2021年高三(下)周考化学试卷(5)含解析

2021年高三（下）周考化学试卷（5）含解析
一、选择题（每题3分，共54分）
1．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
2．（3分）（xx•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
3．（3分）（xx•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
4．（3分）（xx•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液D．F eCl3溶液
6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol﹣1
B．C H3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
7．（3分）（xx秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤石墨和C60具有相同的化学性质；
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
其中说法正确的是（）
A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥
8．（3分）（xx秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤
9．（3分）下列说法正确的一组是（）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
10．（3分）（xx•中山校级一模）下列各项中指定的比值是2：1的是（）
A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比
C．N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D．16O原子的中子数和质量数之比
11．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A
B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子
12．（3分）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）
A．N a2CO3溶于水Na2CO3═Na22++CO32﹣
B．A l（OH）3酸式电离Al（OH）3═H++AlO2﹣+H2O
C．N aHS溶于水HS﹣的电离HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D．N aHCO3加热熔化NaHCO3═Na++HCO3﹣
13．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）
A．C u2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．C O32﹣+2H+═H2O+CO2↑BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C．C a2++CO32﹣═CaCO3↓Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
14．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A．S O32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Na+B．F e3+、SCN﹣、CO32﹣、K+
C．N O3﹣、MnO4﹣、Ba2+、Cl﹣D．C H3COO﹣、SO42﹣、NH4+、Cl﹣
15．（3分）（xx•北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D．A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
16．（3分）（xx•江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．p H=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣
B．c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D．0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣
17．（3分）（xx•中山校级一模）下列离子方程式中错误的是（）
A．稀氨水吸收足量SO2：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3﹣
B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳：ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣
C．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．过氧化钠与冷水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑
18．（3分）（xx•中山校级一模）下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A．p H=7的溶液中：Al3+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
B．F eCl2溶液中：SO42﹣、H+、MnO4﹣、Na+
C．能使pH试纸变深红色的溶液中：S2﹣、SO32﹣、S2O32﹣、SO42﹣
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
二、非选择题
19．（10分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有物质，一定没有物质，可能有的物质是．
写出上述所发生反应的离子方程式：．
20．（12分）（xx春•木兰县校级期中）已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如图①所示：
（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟
⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰
（2）实验室制D的化学方程式为．
（3）实验室可用如图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）．
①D气体不能用排水法收集
②干燥管里盛有碱石灰
③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出
（4）气体D催化氧化的化学方程式为．
（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）．
①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐．
21．（14分）（xx•尧都区校级模拟）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性．其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为，C中反应的离子方程式为：．
（2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如图A2的制取装置来代替A1装置，与
A1装置相比，A2装置的优点是：（任写一点即可）．
（3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣和HSO3﹣，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或SO42﹣．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤
纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
．
步骤3：
．
22．（10分）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
实验次数称取样品的质量/g 所加Ba（OH）2溶液的体积/mL 测得生成沉淀的质量/g
1 0.858 500 1.379
2 1.716 500
3 2.57
4 500 4.137
4 3.432 500 5.516
5 4.290 500 5.516
6 5.148 500 5.516
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式．
（2）第2次实验中产生沉淀的质量是g．
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是．
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为mol•L﹣1．
（5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为．
xx学年江苏省南京市南大附中高三（下）周考化学试卷（5）
参考答案与试题解析
一、选择题（每题3分，共54分）
1．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
B．B aSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
