3.3化学式
沪科版八年级化学(全一册)知识点总结
沪科版八年级化学(全一册)知识点总结
化学是一门重要的科学学科，通过研究化学，我们能够了解许多事物的本质和性质。
下面是沪科版八年级化学全一册的知识点总结：
第一章：物质的基本结构
1.1 物质的种类和性质
1.2 物质的组成
1.3 原子结构和元素周期表
第二章：常见物质的分离与提纯
2.1 固体的分离
2.2 液体和气体的分离
第三章：化学式
3.1 化合价和化学式
3.2 离子化合物的化学式
3.3 分子化合物的化学式
第四章：化学式和化学方程式4.1 化学方程式的基本概念
4.2 化学方程式的平衡
4.3 化学反应的分类
第五章：酸、碱和盐
5.1 酸的性质
5.2 碱的性质
5.3 酸碱中和反应
5.4 盐的性质和分类
第六章：氧气和氧化物6.1 氧气的制取和性质
6.2 氧化物的命名和性质6.3 碳酸盐和硫酸盐
第七章：金属和非金属7.1 金属的性质和分类
7.2 非金属的性质和分类
7.3 金属与非金属的化合物第八章：水和溶液
8.1 水的性质和用途
8.2 溶解度和饱和度
8.3 溶液中溶质和溶剂的含义第九章：电和化学反应9.1 电和电流
9.2 电解质和非电解质
9.3 电化学反应的基本概念第十章：热和化学反应
10.1 热的基本概念
10.2 热和化学反应的关系
10.3 热反应和热力学
总结：沪科版八年级化学全一册涵盖了化学基本概念、常见物
质的分离与提纯、化学式和化学方程式、酸碱和盐、氧气和氧化物、金属和非金属、水和溶液、电和化学反应、热和化学反应等多个方面，帮助学生全面掌握化学知识。
学好化学，需要不断地练习和积累。
3.3物质组成的表示和分析+依据化学式的计算2025学年九年级化学沪教版(全国)(2024)上册
H为1，O为16
___C_为__1_2_，__O__为__1_6___________________
2.明确H2O中原子的个数比： 氢原子数：氧原子数＝2: 1
2.__明__确__C_O_2_中__原__子__的__个__数__比__：_________ ___碳__原__子__数__：__氧__原__子__数__＝__1_:_2________
根据化肥的种类，分析营养元素， 计算化肥中营养元素的质量。
观察思考
化合物的化学式不仅可以表示组成物质的各种元素，而且清楚地显示出所含
元素的原子数之比。请回答以下问题：
1个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 2个CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2 大量的CO2分子中碳、氧原子的个数比？ 1:2
．
4、阳信鸭梨，素有“天生甘露”之称，富含糖、维生素C、钙、磷、铁等营养 成分。其中维生素C（C6H8O6）具有抗氧化性，强健骨骼和牙齿，增强免疫力，
预防感冒等疾病及等作用。下列关于维生素C的说法中错误的是（ C ）
A. 维生素C的相对分子质量是176 B. 维生素C中氢元素的质量分数为4.5% C. 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为3：4：3 D. 一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
3、某种含硫酸亚铁（FeSO4）的药物可于治疗缺铁性贫血，某贫血 患者每天要补充1.4g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量是
（D）
A．3.18g B．6.95g C．10g D．3.8g
FeSO4中铁元素的质量分数为 = —56—+3—25+—616—×—4 ×100%=36.8% 某元素的质量=物质的质量×该元素的质量分数 病人需要服用的药物中应含硫酸亚铁的质量= —316—.4.8g—% ≈3.8 g
3.3.1化学式的意义
1、读出下列化学式 （1）N2O （2）H2O （3）AlCl3 （4）H2S （5）Na2SO4 （6）Fe（OH）3
N2O5 H2O2 FeCl2 NH3 （NH4）2SO4 Cu （OH）2
写出下列符号中“2”的意义
2H 2个氢原子 H2
每个氢分子中含有2个氢原子 前面的2表示2个氢分子
右下角的2表示每个氢分子中含有2个氢原子
2H2
2H2O 前面的2表示2个水分子
右下角的2表示每个水分子中 含有2个氢原子
