3COO-）的增大，所以加入NaOH过程中，增大，C错误；D．pH=7时，c（H+）=10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，Ka=c(CH3COO−)×c(H+)/c(CH3COOH)= ×10-7mol•L-1，D正确，答案选D。

点睛：本题考查了弱电解质的电离、电离常数的计算、溶液中守恒关系的应用等，注意把握电离常数的计算和电荷守恒的应用，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力、计算能力。

难点是电离平衡常数的计算。

25.分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。

下列说法中不正确
．．．的是
A. Y代表盐酸与镁条的反应
B. a点时反应Y消耗镁条的量少
C. b点表示此时两溶液pH相等
D. c点表示此时反应结束
【答案】B
【解析】
A．醋酸和盐酸溶液的浓度相等，由于醋酸部分电离，则醋酸溶液中氢离子浓度小，反应开始前醋酸的pH 较大，则曲线X表示醋酸与Mg的反应、Y代表盐酸与镁条的反应，故A正确；B．反应初始时盐酸中氢离子较大、醋酸溶液中氢离子浓度较小，图象a点两溶液的pH相同，则到a点时盐酸消耗的氢离子的物质的量较大，即Y消耗镁条的量多，故B错误；C．图象纵坐标表示溶液的pH，根据图象可知b点两溶液的pH相等，故C正确；D．根据图像可知，c点之后溶液的pH不再变化，说明反应已经结束，故D正确；故选B。

26.25 °C时，稀释HA、HB两种酸溶液，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V1表示稀释前酸的体积，表示稀释后溶液的体积。

下列说法正确的是
A. 当lg=6时，HA溶液的pH=8
B. pH 相同时，c(HA)>c(HB)
C. 曲线上a、b两点的值一定不相等
D. 25 °C时，NaA溶液的pH 一定小于NaB溶液
【答案】D
【解析】
A．在25℃下，稀释HA、HB两种酸溶液pH=2，加水稀释lgV2/V1=2，稀释100倍，HA溶液pH=4，说明HA为强酸，溶液HB的pH＜4，说明HB为弱酸，则A．HA为强酸gV2/V1=6时，稀释106，此时需要考虑水的电离，溶液pH接近7，不可能变化为碱，A错误；B．HA为强酸，HB为弱酸存在电离平衡，pH相同时，c(HA)＜c(HB)，B错误；C．曲线上a、b两点=c(B−)×c(H+)/c(HB)c(OH−)c(H+)=Ka/Kw，温度不变比值一定不变，C错误；D..HA为强酸，HB为弱酸，25℃时，NaA是强酸弱碱盐溶液的pH=7，NaB 溶液中B-离子水解溶液显碱性pH＞7，NaA溶液的pH一定小于NaB溶液，D正确；答案选D。

27.己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和N a OH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。

下列相关叙述正确的是
A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(C l-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mo l·L-1
C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mo l·L-1
D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点
【答案】A
【解析】
A. 图1中P点溶液显中性，c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)，故A正确；
B. 温度不一定是常温，则NaOH溶液的浓度不一定为1mol·L-1，故B错误；
C.
根据图示数据，可以看出c点Qc=2×l0-5＞Ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，由于c点c(C a2+)＞c(SO42-)，生成沉淀时两者减少的离子数目相同，K sp(CaSO4)=9×10-6，则平衡后(Ca2+)＞c(SO42-)，c(S O4-)小于3×l0-3mol/L，故C错误；D.
e为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以e点溶液通过蒸发不能变到d点，故d错误；故选A。

点睛：本题考查了中和滴定和沉淀溶解平衡的应用以及图象分析，对于图2，关键是认识图像，线上的任
意点都是平衡状态，c和e不是平衡状态。

28.一定条件下，CH 4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与Z 和T(温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. 该反应的焓变ΔH>0
B. 图中Z 的大小为a>3>b
C. 图中X 点对应的平衡混合物中
D. 温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
【答案】A
【解析】
A、由图升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0，故A错误；
B、起始n(H2O)/n(CH4)=Z，Z越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a
＜3＜b，故B正确；C、起始n(H2O)/n(CH4)=3，水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误；D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D错误。

故选B。

29.一定条件下存在反应：2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0。

现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是
A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C. 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：II＞III
D. 容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
【答案】CD
【解析】
试题分析：A、容器Ⅰ是绝热容器，反应过程中温度升高，平衡逆向进行，平衡常数减小，容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数不相同，故A错误；B、容器Ⅲ是恒压容器，反应过程中压强大于容器Ⅰ，反应速率大，容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率不相同，故B错误；C、容器Ⅱ是恒温恒容，Ⅲ是恒温恒压，随着反应的进行，容器Ⅱ中压强大于容器Ⅲ，平衡正向进行，三氧化硫含量增大，SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ，故C正确；D、若容器Ⅱ恒温恒容，容器Ⅰ也是恒温恒容时，达到相同平衡状态，二氧化硫转化率和三氧化硫转化率之和为1，但实际容器Ⅰ是绝热恒容，随反应进行温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，因此容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1，故D正确。

考点：本题考查影响化学平衡、反应速率的因素。

30.常温下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。

下列说法正确的是（）。