2019年厦门中考化学模拟试题与答案

2019年厦门市中考化学模拟试题与答案
（试卷满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分.在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）
1.雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的
自净能力，就会出现雾霾现象。

请分析下列污染物中，会导致雾霾的是D
A.二氧化硫
B.二氧化氮
C. 一氧化碳
D. PM2.5
2.下列叙述错误的是B
A.餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉
B.棉花、蚕丝属于合成纤维
C.为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放
D.空气是一种宝贵的资源
3.学化学、用化学、爱化学，让化学知识服务于人类。

下列叙述正确的是（）D
A.用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
B.尿素［CO（NH2）J、HNO3、NH4HCO3中都含氮元素，可用作氮肥
C.不锈钢、玻璃钢都是金属材料，可以作医疗手术器械
D.洗洁精含有乳化剂，可以除去油污
4.下列变化不能通过一步反应实现的是（）C
A. CaCl2-CaCO3
B. KOH-KNO3
C. Cu-Cu （OH）2
D. Na2cO3-NaOH
5.维生素是人体必需的营养物质，维生素”的化学式为C28H44O。

下列说法正确的是（）A
A.维生素”属于有机化合物
B.维生素”中含有73个原子
C.维生素D2的相对分子质量是396g
D.维生素”中氢元素的质量分数最大
6.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 D
A.20C时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等
B.将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液
中溶质的质量：：二如混信T
D.40C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至
20℃,所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液
7.下列有关物质性质与用途的说法均正确的是A
A.洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
8.金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C.氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D.活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
8.除去下列物质中含有的杂质，所选用试剂和方法错误的是（）B
9.二氧化硫是造成酸雨的主要气体，其溶于水形成的水溶液叫亚硫酸（H2s03）。

硫化氢（H2S）是一
种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。

已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。

室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2s+H2s03 ===3S
10.现有14.2g Mg（0H）2与MgCO3的固体混合物，其中镁元素与碳元素质量比为4:1。

在室温下，将
该混合物与100g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为109.8g,则原固体混合物中含有镁元素的质量为下列的
A. 9.6g
B. 4.8g
C. 2.4g
D. 1.2g
二、填空题（本题包括2小题，共28分）
11. （16分）化学语言包括符号语言、文字语言、图表语言等。

（1）用化学符号表示：（4分）
①镁元素; ②2个铝离子；
③硫酸亚铁; ④人体缺少元素会得佝偻病
（2）用下列字母符号填空（4分）
A.碳酸氢钠
B.漂白粉
C.生石灰
D.己烷
①可用作食品干燥剂②可用作焙制糕点的发酵粉
③可用作自来水的消毒剂④可用作提取大豆中油脂的溶剂
（3）写出下列反应的化学方程式（8分）
①铁在氧气中燃烧：；
②氯化铵与氢氧化钙混合加热：
③碳酸钠与氢氧化钙溶液反应：
④铁与硝酸银溶液反应：。

12.（12分）化学与生活密切相关.
（1
①上表出现了六大营养素中的类，能为人提供能量的营养素是__________ （填一种即可）。

（2分）
②“钙、铁、钠、锌”指的产品中的________ （填“单质”或“元素”）的质量，其中属于
微量元素的是（填元素符号）。

（2分）
③该麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_______ ，大量存在于新鲜蔬果
的是，能促进人体骨骼生长发育的元素是___________________ 。

（3分）
④除该麦片外，下列物质也能用于人体补钙的是____ （填字母序号）。

（2分）
A.熟石灰
B.牛奶
C.生石灰
（2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。

请用下列三种材料的对应字母填空。

（3分）
A.有机合成材料
B.无机材料
C.复合材料
①有机玻璃属于__________ 。

②玻璃钢属于。

③可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于。

三、实验与探究（本题包括2小题，共32分）
13.（14分）甲、乙、丙三位同学在活动课上探究气体的制备.利用如图所示装置制取常见的气体，
；当Q 收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
⑵乙同学用浓盐酸与大理石在F 装置中反应，制取
CO
2
并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色
14. (18分)鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的 主要成分是CaCO 3,里面覆盖一层蛋壳膜。

化学活动兴趣小组的同学开展了以下探 究活动: 【提出问题】蛋壳中的CaCO 3含量是多少? 【查阅资料】
a 、蛋壳经过科学检测其中含CaCO 3的质量分数约为82%〜85%,含蛋白质质量分数约14-17%。

b 、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%〜93%。

c 、BaSH)是一种碱，化学性质与CaSH)?相似。

【设计方案】
方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。

方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应后再进行吸收转变为碳酸钡进行测量处理。

【进行实验】
方案一：称取12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的 质量为7.16 g 。

