2019-2020年最新人教版九年级化学下册第十一单元-盐-化肥同步试卷(精选)

最新人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥同步试卷（精选）
（考试时间：90分钟，总分100分）
班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A ．Na +、Ag +、-3NO 、Cl -
B ．K +、2-3CO 、-
3NO 、Na + C ．K +、Na +、OH -、2-4SO
D ．K +、Na +、2-4SO 、+4NH 2、下列物质中，属于氧化物的是
A ．O 3
B ．K 2SO 4
C ．MgO
D ．Zn (OH)2
3、下列物质间的转化不可以实现的是
A ．C→CO 2→ CO
B ．CuO→Cu→Cu(NO 3)2
C ．CaCO 3→CaO→Ca(OH)2
D ．Na 2CO 3→NaCl→NaOH
4、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A ．为使海水中的MgSO 4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B ．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C ．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl 2+H 2O
D ．若无水MgCl 2的质量为9.5 g ，则生成的Mg 有2.4g
5、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。

则滴管和烧瓶中用试剂可能是
A．A B．B C．C D．D
6、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于同一类别的是
A．氯化钠和碳酸B．氢氧化钠和硝酸钾
C．硫酸和醋酸D．氧化钙和氢氧化钙
7、属于化学变化的是
A．海水晒盐B．木炭燃烧C．二氧化碳制成干冰D．液态空气制氧气
8、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。

(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。

（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。

2、化学学习的价值之一是为了更好地改造和利用物质，从氢气、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、二氧化碳、氧气、一氧化碳等物质中选出适当的物质用其化学式填空∶
（1）医疗上用来配制生理盐水的溶质是______________；
（2）敞放在空气中会潮解且会变质的是______________；
（3）作为高能燃料，燃烧产物有没有污染的是______________；
（4）在农业生产上常用于改良酸性土壤的是______________；
（5）其固体俗称干冰，在人工降雨中功不可没______________；
（6）常用的气体燃料，但泄露会导致人体中毒的气体______________。

3、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。

（1）调味品食盐__________，属_________。

（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。

（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。

（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。

4、在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。

（1）可做建筑材料的盐______；
（2）可用作治疗胃酸过多的药物是_________；
（3）相对分子质量最小，密度也最小的气体__________；
（4）可做实验室制取氧气的化合物________。

5、从CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液中，选出两种溶液，按题目要求，完成下列方程式：
（1）生成蓝色沉淀的反应____________；
（2）酸与盐反应生成白色沉淀____________；
（3）有气体产生的反应____________；
（4）盐与盐反应生成白色沉淀____________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有__________（用化学式回答）。

（2）A点处溶液中溶质的质量分数是多少？
2、向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈______性（填酸、碱或中）
（2）当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）。

（3）当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程）
3、有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。

用pH试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。

（2）这包白色粉末的成分为___________。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数___________。

(结果保留一位小数)
4、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。

为测定废水中两种污染物的含量，南山中学化学兴趣第二小组进行了以下实验：取该废水 100 g，向其中加入溶质质量分数为 10%的NaOH 溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的质量关系如图所示。

回答下列问题：
（1）产生氢氧化铜沉淀___________g。

（2）废水中硫酸铜的质量(写出计算过程)。

（3）恰好完全反应时所得溶液的质量分数(写出计算过程，结果保留到 0.01%)。

5、取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。

所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）AB段PH增大的原因为_______。

（2）BC段反应的化学方程式为_______。

（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
6、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。

放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。

（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
7、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 _______。

（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。

（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）
8、为测定某品牌盐酸溶液的溶质质量分数，兴趣小组取200g该盐酸样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有该盐酸样品的烧杯中。

测出每次反应后烧杯中溶液的总质量，实验数据如下表：
（1）200g盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为_______。

（2）计算该品牌盐酸溶液的溶质质量分数______。

9、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行锻烧实验(所含杂质在锻烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
计算该石灰石中CaCO3的质量分数_____，写出计算过程。

四、实验探究（每小题4分，共计20分）
1、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。

实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题：
(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是_____。