考点：物理变化与化学变化的区别与联系；金属的电化学腐蚀与防护；葡萄糖的性质和用途；
药物的主要成分和疗效．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：A．有新物质生成的是化学变化；
B．重金属离子能使蛋白质变性；
C．在原电池中，活泼金属做负极，负极金属更易腐蚀，正极金属被保护；
D．葡萄糖注射液是溶液．
解答：解：A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误；
B．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误；
C．白铁（镀锌的铁）中，镀层破损后，Zn为负极，被腐蚀的是Zn，Fe被保护，故C 错误；
D．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确．
故选D．
点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、原电池以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．（3分）（xx•广东）生活处处有化学．下列说法正确的是（）
A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：化学应用．
分析：A．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；
B．棉和麻主要成分是纤维素；
C．花生油是植物油是不饱和酯类；
D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．
解答：解：A．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确；
B．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；
C．花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；
D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误．
故选A．
点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
3．（3分）（xx•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物；化学应用．
分析：A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．甲醛可污染环境．
解答：解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查较为综合，涉及碘酒、84消毒液、二氧化硅的性质以及甲醛的污染等知识，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习的积极性，难度不大．
4．（3分）（xx•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）
A．金刚石、白磷都属于单质
B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．
分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；
B．由一种物质组成的为纯净物；
C．完全电离的电解质是强电解质；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．
解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；
B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；
C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；
D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．
5．（3分）将某溶液逐滴加入Al（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）
A．2 mol/L NaOH的溶液B．2 mol/L Na2SO4的溶液
C．2 mol/L MgSO4的溶液D．F eCl3溶液
考点：两性氧化物和两性氢氧化物．
分析：氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，据此解答．
解答：解：氢氧化铝胶体中加入可溶性电解质能够使胶体发生聚沉，氢氧化铝为两性氢氧化物，既能够与强酸反应，又能够与强碱反应，
A．氢氧化钠为可溶性强电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉而产生沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐，所以先产生沉淀，后沉淀溶解，故A正确；
B．硫酸钠为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与硫酸钠反应，沉淀不溶解，故B错误；
C．硫酸镁为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与硫酸镁反应，沉淀不溶解，故C错误；
D．氯化铁为可溶性电解质，能够使氢氧化铝胶体聚沉产生沉淀，但是氢氧化铝不与氯化铁反应，沉淀不溶解，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉胶体的性质、氢氧化铝的性质即可解答，题目不难．
6．（3分）冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾（CH3COOK）是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是（）
A．1 mol CH3COOK的质量为98 g•mol﹣1
B．C H3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol
考点：摩尔质量．
分析：A．质量的单位是g；
B．数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子质量；
C．一个CH3COOK微粒的质量=g；
D．一个醋酸钾化学式中含有两个碳原子，醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半．解答：解：A.1molCH3COOK的质量为98 g，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是“1”，故B错误；
C．一个CH3COOK微粒的质量=g= g，故C正确；
D．醋酸钾的物质的量是碳原子物质的量的一半，为0.5mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了有关摩尔质量的知识，难度不大，注意相对分子质量有单位，且单位是“1”．
7．（3分）（xx秋•正定县校级期中）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④仅由一种元素组成的物质一定为纯净物；
⑤石墨和C60具有相同的化学性质；
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．
其中说法正确的是（）
A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥
考点：物理变化与化学变化的区别与联系；核素；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的化学性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
分析：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；
②焰色反应为物理反应；
③碱性氧化物一定是金属氧化物；
④纯净物是由一种物质组成的；
⑤同素异形体的化学性质相似；
⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物．
解答：解：①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故①错误；
②灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应，故②错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；
④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石
和石墨，故④错误；
⑤石墨和C60具有相同的化学性质，故⑤正确；
⑥糖类中的单糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故⑥错误；
故选B．
点评：本题考查的知识点较多，难度不大，根据课本知识即可完成．
8．（3分）（xx秋•石景山区期末）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐．
A．①和②B．②和③C．③和④D．②③⑤
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；电解质与非电解质．
专题：物质的分类专题．
分析：利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．
①化合物是不同元素组成的纯净物，液氨、液氯是单质；
②依据混合物是不同物质组成的分析；
