2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试卷含解析

2019-2020年河北省邯郸市教育局中学高一化学测试试
卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．在原电池内部阳离子向正极区域移动
D．原电池是把化学能转化为电能的装置
参考答案：
B
略
2. 欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）
A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸D．冷的浓硝酸
参考答案：
D
【考点】硝酸的化学性质；铝的化学性质．
【分析】水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，它们分别为碳酸盐和碱，虽不溶于水，但溶于酸，注意选择的酸不能与铝反应．
【解答】解：A、浓盐酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故A 错误；
B、稀硝酸可以溶解CaCO3和Mg（OH）2，能与铝反应，损坏铝壶，故B错误；
C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，但硫酸钙微溶，生成的硫酸钙会附着在水垢上，阻止反应继续进行，故C错误；
D、冷的浓硝酸与CaCO3和Mg（OH）2反应，生成可溶的硝酸钙、硝酸镁，除去水垢，且铝在冷的浓硝酸中发生钝化，不损坏铝壶，故D正确；
故选D．
3. 下列说法肯定错误的是()
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D. 某离子的核电荷数与最外层电子数相等
参考答案：
B
某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍为32 ，错误。

某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍为2 8 8，某离子的核电荷数与最外层电子数相等,比如为H
4. 下面的叙述中不正确的是()
A. 在熔化和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质.
B. 电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴.
C. 电解质放在水中一定能导电. 非电解质放在水中一定不导电。

D. 导电能力强的电解质不一定是强电解质，导电能力弱的不一定是弱电解质.
参考答案：
C
略
5. 已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A. 甲为C，X是O2
B. 甲为CO2，X是NaOH溶液
C. 甲为Cl2，X为Fe
D. 甲为Na，X为O2
参考答案：
D
A．甲为C，X是O2，则乙为CO，丙为CO2，丙(CO2)和甲(C)反应又可以生成乙(CO)，所以符合转化关系，故A不选；B．甲为CO2，X是NaOH溶液时，乙为NaHCO3，丙为Na2CO3，丙(Na2CO3)和甲(CO2)反应加上H2O又可以生成乙(NaHCO3)，符合转化关系，故B不选；C．甲为Cl2，X为Fe，乙为FeCl3，FeCl3能与铁反应生成FeCl2，FeCl2能够与氯气反应生成FeCl3，符合转化关系，故C不选；D．甲为Na，X为O2时，乙为氧化钠，氧化钠与氧气反应生成丙，丙为过氧化钠，过氧化钠不能与钠反应，不符合转化关系，故D选；故选D。

6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A. H2O
B. BF3
C. CCl4
D. PCl5
参考答案：
C
7. 人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。

以下说法正确的是
A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动
B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料
C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能
D．化石燃料的燃烧没有污染
参考答案：
C
8. 下列说法正确的个数有( )
①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关
②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动
④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电
⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个
⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体
A. 1个
B. 2个
C. 3个
D. 4个
参考答案：
A
9. 有NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．6∶3∶2
D．6∶3∶1
参考答案：
C
NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl －+ Ag+=AgCl，则有n(Cl－)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl－)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；本题答案是C。

10. 某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的
是
A、X2+具有还原性
B、X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C、XO2具有强氧化性
D、该元素是第ⅡA族元素
参考答案：
A
11.
下列物质中，所含分子数最多的是
A．标准状况下，
5.6LNH3B．16gO2
C．O.5mol
CO2D．4℃时，18mL H2O
参考答案：
D
12. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。

则下列有关说法不正确的是
A．高聚氮晶体属于分子晶体 B．高聚氮转化为N2是化学变化
C．高聚氮是N2的一种同素异形体 D．做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用
参考答案：
A
略
13. 酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O
下列有关该反应的说法中正确的是（）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5
D．若生成2.24 L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
参考答案：
C
解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正确；
B、MnO4﹣是氧化剂，Cu2S是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以Mn2+的还原性弱于CuS的还原性，故B错误；
C、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故C错误；
D、生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正确。

