硫和二氧化硫_课件
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与H2O反应生成酸 酸性氧化物 与碱性氧化物反生成
盐与碱反应生成盐和水
SO2与水的反 应
SO2+ H2O
H2SO
3
知识引入
根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质
？-2 H2S
0 +4 S做氧化剂
做还原剂+6 SO2(H2SO3)
SO3(
H2SO4)
加
加
还
氧
原
化
剂 如H2S
剂 如O2、Cl2、Br2、
？ A．2NO2
N2O4B．
2H2+O2 点电燃2解H2O
C．SO2+ H2O H2SO3D．CO2+
H2O
H2CO3
视频讲解
二氧化硫的水溶 性 二氧化硫有哪些性质 ？ SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
酸性氧化物通性
2. SO2的化学性 质（1）SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角 度
等
KMnO4、HNO3等
还原性、氧化性
SO2的还原
2性SO2+
OSO2 3+
2SO3
HSO2O2的氧= 化H性2SO4
工业制硫酸
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2小H结2O：SO2既有氧化性，又具有还原性，以还原性为主，可 以被很多的氧化剂氧化成+6价的硫酸或者硫酸盐。
漂白性
SO2的漂白性 实验5-2：用试管取2 ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液中的颜色变化。然后加热试 管，注意通风，再观察溶液的变化。 结论： SO2具有漂白性；漂白是暂时的，加热可以再次变成红色 应用： 。检验二氧化硫气
教学难点 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理 解SO2的酸性、漂白性及强还原性
自然界中的硫
单 质 硫
硫的物理性质
一、硫 1.物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆 ，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
思考：试管内壁附着硫怎样洗掉 ？ 提示：用CS2洗涤——硫单质易溶于 CS2
永久性 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
总结
漂白性、毒性
还原性 氧化性
+4价
特性 SO2 用途
酸性 氧化物
与CaO等反 应与碱反应
与水反应
杀菌、防腐、漂白、制硫酸、食品添加剂 等
SO2的物理性 质
颜色 状态
无色 气态
气味 密度
刺激性 密度大 气味 于空气
毒性 有毒
溶解性 ？
二氧化硫与水的反应
SO2+ H2O
H2SO3（亚硫
酸可）逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向
逆反应方向进行的反应。
特 正反应和逆反应均不彻底 点 ；反应物和生成物共存
。
例题一
判断下列反应哪些不属于可逆反应
硫的化学性质 2.硫的化学性 质请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各 反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe：
②Cu ：③H2 ： ④O2 ：
二、二氧化硫 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初 年（公元713年），为世界第一 大石刻弥勒佛，“佛是一座山 ，山是一尊佛”是其真实写照 ，请同学们仔细观察，历经千 年时间的流逝，是什么物质使 大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
体
漂白性
例题
下列物质的硫元素不能表现出氧化性的是（A ）
例题
A A. B. C. D.
总结
二氧化硫和氯水的漂白性谁更强一些呢
名称？
二氧化硫
氯水
实质 原理
二氧化硫溶于水产生的亚 硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
化合作用
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物 质
氧化作用
程度 范围
暂时性，加热可复 漂原白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
精品 课件
高中化学必修2
第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫和二氧化硫
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解硫单质的物理性质和化学性质。 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 。 来自解SO2对环境的危害以及环保措施。
教学重点 从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化 硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念
盐与碱反应生成盐和水
SO2与水的反 应
SO2+ H2O
H2SO
3
知识引入
根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质
？-2 H2S
0 +4 S做氧化剂
做还原剂+6 SO2(H2SO3)
SO3(
H2SO4)
加
加
还
氧
原
化
剂 如H2S
剂 如O2、Cl2、Br2、
？ A．2NO2
N2O4B．
2H2+O2 点电燃2解H2O
C．SO2+ H2O H2SO3D．CO2+
H2O
H2CO3
视频讲解
二氧化硫的水溶 性 二氧化硫有哪些性质 ？ SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、 比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
酸性氧化物通性
2. SO2的化学性 质（1）SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角 度
等
KMnO4、HNO3等
还原性、氧化性
SO2的还原
2性SO2+
OSO2 3+
2SO3
HSO2O2的氧= 化H性2SO4
工业制硫酸
SO2+ 2H2S = 3S↓ + 2小H结2O：SO2既有氧化性，又具有还原性，以还原性为主，可 以被很多的氧化剂氧化成+6价的硫酸或者硫酸盐。
漂白性
SO2的漂白性 实验5-2：用试管取2 ml在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入 1~2滴品红溶液，振荡，观察溶液中的颜色变化。然后加热试 管，注意通风，再观察溶液的变化。 结论： SO2具有漂白性；漂白是暂时的，加热可以再次变成红色 应用： 。检验二氧化硫气
教学难点 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，理 解SO2的酸性、漂白性及强还原性
自然界中的硫
单 质 硫
硫的物理性质
一、硫 1.物理性质：硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆 ，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
思考：试管内壁附着硫怎样洗掉 ？ 提示：用CS2洗涤——硫单质易溶于 CS2
永久性 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色
总结
漂白性、毒性
还原性 氧化性
+4价
特性 SO2 用途
酸性 氧化物
与CaO等反 应与碱反应
与水反应
杀菌、防腐、漂白、制硫酸、食品添加剂 等
SO2的物理性 质
颜色 状态
无色 气态
气味 密度
刺激性 密度大 气味 于空气
毒性 有毒
溶解性 ？
二氧化硫与水的反应
SO2+ H2O
H2SO3（亚硫
酸可）逆反应：同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向
逆反应方向进行的反应。
特 正反应和逆反应均不彻底 点 ；反应物和生成物共存
。
例题一
判断下列反应哪些不属于可逆反应
硫的化学性质 2.硫的化学性 质请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各 反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe：
②Cu ：③H2 ： ④O2 ：
二、二氧化硫 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初 年（公元713年），为世界第一 大石刻弥勒佛，“佛是一座山 ，山是一尊佛”是其真实写照 ，请同学们仔细观察，历经千 年时间的流逝，是什么物质使 大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？
体
漂白性
例题
下列物质的硫元素不能表现出氧化性的是（A ）
例题
A A. B. C. D.
总结
二氧化硫和氯水的漂白性谁更强一些呢
名称？
二氧化硫
氯水
实质 原理
二氧化硫溶于水产生的亚 硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
化合作用
氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物 质
氧化作用
程度 范围
暂时性，加热可复 漂原白某些有色物质，不 能使紫色石蕊试液褪色
精品 课件
高中化学必修2
第五章 化工生产中的重要非金属元素
硫和二氧化硫
新人教版
特级教师优秀课件精选
教学目标
了解硫单质的物理性质和化学性质。 掌握二氧化硫的物理性质和化学性质 。 来自解SO2对环境的危害以及环保措施。
教学重点 从硫、二氧化硫的属类及硫元素化合价角度认识硫及二氧化 硫的性质、用途，体会性质决定用途的核心理念