(2)B试管的实验发生的化学方程式是_____。

(3)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：
（猜想与假设）实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：
猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3
猜想二：滤液中的溶质是______
猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2
猜想四：滤液中的溶质是NaCl
（讨论与交流）通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。

你认为不合理的猜想是____，理由是_____。

（进行实验）实验小组的同学们为了验证猜想一，设计了以下两套不同的实验方案：
请写出方案一中相关反应的化学方程式：_____。

（拓展）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑：_____。

2、同学们学习完酸的化学性质后，做了如下实验：
请写出B烧杯中发生反应的化学方程式__________。

实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观察到有白色沉淀生成；为了了解废液的酸碱性，甲同学向其中加入了无色酚酞试液，观察到溶液由无色变红色。

于是甲同学经思考得出反应后A烧杯中的溶质为______（填化学式）；为了探究废液的成分同学们进行如下活动：
（提出问题）废液中含有哪些溶质（酚酞除外）？
（猜想与假设）
猜想1：氢氧化钠、硝酸钠
猜想2：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸钠
猜想3：硫酸钠、硝酸钡，硝酸钠
（活动与探究）甲同学认为猜想3不合理，其理由是_________。

乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，用吸管向废液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀。

（解释与结论）请写出生成白色沉淀的反应化学方程式_______，由此乙同学判断出废液中溶质成分为
_________；
（反思总结）根据上述探究可知，猜想溶液中溶质成分时应该注意________，并结合实验现象进行准确猜想。

3、Ⅰ．化学老师在讲“化学反应中的能量変化”时，进行了如图演示实验。

（1）实验现象：烧杯A和烧杯B中的反应均为_______ （选填“吸热“或“放热“）反应，烧杯A中除了热量的变化，还会出现的实验现象是_________。

Ⅱ．实验后的废液处理：
（2）小明同学在课后帮老师处理废液时发现，烧杯A中无固体剩余，烧杯B底部有白色沉淀物。

将烧杯B 中的上层清液逐渐倒入烧杯A的过程中，刚开始没有明显现象，一会儿后出现白色沉淀。

刚开始没有明显现象的原因是_____（用化学方程式表示）。

产生的白色沉淀是_______（填化学式）。

然后他将上述混合废液过滤，得到无色滤液。

小明与同学对该无色滤液的溶质成分展开讨论。

（提出猜想）
（3）猜想1：氯化钙；猜想2：氯化钙和氢氧化钙；猜想3：________。

（进行实验）
（4）取少量滤液于试管中，加入无色酚酞溶液，观察到_________，说明猜想2错误。

（5）取少量滤液于另一支试管中，向其中加入少量澄清石灰水，观察到产生白色沉淀，说明猜想_______正确。

（实验反思）
（6）反应后滤液的溶质成分中不仅有生成物，还可能有________。

4、某小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象请教老师后，发现他们在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他们对试管中溶液的中和程度进行探究。

该反应的化学方程式为_____________。

针对反应后溶液中溶质是什么，大家纷纷提出猜想：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
实验探究：
（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
_____________。

（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。

得出结论：通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。

评价反思：
老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。

同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。

同学们经过反思发现了这两处错误：
①实验操作中的错误是_____________。

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________。

继续探究：
请你再设计一个方案证明猜想二正确，方案是（“实验步骤”中选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）：
5、同学们在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀爆裂（如图）。

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，取该生石灰样品开展了以下探究活动。

（提出问题）现瓶内生石灰样品的成分是什么？
（作出猜想）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一种或几种。

（实验探究）小石同学设计如下实验进行探究。

（交流讨论）
（1）同学们经过讨论，发现通过实验②不能得出样品中一定含有Ca（OH）2，理由是______（用化学方程式表示）
（2）小奇同学提出实验③结论也不正确，他改进实验③，并通过实验证明了生石灰样品中含有碳酸钙，他改进实验③的操作内容是______。

（3）小组同学认为经上述改进后______（填“能”或“不能”）确定此样品成分。

（反思应用）
在设计和分析实验时，需充分考虑______等因素对实验结论的干扰。