2018届高考化学大一轮复习教师用书第4章第3节考点1硫及其氧化物的性质和应用Word版含解析

第3节 硫及其重要化合物 明考纲
析考情
考点1 硫及其氧化物的性质和应用
1．硫单质
(1)自然界中硫元素的存在
(2)物理性质
硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)化学性质(反应用化学方程式表示)
2．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度大于空气；易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。

(2)化学性质
SO2
3．三氧化硫
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为无
色、针状晶体。

能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4．硫的氧化物的污染与治理
(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2
催化剂
2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。

易错警示 (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

(2)硫在过量、纯净的O 2中燃烧的产物是SO 2而不是SO 3。

(3)SO 2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。

SO 2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl 2是利用了HClO 的强氧化性。

(4)SO 2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。

(5)SO 2能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的还原性，而不是漂白性。

判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A 。

(√)
(2)葡萄酒中常含有一定量的SO 2来抗氧化和杀菌。

(√)
(3)SO 2具有漂白性，故可使酸性KMnO 4溶液、Br 2水或滴有酚
酞的NaOH 溶液褪色。

(×)
(4)pH<7的降雨属于酸雨。

(×)
(5)SO 2和Cl 2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强。

(×)
题组一 硫单质的性质
1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )
①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 ⑥Cu 2S
⑦FeCl 3
A ．①③⑤
B ．①②③⑤
C ．①②④⑤
D ．全部
答案 A
解析 2Cu ＋S=====△
Cu 2S ，Cu 和S 不能直接化合生成CuS ；S ＋O 2=====点燃SO 2，S 和O 2不能直接化合生成SO 3；2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，Fe 和Cl 2不能直接化合生成FeCl 2。

2．下列说法正确的是( )
A ．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
B ．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C ．硫粉在空气中燃烧生成SO 2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3
D ．在反应3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，S 既是氧化剂又是还原剂
答案 D
解析 在火山口附近或地壳的岩层中，S 以游离态存在，A 项错误；硫与O 2反应生成SO 2时，硫作还原剂，B 项错误；硫在足量O 2
中燃烧生成SO 2，C 项错误；在反应3S ＋6KOH=====△
2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O 中，生成K 2S ，S 作氧化剂，生成K 2SO 3，S 作还原剂，D 项正确。

题组二 SO 2的性质
3．[2017·合肥一六八中质检]将SO 2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是( )
A ．试管a 中实验可以证明具有漂白性
B ．试管b 中溶液褪色，说明具有强氧化性
C ．试管c 中能产生白色沉淀，说明具有还原性
D ．试管d 中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
答案 C
解析 SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是由于SO 2被氧化，表现其还原性，A 项错误；SO 2使品红溶液褪色，表现其漂白性，B 项错误；
SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，被NO －3氧化为SO 2－4，生成BaSO 4沉淀，
C 项正确；SO 2通入碱性BaCl 2溶液中，生成BaSO 3沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO 3被氧化为BaSO 4，
D 项错误。

4．[2017·陕西咸阳高三模拟]向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。

若再通入下列某气体或再加入下列某物质，一定无沉淀生成的有( )
①通入氯化氢②通入氯气③通入氨气④通入二氧化碳⑤通入硫化氢⑥通入二氧化氮⑦加入氢氧化钠⑧加入三氯化铁
A．①④⑤⑦ B．①④
C．①⑤⑧D．②③⑥⑦
答案 B
解析①通入HCl，无沉淀；②通入Cl2，SO2被氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；③通入NH3，溶液呈碱性，SO2转化为SO2－3，生成BaSO3沉淀；④通入CO2，无沉淀；⑤通入H2S，发生反应：2H2S ＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；⑥通入NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀；⑦加入NaOH，溶液呈碱性，SO2转化为SO2－3，生成BaSO3沉淀；⑧加入FeCl3，Fe3＋将SO2氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀。

故B项正确。

总结提升
几种物质漂白原理的比较
题组三SO2与CO2的区别
5．[2017·湖北八校高三联考]有以下九种溶液：①Ba(OH)2溶液；
②Ba(NO3)2溶液；③KMnO4溶液；④品红溶液；⑤Na2SiO3溶液；
⑥NaHCO3溶液；⑦H2S溶液；⑧溴水；⑨BaCl2溶液。

可用于区分CO2和SO2这两种气体的有()
A．3种B．4种
C．5种D．6种
答案 C
解析①Ba(OH)2溶液与CO2、SO2反应均产生白色沉淀，且气体过量时，沉淀会逐渐溶解，现象相同，无法区分；②Ba(NO3)2溶液与SO2发生氧化还原反应生成BaSO4白色沉淀，但与CO2不发生反应，可以区分；③KMnO4溶液具有强氧化性，可与SO2发生氧化还原反应而使其溶液褪色，CO2不能使KMnO4溶液褪色，可以区分；
④SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2则不能，可以区分；
⑤Na2SiO3溶液与CO2、SO2反应均产生不溶于水的白色胶状沉淀
(H2SiO3)，不能区分；⑥NaHCO3溶液与SO2反应产生CO2气体，与CO2不反应，但气体通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶时，溶液中均产生大量气泡，不能区分；⑦2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S溶液与SO2反应产生淡黄色沉淀，与CO2不反应，可以区分；⑧SO2具有还原性，能使溴水褪色，CO2不能，可以区分；⑨SO2与CO2与BaCl2溶液都不反应，不能区分。

6．[2016·宿州调研]如图是检验某无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是________，作用是______________。

(2)C中加入的试剂是________，作用是_________________________________________________________。

(3)D中加入的试剂是________，作用是_________________________________________________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________________。

答案(1)品红溶液检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅
解析在检验CO2时SO2会干扰实验检验，故应选检验SO2并吸收SO2后再检验CO2。

关键是吸收SO2时要注意SO2要完全吸收。

总结提升
1．SO2与CO2的鉴别方法
(1)利用物理性质鉴别：有刺激性气味的无色气体是SO2，无色无味的气体是CO2。

(2)利用化学性质鉴别
①氧化性：与H2S气体混合或通入氢硫酸中，有淡黄色固体生成的是SO2，无现象的是CO2。

(3)利用漂白性鉴别：通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2，无明显现象的是CO2。

注意：不能用澄清石灰水鉴别SO2与CO2。

2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。

B瓶除去剩余的SO2。

C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。

若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。

注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

题组四SO2对环境的污染及治理
7．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。

答案(1)SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO2－3
解析(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。