简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中 间用“化”连接； 2、化学式中元素的名称从右往左读，与化 学式的写法刚好相反； 3、元素的原子个数在元素之前先读出； 4、含有复杂原子团的化合物，要根据其特 征来称呼，不需读出原子或原子团的个 数。
例：分析化学式“H2O” 表示的意义 ①水 ②水是由氢氧两种元素组成
H2O
③一个水分子 ④每个水分子是由2个氢 原子1个氧原子构成
2、化学式表示的意义： 一种物质
宏观
该物质的组成元素
该物质的一个分子
微观
该物质的分子构成
思考：怎样表示2个水分子？
表示２个水分子
2 H2O
表示每个水分子中有 两个氢原子
3.3 物质的组成（1）
1、化学式？
用元素符号和数字表示 纯净物组成的式子。 化学式反映物质的组成 纯净物有固定的组成， 每种纯净物只有一个化学式
化学式反映物质的组成
HOH
水分子 2个氢原子、1个氧原子
H2O Fe
金属铁
铁原子
CuO
氧化铜 铜原子:氧原子=1 :1
思考：根据物质的化学式你能 得到有关物质的组成和构成的 哪些信息？
初中知识点初中化学元素符号化学式汇总背过就能得分建议收藏转给孩子
初中知识点初中化学元素符号化学式汇总背过就能得分建议收藏转给孩子1. 引言1.1 概述本文旨在总结初中化学课程中涉及的元素符号和化学式知识点，并提供背诵技巧和建议收藏方法，帮助学生快速记忆并掌握这些重要内容。
了解和掌握元素符号和化学式对于理解化学概念、解决化学计算问题以及日常实验操作都具有重要的意义。
1.2 文章结构本文分为五个主要部分。
首先，我们将介绍元素符号和化学式在初中化学中的重要性。
其次，我们会详细阐述符号和化学式的作用。
然后，列举常见元素及其符号表，并指出学生需要熟记的元素列表以及相关的计算方法。
接下来，我们会分享一些背诵技巧，并提供一些巧妙记忆符号和公式的方法。
最后，我们将总结文章内容，并提出给予孩子学习使用感想记录分享备考等方面意见建议，肯定他们的努力成果，并鼓励他们保持自信心。
1.3 目的通过本文的阅读与实践，读者可以充分了解到初中化学中元素符号和化学式所扮演的重要角色。
同时，我们希望通过分享一些背诵技巧和建议收藏方法，帮助学生轻松有效地掌握并记忆这些知识点。
此外，我们也推荐将本文转发给有需要的好友，以增强帮助关系，并让更多人受益于这份汇总的知识资料。
以上是对“1. 引言”部分内容的详细清晰描述。
2. 元素符号和化学式的重要性初中化学中，元素符号和化学式是非常重要的概念。
它们是化学知识的基础，对于理解和掌握其他化学知识有着至关重要的作用。
首先，元素符号是表示化学元素的简写形式。
每个元素都有一个唯一的符号，例如氧气的符号是O，钠的符号是Na。
了解和记住元素符号是进行任何化学计算和实验都必不可少的基本要求。
其次，化学式是描述物质组成和结构的表示法。
它由元素符号和下标（表示原子个数）组成。
通过化学式，我们可以确定物质中各种元素的种类和比例关系。
例如，水分子的化学式是H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，并且水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
在初中化学中，学生需要掌握一些基本概念与技能：首先是认识常见元素及其符号。
沪教版初中化学九上 3.3 物质的组成-化合物的化学式书写和命名 课件(22张PPT)
读出下列化学式的名称：
CaO Ag2O AgCl KCl
氧化钙 氧化银 氯化银 氯化钾
MgCl2 H2S
氯化镁 硫化氢
Ca(OH)2、
氢氧化钙
Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3
硝酸镁
硫酸钡
碳酸钠
HCl、 H2SO4 H2CO3 HNO3
盐酸
硫酸
碳酸
硝酸
课堂小结
化学式的书写
排 标 叉 查
水 二氧化碳
碳酸
+1 -2
H2O
+4 -2
CO2
+1- 2
H2CO3
碳酸钙
+2 - 2
CaCO3
氢氧化钙
+2 - 1 Ca(OH)2
五氧化二磷
+5 -2
P2O5
观察以上物质的化学式和化合价，你发现了什么规律？
［观察与思考］
阅读书本第83页的“方法提示”中的内容， 了解根据化合价书写化学式的基本步骤：
③硫化物
硫化钠________ 硫化亚铁______
④有原子团的化合物
A.有氢氧根的: 氢氧化钠_______ 氢氧化钙_________
氢氧化铁_______ 氢氧化亚铁_______
B.有酸根(硫酸根，碳酸根，硝酸根)
硫酸镁_________ 硫酸铁_________ 硫酸铝________