学方程式为
石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是
(填序号);
a 、产生的CQ 直接使石蕊变红;
b 、产生的CO 与HO 反应生成HCO ，使石蕊试液变红; 22
c 、挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红
(3)
丙同学在实验室用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气”.常温下
NH 3
是一种无色、
有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水.
①制取氨气反应的化学方程式：2NHCl+Ca (OH) ACaCl +2NH T+2X. X 的化学式为: 23 ②制取并收集NH 3,应该从上图中选择的收集装置是 ③NH 3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的
.(填序号)
A 、固体氢氧化钠
B 、浓硫酸
C 、生石灰. 并对它们的有关性质进行研究，请根据题意回答下列问题.
(1)甲同学用KMnO 固体制取O ，发生装置应选用上图中的 装置(填编号)，该反应的化
4 2
方案二：用下图所示的连接实验装置，称取12 g蛋壳样品进行实验
（假设其他成分均不与HCl反应，装置内试剂均足量。

）
【实验步骤】
①按上图连接好装置后，并检查装置的气密性；
②向B装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；
③关闭人，打开K2,向蛋壳样品中滴入10%的盐酸，直到为止；
④关闭可，打开人，再缓缓通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止；
⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、、烘干后称量其质量；
⑥重复上述实验。

【数据处理】
方案一：产生的CO2质量_____ g，蛋壳中的CaCO3的质量分数为%。

（保留一位小数）
方案二：重复3次实验，记录数据如下：
3
（已知：Mr（CaCO3）:100 Mr（BaCO3）:197）
【评价反思】
（1）方案二中装置D的作用是 __ 。

（2）方案一测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________ 。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）
15.（10分）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取12克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入120克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
剩余固体
的质量/g
50 100 120 加入稀盐酸
的质量/g
(1)石灰石样品中CaCO3的质量为克;
(2)求所用盐酸的溶质质量分数。

(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
参考答案
一、选择题（本大题包括10个小题，每小题3分，共30分.在每小题列出的四个选项中，只有一 个选项符合题意）
1.D
2.B
3.D
4.C
5.A
6.D
7.A
8.B
9.C 10.B 二、填空题（本题包括2小题，共28分） 11. （16 分）（1）Mg 2A13+ FeSO 3 Ca
⑵①C
②A ③B ④D
⑶ ①3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4；
②2NHfl+ Ca （OH ） & CaCl 2+2H 2O+2NH 3 f ；
③Na 2cO 3 + Ca （OH ） 2 == CaCOj+ 2NaOH ； ④Fe+ 2AgNO 3 == Fe （NOj 2 + 2Ag 。

12. （12分）（1）①5，蛋白质（或糖类或油脂） ②元素，Fe Zn ③蛋白质，维生素C,钙或Ca
④B
（2）①A ②C ③B
三、实验与探究（本题包括2小题，共32分） 13. （14分）（1） A, 2KMnO 4 K 2MnOjMnOjO 2 f ，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （2）
a ；
（3）①HO ②D ③B
2
14、（18分） 【提出问题1】 蛋白质（2分） 【实验步骤】不再产生气泡 洗涤（2分）
【数据处理】 4.84
（5.63也得分，其它值不得分） 91.7
（2分）
解： 求出BaCO 3的平均值19.7g 2分 设碳酸钙的质量为X .....
CaCO 〜BaCO
33
100 197 X
19.7g
100:197=X:19.7g ............................... 2分（写出关系式/列式1分） 解得X=10g
................. 2分
（关注单位g,规范问题）
答：略
【评价反思】（1）防止空气中的二氧化碳气体进入装置C,引起测定值偏高或测定误差（体现因果 关系，才得分，只说减少实验误差不得分）（2分）
w (CaCO 3)=
10g x 100% =
2分（列式的100%要有）
（2）蛋壳中有蛋白质、内部的蛋壳膜是有机物，灼烧也失重导致测定偏高（关键词蛋白质/膜）（2 分）
四、计算题（本题包括1小题，共10分） 3
2
2
2
100 73
10g
x ............ 1 分
100 73
10g = 7 ....... ... X=7.3g
....... 1 分
①（HC1） 4^X10 0%=7.3% .......... .2 分
100g
答：所用盐酸的溶质质量分数为7.3%
15. （1）10
....... .2 分
（2）解：设氯化氢的质量为x
CaCO +2HC1=CaCl +H O+CO f ........... 2 分。