14. 下列气体，可以用排水法收集的是（）
A. NO
B. NH3
C. HCl
D. Cl2
参考答案：
A
A. NO难溶于水，可以用排水法收集，A正确；
B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；
C. HCl极易溶于水，不能用排水法收集，C错误；
D. Cl2能溶于水，不能用排水法收集，D错误，答案选A。

15. 下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（）。

A．陶瓷、水泥 B．粗硅、玻璃 C．普钙、漂白
粉 D．石膏、石英玻璃
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，
③，
过程①中所用到的主要玻璃仪器
有；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的
是
；
(3)过程③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述要把碘水变成碘的有机溶液对于提取晶体碘的优
点
；
(4)过程③中有以下操作：
A．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
E．从分液漏斗上口倒出上层液体。

F．旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
G．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
其操作正确的顺序依次为____________________________（填字母）；
(5)第(4)小题中步骤F操作的目的
是：。

参考答案：
（1）①过滤，③萃取、分液，漏斗，烧杯，玻璃棒
（2）将I-全部转化为I2
（3）苯或者CCl4，得到浓度较高的碘的有机溶液，更易于提取晶体碘。

（4）G、B、A、D、C、F、E
（5）保证分液漏斗内外压强平衡，使液体易于流下。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取
B 升华
C 结晶
D 分液
E 蒸馏
F 过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。

_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。

_____
③分离CCl4（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。

________
④已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。

要从
水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。

____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。

____
（2）某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、OH—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能
分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。

________
①滴加Ba(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Mg(NO3)2
A.①②③②④
B.④②③②①
C.①②④②③
D.④②①②③
参考答案：
(1) F C E D B (2)C
【分析】
（1）根据混合物中物质性质不同选则分离方法；
（2）检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤。

【详解】（1）①沙子不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②硝酸钾的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体的方法是结晶法，故答案为：C；
③CCl4和甲苯为互溶混合物，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
④丙酮不溶于水，从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来的方法是分液，故答案为：D；
⑤碘易升华，分离NaCl固体和单质碘固体的混合物的方法是升华，故答案为：B；
（2）Cl-用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；
CO32-用Ba(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；
OH-用Mg(NO3)2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg(OH)2；
Cl—、CO32—、OH—都和AgNO3反应，CO32—、OH—都和Mg(NO3)2溶液反应生成白色沉淀；
只有CO32-和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32-、再检验OH-；
故选C。

18. NO、NO2是常见的氧化物。

用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1
2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

参考答案：
2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝-752.1kJ·mol-1
分析：根据盖斯定律计算反应热，然后书写热化学方程式。

详解：已知：
①2NO(g)＝N2(g)+O2(g) △H＝-180.5kJ·mol-1
②2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H＝+571.6kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知①－②即得到用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝-752.1kJ·mol-1。

19. 有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K2CO3、稀H2SO4、K2SO4、Ba（NO3）2四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见下表：
实验编号实验内容实验现象
①A、D混合有气体放出
②B、C混合有沉淀析出
③B、D混合有沉淀析出
④A、B混合后再滴入稀HNO3 有沉淀析出
根据以上实验，推断4种溶液的成分：
A B ，C ，D ．
参考答案：
H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3
考点：几组未知物的检验．
专题：物质检验鉴别题．
分析：本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，④得到的沉淀物不溶于硝酸中，④中沉淀是硫酸钡沉淀，硫酸和碳酸钾反应会产生气体，据此回答．解答：解：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，A+D﹣→溶液+气体，只有碳酸钾和硫酸反应具有该现象，②③④得到的沉淀是硫酸钡或者是碳酸钡，A、B混合后再滴入稀HNO3，出现沉淀，该沉淀一定是硫酸钡，所以A是硫酸，A、D混合有气体产生，所以D是K2CO3，C是硫酸钾，
故答案为：H2SO4；Ba（NO3）2；K2SO4；K2CO3．
点评：本题属于物质的鉴别，为了确定物质的组成，通过设计的实验步骤中不同的现象，
从而得出正确的结论，要根据它们的性质选择所用的试剂，然后由现象得出结论。