硫酸亚铁_______ 碳酸钠__________ 硝酸钠________
物质的组成
水
+1 -2
H2O
化合物的化学式书写和命名
学习目标
1．能根据化合价写出常见化合物 的化学式。
2．能根据化学式会对简单常见的 化合物进行命名。
常见的元素化合价化学式
常见的元素化合价化学式常见元素：1.氢(H)：化学符号为H，原子序数为1，化合价通常为+12.氦(He)：化学符号为He，原子序数为2，化合价通常为0。
3.锂(Li)：化学符号为Li，原子序数为3，化合价通常为+14.铍(Be)：化学符号为Be，原子序数为4，化合价通常为+25.硼(B)：化学符号为B，原子序数为5，化合价通常为+36.碳(C)：化学符号为C，原子序数为6，化合价通常为-47.氮(N)：化学符号为N，原子序数为7，化合价通常为-38.氧(O)：化学符号为O，原子序数为8，化合价通常为-29.氟(F)：化学符号为F，原子序数为9，化合价通常为-110.氖(Ne)：化学符号为Ne，原子序数为10，化合价通常为0。
化合价：化合价是一个元素与其他元素结合时所能展示的电荷状态。
它描述了一个元素在化合物中的电子数目和位置，并能根据这些电子数目和位置预测化合物的结构和性质。
不同元素的化合价取决于它们的原子结构和电子配置。
常见的化合价如下：1.1+：铷(Rb)、钠(Na)、钾(K)等金属元素在化合物中通常会失去一个电子，在化合物中呈正价。
2.2+：锌(Zn)、镁(Mg)等金属元素在化合物中通常会失去两个电子，在化合物中呈二价。
3.3+：铝(Al)、铁(Fe)等金属元素在化合物中通常会失去三个电子，在化合物中呈三价。
4.4+：锡(Sn)、铅(Pb)等金属元素在化合物中通常会失去四个电子，在化合物中呈四价。
5.5+：五价元素不常见，一些稀有的过渡金属元素可以呈五价，如铋(Bi)。
6.6+：铬(Cr)、硫(S)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈六价。
7.7+：氯(Cl)、溴(Br)等元素在化合物中通常会获得一个电子，在化合物中呈负价。
8.8+：氧(O)、硒(Se)等元素在化合物中通常会获得两个电子，在化合物中呈二价。
化学式：化学式是用化学符号和数字表示化合物组成的简单方法。
化学式描述了一个化合物中各种元素的种类和数量关系。
沪教版化学九年级上册3.3 物质的组成课件(共23张ppt)
新课讲解
➢ 计算物质的化学式量
化学式中各原子的相对原子质量的总和。对于由分子构成的物 质，其化学式量也叫相对分子质量。
新课讲解
➢ 一些常见元素化学价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变
➢ 一些常见原子团的化学价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
新课讲解
➢ 根据化合价写化学式
例题：已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
元素符号右下角数字是表示分子中所含这种原子的个数。
新课讲解
含有氧的化物的化学式：
如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2
写法：氧元素在后，另一种元素在前
化 读法：氧化某或几氧化几某（几代表数字）
合 物
金属元素和非金属元素组成的化合物：
如：NaCl KCl HgO MgO
写法：金属元素在前，非金属元素在后
比。 • 由离子构成的物质，通常用化学式表示它们的构成。
➢ 由原子构成的物质的化学式
• 铁的元素符号Fe，元素符号就是它的化学式。 • 由原子构成的物质，通常用元素符号表示它们的构
成。
新课讲解
化学式的书写
➢ 化合价的含义
一些物质组成元素的原子个数比
物质 原子个数比
HCl 1∶1
H2O 2∶1
NaCl 1∶1
+2 Mg 化合价为＋2价的镁元素
Mg2＋ 带2个单位正电荷的镁离子 -1
HCl 氯化氢中的氯元素为-1价
新课讲解
➢ 化合价与离子符号的比较
化学式的写法
化学式的写法化学式是化学物质组成和结构的简化表示方法。
它由元素符号和下标构成，能够准确地描述化合物或元素的组成比例。
化学式的正确书写对于化学研究和应用非常重要，下面将介绍常见化学式的写法规则。
1. 二元化合物的化学式二元化合物由两种不同的元素组成，其化学式一般由元素符号组成，其中较电负性的元素写在前面，较电正性的元素写在后面。
