高考化学复习题型四 氧化还原反应的规律与应用.docx

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题型四氧化还原反应的规律与应用
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．(2013·南京调研)向酸化过的MnSO
4溶液中滴加(NH
4
)
2
S
2
O
8
(过二硫酸铵)溶液
会发生反应：Mn2＋＋S
2O2－
8
＋H
2
O―→MnO－
4
＋SO2－
4
＋H＋。

下列说法不正确的是
( )。

A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S
2O2－
8
>MnO－
4
C．MnSO
4
溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
解析由于S
2O2－
8
的氧化性大于MnO－
4
的，当用盐酸酸化时Cl－会被S
2
O2－
8
氧化为
Cl
2。

答案 C
2．下列说法正确的是( )。

A．反应Na→Na
2O→Na
2
O
2
中钠元素被连续氧化
B．1 mol金属钠发生反应Na→Na
2O和发生反应Na→Na
2
O
2
转移电子数相等
C．1 mol Cl
2
与足量Fe反应转移3 mol电子
D．将1 mol Cl
2
通入1 L水中转移的电子为1 mol
解析Na→Na
2O中被氧化的元素为钠元素，Na
2
O→Na
2
O
2
中被氧化的元素为氧
元素，A项错误；Na
2O和Na
2
O
2
中钠的化合价均为＋1价，1 mol金属钠转化为
Na
2O或Na
2
O
2
转移的电子都是1 mol，B项正确；C项氯气不足量，完全反应后
转移2 mol电子，错误；Cl
2
与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1 mol。

答案 B
3．有如下变化：A ――→＋n e －A n －
ΔH 1<0， B ――→＋n e －B n －
ΔH 2<0，且ΔH 1<ΔH 2。

下列说法中正确的是
( )。

A ．氧化性：A ＜
B B ．还原性：A n －＜B n －
C ．稳定性：B ＜A
D ．稳定性：A n －＜B n －
解析 ΔH ＜0，说明为放热反应，ΔH 1＜ΔH 2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A 的氧化性强于B 的，A 、C 不正确；还原性A n －
<B n －
，B 正确；稳定性A n －>B n －，D 错误。

答案 B
4．锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH 、KClO 3和MnO 2经共熔制备，反应原理为6KOH ＋KClO 3＋3MnO 2=====高温
KCl ＋3K 2MnO 4＋3H 2O 。

下列有关说法中正确的是
( )。

A ．KOH 和KCl 中均含有共价键
B ．MnO 2在反应中被还原
C ．K 2MnO 4的氧化性大于KClO 3
D ．该反应中，每生成3 mol K 2MnO 4转移的电子数为6×6.02×1023
解析 KCl 中不含共价键，A 项错误；MnO 2在反应中被氧化，B 项错误；KClO 3为氧化剂，K 2MnO 4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，C 项错误。

答案 D
5．硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X 2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H 2O===HSCN ＋HSCNO ，它们的阴离子的还原性强弱为Cl －<Br －<SCN －<I －。

下列说法不正确的是
( )。

A ．Cl 2可以与KSCN 溶液反应
B ．(SCN)2可以与KI 溶液反应
C ．KSCN 溶液可以与FeCl 3溶液反应
D ．(SCN)2可以与KBr 溶液反应
解析 阴离子的还原性强弱顺序为Cl －<Br －<SCN －<I －，故对应分子的氧化性强
弱顺序为Cl 2>Br 2>(SCN)2>I 2，故(SCN)2不能将Br －氧化，D 错误。

答案 D
6．(2013·大连双基测试)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为a HClO 3―→b O 2↑＋c Cl 2↑＋d HClO 4＋e H 2O ，下列有关说法不正确的是
( )。

A ．由反应可确定氧化性：HClO 3>O 2
B ．由非金属性：Cl>S ，可推知酸性：HClO 3>H 2SO 4
C ．若氯酸分解所得1 mol 混合气体的质量为45 g ，则反应的化学方程式可表示为3HClO 3===2O 2↑＋Cl 2↑＋HClO 4＋H 2O
D ．若化学计量数a ＝8，b ＝3，则生成3 mol O 2时该反应转移20 mol 电子 解析 根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B 错误。

答案 B
7．已知离子方程式：As 2S 3＋H 2O ＋NO －3―→AsO 3－4＋SO 2－4＋NO ↑＋________Ｋ(未配
平)，下列说法错误的是 ( )。

A ．配平后水的化学计量数为4
B ．反应后溶液呈酸性
C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28
D ．氧化产物为AsO 3－4和SO 2－
4
解析 根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：3As 2S 3
＋4H 2O ＋28NO －3===6AsO 3－4＋9SO 2－4＋28NO ↑＋8H ＋，据此可知A 、B 、D 均正确。

氧化剂和还原剂的物质的量之比为28∶3，故C 错误。

答案 C
8．(2013·长沙二联) 、LiH 既是金属储氢材
料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH 、H 2和Al 。

下列说法中不正确的是
( )。

A ．LiH 与D 2O 反应，所得氢气的摩尔质量为4 g ·mol －1
B．1 mol LiAlH
4
在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C．LiAlH
4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH
4
＋
2H
2O===LiAlO
2
＋4H
2
↑
D．LiAlH
4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH
4
作还原剂
解析LiAlH
4
、LiH中氢元素化合价均为－1价，与水反应时都发生氢元素的
归中反应，因此，LiH与D
2
O反应产生的氢气的分子式为DH，其摩尔质量为3
g·mol－1，故A项错误，C项正确；1 mol LiAlH
4
在125 ℃完全分解，Al化合价降低，转移3 mol电子，B项正确；乙醛转变成乙醇的过程为还原反应，
LiAlH
4
是该反应的还原剂，D项正确。

答案 A
化学驿站
失升氧化还原剂，得降还原氧化剂，
两条主线要分清，先定两剂与两物，
再平电子和原子，计算关键用守恒。