③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；
④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；
⑤钠盐应电离出钠离子与酸根离子．
解答：解：①中液氯是单质，故①错误；
②氢氟酸是HF水溶液，盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氨水为氨气
水溶液均为混合物，故②正确；
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸在溶液中都能电离出相应的离子，均为电解质，故③
正确；
④碘酒是碘单质的酒精溶液、漂粉精为次氯酸盐的水溶液，二者属于溶液，牛奶、豆
浆是胶体，故④错误；
⑤Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐，Na2O2没有酸根所以不是盐，是氧化物，
故⑤错误；
故选B．
点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．
9．（3分）下列说法正确的一组是（）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol•L﹣1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5mol•L﹣1
④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电．
A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥
考点：强电解质和弱电解质的概念．
分析：①电解质的强弱与溶解性无关；
②大多数盐均为强电解质，与溶解度无关；
③一元酸溶液中H+浓度与酸的浓度、酸的强弱有关；
④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；
⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；
⑥酸在熔融态时不导电．
解答：解：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；
②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，
与溶解度无关，故②错误；
③0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不一定为0.5mol/L，如醋酸小于0.5mol/L，硫酸为
1mol/L，故③错误；
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子
中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；
⑥酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；
故选C．
点评：本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．
10．（3分）（xx•中山校级一模）下列各项中指定的比值是2：1的是（）
A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比
B．K2S溶液中c（K+）与c（S2﹣）之比
C．N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
D．16O原子的中子数和质量数之比
考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；
盐类水解的应用．
专题：盐类的水解专题；几种重要的金属及其化合物．
分析：A、根据完全燃烧方程式进行判断；
B、硫离子在溶液中发生水解；
C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成；
D、16O原子的质量数为16，质量数=质子数+中子数，据此计算中子数进行判断．
解答：解：A、C2H4在氧气中充分燃烧的方程式为：C2H4+3O22CO2+2H2O，生成的CO2与H2O的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、K2S溶液中S2﹣发生水解，c（K+）与c（S2﹣）之比大于2：1，故B错误；
C、过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，钠离子与过氧根离子数目之比为2：1，故C
正确；
D、16O原子的质量数为16，中子数为16﹣8=8，故16O原子的中子数和质量数之比为
1：2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查盐类水解、原子构成微粒间关系、钠的重要化合物、化学计算等，难度不大，注意B选项中溶液中离子浓度比较应考虑盐类水解．
11．（3分）（xx•赤坎区校级模拟）设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的（）A．1molNa+离子含有的核外电子数为N A
B．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2N A
C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
D．常温常压下，18克H2O含有2N A个氢原子
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．1molNa+离子含有10mol电子；
B．根据Cl2与NaOH方程式分析；
C．标准状况下CCl4为液体；
D．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子．
解答：解：A．Na元素为11号元素，其离子失去1个电子，所以1molNa+离子含有10mol电子，故A错误；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1
价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为N A，故B错误；
C．标准状况下CCl4为液体，所以不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
12．（3分）下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）
A．N a2CO3溶于水Na2CO3═Na22++CO32﹣
B．A l（OH）3酸式电离Al（OH）3═H++AlO2﹣+H2O
C．N aHS溶于水HS﹣的电离HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣
D．N aHCO3加热熔化NaHCO3═Na++HCO3﹣
考点：离子方程式的书写．
分析：A．钠离子符号书写错误；
B．氢氧化铝为弱电解质，部分电离用可逆号；
C．硫氢根离子为弱酸的酸式根离子，电离生成硫离子和氢离子；
D．碳酸氢钠为强电解质，熔化状态下完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子．
解答：解：A．Na2CO3溶于水完全电离，电离方程式：2Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；
B．Al（OH）3酸式电离，电离方程式：Al（OH）3 ⇌H++AlO2﹣+H2O，故B错误；
C．NaHS溶于水HS﹣的电离的方程式为：HS﹣⇌S2﹣+H+，故C错误；
D．NaHCO3加热熔化完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，离子方程式：
NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式书写，侧重考查盐类的水解和电解质的电离，熟悉电解质的强弱、盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．
13．（3分）将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（）
A．C u2++2OH﹣═Cu（OH）2↓CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．C O32﹣+2H+═H2O+CO2↑BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C．C a2++CO32﹣═CaCO3↓Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH
D．H++OH﹣═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O
考点：离子方程式的书写．
分析：A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀；
B．CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成水和二氧化碳和可溶性盐；
C．Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示可溶性钙盐，与可溶性碳酸盐反应只生成碳酸钙沉淀；
D．表示强酸（强酸的酸式盐）与强碱反应生成水和可溶性盐．
解答：解：A．碳酸铜与氢氧化钠不反应，故A错误；
B．碳酸钡为沉淀，应保留化学式，故B错误；
C．Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH，反应实质为钙离子与氢氧根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；。