两个元素的原子数可以用下标表示，但是当下标为1时通常省略。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，硫化氢的化学式为H2S。
2. 单质的化学式单质指由同一种元素组成的纯物质，其化学式一般由元素符号构成。
例如，氧气的化学式为O2，氢气的化学式为H2。
3. 复杂化合物的化学式复杂化合物中包含多个元素，其化学式的写法需要遵循一定的规则。
常见的复杂化合物包括酸、盐和有机化合物。
3.1 酸的化学式酸是一类含氢离子（H+）的化合物，其化学式通常由酸性氢原子和相应的阴离子组成。
例如，硫酸的化学式为H2SO4，氯酸的化学式为HClO3。
3.2 盐的化学式盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，其化学式要根据离子的相对数目写出。
例如，氯化钠的化学式为NaCl，硫酸铜的化学式为CuSO4。
3.3 有机化合物的化学式有机化合物由碳、氢和其他元素组成，其化学式一般用分子式表示。
分子式的上下位置通常没有直接的意义，元素符号的顺序一般按照C、H、其他元素的次序排列。
例如，甲烷的化学式为CH4，乙醇的化学式为C2H6O。
4. 无机离子的化学式无机离子是带电的离子化合物，其化学式要根据离子的相对数目写出，并使用圆括号括起来。
例如，氯离子的化学式为Cl-，氧化铁(III)离子的化学式为Fe3+。
5. 水合物的化学式水合物是指含有结晶水分子的化合物，其化学式要在化合物的化学式后面加上几个圆括号，括号里用通常英文字母"n"表示含水分子的个数。
例如，硫酸铜(II)的化学式为CuSO4·nH2O。
总结：化学式是化学物质组成和结构的简化表示方法，其书写规则取决于化合物的类型。
根据化合价写化学式
根据化合价写化学式1. 什么是化合价化合价是指元素在化合物中的价态或电荷数，是描述元素与其他元素形成化合物时的电荷状态的一种表示方法。
化合价可以帮助我们了解化合物的组成和性质，是化学方程式和化学式中必不可少的一部分。
2. 化合价的确定方法化合价的确定方法主要有以下几种：2.1 电子转移法电子转移法是指在离子化合物中，阳离子和阴离子之间发生电子转移，形成离子键。
一般来说，金属元素倾向于失去电子形成阳离子，非金属元素倾向于获得电子形成阴离子。
根据电子转移的情况，可以确定元素的化合价。
例如，氯离子(Cl-)中氯原子接受了一个电子，所以氯的化合价为-1；钠离子(Na+)中钠原子失去了一个电子，所以钠的化合价为+1。
因此，氯化钠的化学式为NaCl。
2.2 共价键法共价键法是指在共价化合物中，原子之间通过共用电子对形成共价键。
共价键的形成使得原子的价电子数达到8个（称为八个电子规则），或者达到与最近的稀有气体相同的电子数。
例如，氧气分子(O2)中两个氧原子共用4对电子，每个氧原子的化合价为-2，所以氧气的化学式为O2。
2.3 价态法价态法是指在某些化合物中，元素的化合价可以通过其在其他化合物中的已知化合价推测得出。
例如，二氧化碳(CO2)中，氧原子的化合价为-2，根据化合价的平衡原则，碳原子的化合价必须为+4，所以二氧化碳的化学式为CO2。
3. 化合价的应用举例化合价在化学式的书写和化学方程式的平衡中起着重要的作用。
下面以几个常见化合物为例，说明化合价的应用。
3.1 水（H2O）水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
根据化合价的原则，氢原子的化合价为+1，氧原子的化合价为-2。
为了使化合物的总电荷为零，氢原子的化合价乘以2，氧原子的化合价乘以1。
所以水的化学式为H2O。
3.2 二氧化碳（CO2）二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成。
根据化合价的原则，氧原子的化合价为-2。
为了使化合物的总电荷为零，碳原子的化合价乘以1，氧原子的化合价乘以2。
人教版初三化学需要背诵的化学式
人教版初三化学需要背诵的化学式一、介绍化学式是化学元素或化合物的符号表示法，是化学中的基本概念之一。
在初中化学学习中，掌握化学式是非常重要的，不仅是理论学习的基础，也是实验操作的必备知识。
人教版初三化学需要背诵的化学式，涉及到元素的符号、化合物的组成以及化学反应等内容。
二、常见元素的化学式1. 氢：H2. 氦：He3. 铍：Be4. 碳：C5. 氮：N6. 氧：O7. 氟：F8. 钠：Na9. 镁：Mg10. 铝：Al11. 锌：Zn12. 铁：Fe13. 铜：Cu三、常见化合物的化学式1. 氨气：NH32. 氯化钠：NaCl3. 氧化铜：Cu2O4. 二氧化碳：CO25. 一氧化碳：CO6. 亚硝酸盐：NO2-7. 硫酸：H2SO48. 碳酸钠：Na2CO39. 铝矾：Al2(SO4)310. 硫化氢：H2S11. 过氧化氢：H2O212. 白砷：As2O3四、化学反应中的化学式1. 直接组成反应：例如氢气与氧气的反应生成水，化学式为2H2 + O2 → 2H2O2. 分解反应：例如过氧化氢分解成水和氧气，化学式为2H2O2 → 2H2O + O23. 单一置换反应：例如锌与盐酸生成氢气和氯化锌，化学式为Zn + 2HCl → ZnCl2 + H24. 双置换反应：例如氯化钠与硫酸反应生成盐酸和硫酸钠，化学式为NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO45. 酸碱中和反应：例如氢氧化钠与硫酸反应生成水和硫酸钠，化学式为2NaOH + H2SO4 → 2H2O + Na2SO4五、总结人教版初三化学需要背诵的化学式，包括常见元素的化学式、常见化合物的化学式以及化学反应中的化学式。
通过背诵这些化学式，可以帮助学生牢固掌握这些基本的化学知识，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
在日常的学习中，可以通过多种方式来背诵和巩固这些化学式，如制作化学式卡片、做化学式练习题等。
希望学生们能够重视化学式的背诵，从而在化学学习中取得更好的成绩。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
沪教版化学九年级上册 3.3 物质的组成 教案设计(1)
教学设计模板
聚焦教学重难点的信息化教学设计
课题名称：物质的组成
姓名：工作单位：
学科年级：九年级教材版本：沪教版
一、教学内容分析本节课属于物质构成的奥秘的部分，从微观的角度对化学式的意义进行了系统的讲解。
同时让学生将零散的知识加以归纳和整理，并学会分析及应用。
让学生体会并亲自体验微观世界的全过程，初步形成分析问题，应用问题，归纳问题等能力。
二、教学目标1.知识与技能
（1）通过举例让学生了解什么是。
（2）通过交流让学生掌握化学式的意义。
（3）学会化学式意义归纳的方法.
2.过程与方法
(1) 通过学生亲身参与探究学习,体会探究学习的全过程.
（2）通过探究学习的活动，初步形成科学的探究能力。
3.情感态度与价值观
（1）通过小组互助学习模式，让学生体会相互交流,讨论，共同进步的快乐。
（2）通过学生亲身参与探究学习，激发学习化学的兴趣，形成尊重事实的科学态度。
三、学习者特征分析学生已经学习构成物质的基本微粒和组成物质的化学元素的基本知识，具备微观世界的基础。
不具备系统的微观知识，对微观世界感兴趣，喜欢探索，但缺乏对知识的系统和建构。
教师引领学生，对零散的知识进行归纳，整合，并且让学生亲自通过小组合作的方式，交流讨论化学式的意义，同时对所提出的问题加以分析和归纳，体验探究学习的全过程。
四、教学策略选择与设计本节课先复习元素符号的意义，为下边的探究学习做铺垫。
从而导。
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
九年级化学第6课知识点
九年级化学第6课知识点九年级化学的第6课，是关于化学式和化学方程式的学习。
在这节课中，我们将学习和掌握关于化学式和化学方程式的基本概念、用法和应用方法。
下面是对这些知识点的详细解析。
一、化学式的基本概念1.1 化学式的定义化学式是用化学符号表示化合物元素种类和原子数目的一种化学标记方法。
化学式由元素符号和右下角的原子数目表示。
1.2 电价和化学式在化学式中，元素符号的右上角写上了元素的电价。
电价表示元素的价态和它与其他元素形成化合物的能力。
1.3 化合价和化学式化合价是元素能够与其他元素结合时的电价。
它用来描述化合物中元素的化学价态和配位数。
二、化学方程式的基本概念2.1 化学方程式的定义化学方程式是表示化学反应过程的一种化学标记方法。
它由反应物和生成物组成，通过箭头表示反应的方向。
2.2 原子和质量守恒定律化学方程式需要满足原子和质量守恒定律。
即反应前后，反应物和生成物的原子种类和数目必须保持一致，质量也必须相等。
2.3 平衡化学方程式平衡化学方程式是指在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例达到最简整数比例。
平衡化学方程式可以通过添加系数来实现平衡。
三、化学式的应用3.1 分子式和电离式分子式是用元素符号表示化合物中元素的种类和数目，电离式则是指离子化合物中离子的种类和数目。
化学式的应用主要针对有机物和无机物。
3.2 化学式的命名法则化学式的命名法则包括无机化合物命名法和有机化合物命名法。
无机化合物命名法遵循国际化学命名规则，有机化合物命名法则遵循组成物质的结构和官能团特性。
3.3 化学式的设计与推导在一些实验和实际应用中，需要根据物质的性质和反应条件设计化合物的化学式。
化学式的设计和推导需要考虑原子的电价和化合价。
四、化学方程式的应用4.1 反应类型和化学方程式化学方程式可以根据反应类型进行分类，如合成反应、分解反应、置换反应等。
不同类型的反应有特定的化学方程式。
4.2 氧化还原反应和化学方程式氧化还原反应是指电子在反应过程中转移的反应。
物化课件3.3~3.5化学势与标准态
f为逸度 fB＝γBPB
各组分遵守Raoult
(T,P)RlT n x * * BB B
B B *(T,PB *)B (T)RT lnP PB * *B(T, PB*) 忽略压力对PB*的影响
稀溶液溶 剂 稀溶液溶 质
非理想溶 液中的组
A* A(T,P A *)RlT n xAT、Pθ下, 纯溶剂状态
m1=0.057g/1kg m2=?
（1）/（2）：
m2＝（ P2 /P1 ）×m1＝0.01425g
Henry定律的应用
➢在生物系统中，可计算了解氧和二氧化碳 在水中和血液中的含量，如使用麻醉气体时，
气体的分压越大，则它在血液中的溶解度就越大
➢深海工作的人必须缓慢从海底回到海面， 防止“减压病”
PA PA*xA
适用于——稀溶液中的溶剂或理想溶液中的任一组分
P理 想 溶 液 总PAPB
PB*
PA*
PA PA*xA
PB PB*xB
A
xB
B
理想溶液的P－x关系图
例题：60℃时，甲醇和乙醇的饱和蒸气压分别是83.39kPa和 47.01kPa。两者可形成理想溶液。恒温60 ℃下，甲醇与乙醇混 合物气、液两相达到平衡时，液相组成x（甲醇）＝0.5898。试 求气相的组成及平衡蒸气的总压。
*A(T, PA*) 该溶剂遵守Raoult定律
BB ,x(T,P)RlTn xBT的, 液P时B态,x,(纯仍T,溶然P)质符(合假BH(想Te)n状ryR态定T)l律n Pkx B,x(T,P )
BAB* A ,x(T (T ,P ,P A *) ) RRT lnT lnA BTT,、P时Pθ下, 仍, 纯然溶符剂合状He态nry定律
2018鲁教版(五四)化学八年级3.3《物质组成的表示》
写出下列物质的化学式。
氧化钾 氧化银 氧化钡 氧化铝 氧化亚铁 氧化铁
K2O 氯化钾 氯化银 氯化钡 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化铵
KCl
氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 氢氧化亚铁 氢氧化铁
KOH 硝酸钾 硝酸银 硝酸钡 硝酸铝 硝酸亚铁 硝酸铁 硝酸铵 KNO3 碳酸钾 碳酸银 碳酸钡 碳酸铝 碳酸亚铁 碳酸铁 碳酸铵 K2CO3 硫酸钾 硫酸银 硫酸钡 硫酸铝 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铵 K2SO4 硫化钾 硫化银 硫化钡 硫化铝 硫化亚铁 硫化铁 硫化铵 K2S
物质 HClO4
原子个数 1：1：4 比
P2O3
2：3
CO2
1：2
H2S
2：1
根据以上的规定，你能推算出上述几种 物质中其他元素的化合价吗？
计算出下列化合物中氮元素的化合价
（1）NO
+2价
（2）NO2 （3）NH3 （4）N2
+4价 -3价 0价
2.注意事项：
（1）化合价有正价和负价之分 ①氧元素通常显-2价 ②氢元素通常显+1价。 ③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素 显正价，非金属元素显负价 ④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
练习1：指出下列各物质中氯元素的化合价：
-1 +1
+5
+7 0
-1
KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3
练习2：确定下列物质中原子团的化合价：
-1
-2
-3
-1
Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2、
+1 -1
-1
-2
-2
NH4NO3、KClO、、K2MnO4、Na2CO3
3.3.1化学方程式质量守恒定律(原卷版)
2020浙教版八年级下科学同步提高必刷题训练第3章空气与生命3.31 化学方程式——质量守恒定律◆要点1 质量守恒定律的内容1.宏观解释：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和.2.微观解释：在化学反应前后，原子的种类和数量都没有改变，原子的质量也不改变，因此反应前后各物质的质量总和是一样的.◆要点2 使用质量守恒定律时应该注意的事项1.一切化学反应都遵循质量守恒定律.质量守恒定律对化学变化有意义、对物理变化无意义.2.只适用于质量守恒，而不是体积或分子数目守恒.3.在反应前的各物质的质量总和中，不包括反应物剩余部分的质量.Δ基础题系列1．（2020•浙江模拟）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2（OH）2CO3．若该物质通过化合反应生成。
反应物除了Zn外，还有N2、O2、CO2、H2O中的（）A．一种B．两种C．三种D．四种2．（2019秋•兰溪市校级月考）水在直流电的作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是（）A．水分子的数目B．原子的种类C．物质的种类D．分子的种类3．（2019秋•萧山区月考）将35克A物质和10克B物质混合，加热后发生化学反应，经分析，反应后的混合物含5克A和22克C，同时还含有一种物质D．若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、20、44、18，则它们之间发生的化学反应可能是（）A．A+B═C+D B．A+2B═2C+D C．2A+B═2C+D D．2A+B═C+2D4．（2019秋•富阳区期中）某纯净的有机化合物，在8克纯氧中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和1.8克水，该物质组成中（）A．一定含有C、H、O三种元素B．一定含有C、H元素，不含有O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素D．不能确定5．（2019秋•温岭市期中）锌粉、铝粉、铁粉的混合物3.6g与一定量的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为（）A．13.2g B．13.4 g C．12 g D．11g6．（2019•西湖区校级模拟）点燃一条质量为N的镁带，燃烧后将生成物和未燃烧的部分收集起来，其质量为M，则N与M的大小关系是（）A．N＝M B．N＜M C．N＞M D．无法判断7．（2019•德清县校级模拟）某同学将蜡烛燃烧后的蜡油收集起来，发现质量变小。
3.3.2化学式相关计算(学生版)-2024-2025学年九年化学上册同步精品讲义(沪教版 )
第3章第3节2 化学式相关计算知识导航知识精讲知识点01 计算物质的相对分子质量Mr物质的相对分子质量（M r）＝化学式中各已知的相对原子质量之和例1.求A m B n的相对分子质量：A r(A)×m+A r(B)×n【即学即练1】（1）CO2的相对分子质量＝；（2）Ca（OH）2的相对分子质量＝；（3）Fe2O3的相对分子质量＝；【答案】（1）1×12+16×2＝44（2）40+（16+1）×2＝74（3）56×2+16×3＝16。
【解析】（1）CO2的相对分子质量＝1×12+16×2＝44；故填：1×12+16×2＝44；（2）Ca（OH）2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74；故填：40+（16+1）×2＝74；（3）Fe2O3的相对分子质量＝56×2+16×3＝160；故填：56×2+16×3＝160。
知识点02 计算物质中各元素的质量比化合物A m B n 中A 、B 两元素的质量比为：A r (A)×m ︰A r (B)×n 例2：求化合物中各元素的质量比【即学即练2】CO 2碳、氧元素的质量比= ，CaCO 3钙、碳、氧元素的质量比= ， NH 4NO 3氮、氢、氧元素的质量比= ， 【答案】3：8 10:3:12 7：1：12【解析】CO 2中氮、氧各元素的质量比为12：（16×2）=3：8． 碳酸钙中钙、碳、氧各元素的质量比为40：12：（16×3） =10:3:12硝酸铵中氮、氢、氧各元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．知识点03 计算物质中某元素的质量分数化学式中某元素的质量分数 ＝ ×100%例3：求物质中某元素的质量分数根据高锰酸钾的化学式KMnO 4计算：高锰酸钾中氧元素的质量分数为 。
亚苄基结构式
亚苄基结构式1. 什么是亚苄基结构式亚苄基（substituted benzyl）是指苄基（benzyl）上的氢原子被其他基团取代形成的结构。
亚苄基结构式是一种常用的有机化学表示方法，用于描述有机化合物中亚苄基的结构。
2. 亚苄基的命名规则根据亚苄基的不同取代基团，其命名方式也会有所不同。
以下是一些常见的亚苄基的命名规则：2.1 单取代的亚苄基当亚苄基上只有一个取代基团时，其命名方式为“取代基团名称+benzyl”。
例如，苄基（phenylmethyl）是指苄基上只有一个甲基的情况。
2.2 多取代的亚苄基当亚苄基上有多个取代基团时，其命名方式为“取代基团的字母顺序+取代基团名称+benzyl”。
例如，2-甲基苄基（2-methylbenzyl）是指苄基上有一个甲基和一个取代基团。
3. 亚苄基结构式的表示方法亚苄基结构式可以用多种方式表示，常见的有以下几种：3.1 组成式（constitutive formula）组成式是一种用化学式表示亚苄基的结构式。
例如，亚苄基苯甲醚的组成式为C6H5CH2OCH3。
3.2 简化式（simplified formula）简化式是一种用简化的结构式表示亚苄基的结构。
例如，亚苄基苯甲醚的简化式为PhCH2OCH3，其中Ph表示苄基。
3.3 简略式（abbreviated formula）简略式是一种用简略的结构式表示亚苄基的结构。
例如，亚苄基苯甲醚的简略式为BnOCH3，其中Bn表示苄基。
4. 亚苄基的化学性质和应用亚苄基具有一定的化学性质和应用，以下是一些常见的例子：4.1 亚苄基的还原反应亚苄基上的芳香环可以发生还原反应，生成相应的芳香烃。
例如，苄基经过还原反应可以生成甲苯。
4.2 亚苄基的取代反应亚苄基上的取代基团可以发生取代反应，生成新的取代亚苄基。
例如，苄基经过取代反应可以生成氯代苄基。
4.3 亚苄基的生物活性一些含有亚苄基的化合物具有较强的生物活性，例如某些药物和天然产物。
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每种原子各原子和一 个氧原子构成的 。
学生讨论 ……
符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？ ①
②
H表示氢元素或一个氢原子。 2H表示2个氢原子。
③
H2表示氢气这种物质；一个氢分子； 每个氢分子由2个氢原子构成。 2H2表示两个氢分子
②同种物质可以有不同的化学式吗？
③化学式可以任意的书写吗？
2.只有纯净物才能用化学式表示其组成，
一种物质只能用一个化学式来表示
3.化学式的书写必须依据一定的原则
3.化学式有什么意义呢？
①表示一种物质。
如H20表示水这种物 质 ②表示一种物质由几种元素组成。
如H20还表示水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示该物质的一个分子。 如H20还表示一个水分子
第3节物质的组成
第1课时化学式
比一比：请同学们回忆我
们已经学过的一些物质的化 学式，看谁写的又快又多又 准确。
一 . 什么是化学式？
1.定义：用元素符号和数字的组合
表示纯净物组成的式子叫做化 学式
如水的化学式是H2O，氧气 的化学式为O2 ，二氧化碳 的化学式为CO2。
①任何物质都有化学式吗？
氧元素或一个氧原子 （2）2O 2个氧原子
（3）CO2 表示二氧化碳这种物质；
一个二氧化碳分子；每个二氧化碳分 子由2个氧原子和1个碳原子构成；二 氧化碳由氧元素和碳元素组成。
（1）O
（4）2CO2 2个二氧化碳分子
探究……
铁的化学式为：Fe，那么这个符号具 有那些意义呢？
①表示铁这种物质。
②表示铁由铁元素组成。
③表示铁元素。
④表示1个铁原子。
练一练
用元素符号或化学式填空 （1）4个二氧化碳分子 （2）7个氯原子 （3）1个氮分子 （4）5个钠原子
④
• 元素符号之前加数字不再表示某元 素，不再有宏观的意义，只表示n个 这样的原子 •化学式前加数字也不再表示该物质， 不具有宏观的意义，只表示n个这样 的分子
表示２个水分子 表示２个单位的正电荷
2H2O
Fe2+
表示每个水分子中有２个氢原子
练一练……
• 下列符号各具有什么意义 （1）O （2）2O （3）CO2 （4）2CO2