分析化学 实操考试 试题

分析化学实操考试试题(1)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
注意事项：
考题一和考题二为应知题，笔答。

考题三为应会题，要求实际操作。

考题一：单项选择填空（每空4分，共20分）
1. 以下哪种溶液不能用玻璃仪器盛装（）。

A 高锰酸钾溶液
B 碘溶液
C 硝酸银溶液
D 氢氧化钠溶液
2. 间接碘量法是利用碘离子与（）物质反应生成游离碘，再用 Na2S2O3标准溶液滴定，从而求出被测物质含量。

A 氧化性
B 还原性
C 沉淀
D 金属
3. 光吸收定律适用于（）。

A 可见光区
B 紫外光区
C 红外光区
D 都适用
4. 分析实验中由于试剂不纯而引起的误差属于（）。

A 系统误差
B 偶然误差
C 过失误差
D 方法误差
5. 使用50mL碱式滴定管,消耗一定体积的标准溶液,记录数据时,正确的记录方法是（）。

A 25mL
B 25.00mL
C 25.0mL
D 2.5×10mL
考题二：问答题（共10分）
1. 测定维生素C时，为什么要在醋酸介质中进行？（5分）
2. 水的硬度是如何规定的?什么是暂时硬度?什么是永久硬度? （5分）
考题三：醋酸溶液浓度的测定（共70分）
实操注意事项：
3. 正确计算检测结果。

4. 平行测定三次。

5. 检测结果要求在允许误差范围内。

一. 原理
二. 试剂：已标定浓度氢氧化钠标准溶液；醋酸试液；酚酞指示剂。

三. 实训步骤
用清洁10mL吸管吸取样品溶液，淋洗其内壁三次，准确吸取试液10mL一份置于100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，塞上瓶塞摇匀，帖好标签。

用清洁25mL移液管吸取稀释后的试液置于250mL锥形瓶中，加酚酞指示剂2-3滴，用已标定浓度的氢氧化钠标准溶液滴定至终点。

计算所取醋酸试样中醋酸的总含量。

要求三次平行测定结果的相对误差在0.5%以内。

四. 计算实训结果
醋酸溶液浓度的测定
已知：醋酸的分子量是60.05
五.结果讨论
分析化学实操考试试题(2)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
注意事项：
考题一和考题二为应知题，笔答。

考题三为应会题，要求实际操作。

考题一：单项选择填空（每空4分，共20分）
1. 数字0.0102340有（）有效数字。

A 8
B 7
C 6
D 5
2. 作为基准物的药品，要求纯度在（）以上。

A 95%
B 98.9%
C 99.9%
D 100%
3. 分析天平的称量准确度为0.0002克，即指分析天平的（）是0.0002克。

A 相对偏差
B 相对误差
C 绝对偏差
D 绝对误差
4.银量法中用铬酸钾作指示剂的方法又叫（）。

A 佛尔哈德法
B 法杨司法
C 莫尔法
D 其它
5. 用酸度计测定pH值时,要先用标准( )对酸度计进行校正定位。

A 水
B 氯化钾
C 缓冲溶液
D 样品溶液
考题二：问答题（共10分）
1. 氯化钡为沉淀剂，沉淀为硫酸钡，测定硫酸根含量时为什么要在不断搅拌的情况下加入沉淀剂，并进行“陈化”处理?（5分）
2. 减量法称量基准物过程中，能否采用塑料小匙取样？为什么？（5分）
考题三：盐酸标准溶液的标定（共70分）
实操注意事项：
3. 正确计算检测结果。

4. 平行测定三次。

5. 检测结果要求在允许误差范围内。

一.原理
二.试剂：碳酸钠基准试剂；盐酸标准溶液；甲基橙指示剂。

三.实训步骤：
用减量法准确称取碳酸钠三份，每份为0.15g左右,分别置于250mL锥形瓶中，各加蒸馏水50mL，摇动使之溶解。

加甲基橙指示剂1滴，用欲标定浓度的盐酸溶液滴定至终点。

记录结果。

计算所标定盐酸的浓度。

要求三次平行测定结果的相对误差在1%以内。

四.计算实训果
盐酸标准溶液浓度的标定
已知：碳酸钠的分子量是105.99
五.实训结果讨论（要求实训结果的相对误差不得大于1%）
分析化学实操考试试题(3)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
注意事项：
考题一和考题二为应知题，笔答。

考题三为应会题，要求实际操作。

考题一：单项选择填空（每空4分，共20分）
1. 直接碘量法的指示剂应在（）时加入。

A 滴定开始
B 滴定中间
C 接近终点
D 任意时间
2. 分光光度法测定时，应选择（）波长才能获得最高灵敏度。

A 平行光
B 互补光
C 紫外光
D 最大吸收峰
3. 分析天平的称量准确度为0.0002克，即指分析天平的（）是0.0002克。

A 相对偏差
B 相对误差
C 绝对偏差
D 绝对误差
4. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，50mL滴定管读数误差约为0.02毫升，滴定时所用液体的体积至少要（）毫升。

A 10毫升
B 5毫升
C 20毫升
D 40毫升
5. 增加测定次数可以减少（）。

A 系统误差
B 过失误差
C 操作误差
D 偶然误差
考题二：问答题（共10分）
1. K2CrO4指示剂用量过多或过少，对测定结果有何影响？（5分）
2. 欲溶解碳酸钠基准物时，加入50ml水应以量筒取还是移液管吸取？为什么？（5分）
考题三：氢氧化钠标准溶液的标定（共70分）
实操注意事项：
3. 正确计算检测结果。

4. 平行测定三次。

5. 检测结果要求在允许误差范围内。

一.原理
二.试剂
三.实训步骤
用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾三份，每份为0.5g左右,分别置于250mL锥形瓶中，各加蒸馏水50mL，温热使之溶解。

冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定浓度的氢氧化钠溶液滴定至终点。

记录结果。

计算所标定氢氧化钠溶液的浓度。

要求三次平行测定结果的相对偏差在1%以内。

四.计算实训结果
氢氧化钠标准溶液浓度的标定
已知：邻苯二甲酸氢钾分子量是204.22
五.实训结果讨论（要求实训结果的相对偏差不得大于1%）
分析化学实操考试试题(4)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
注意事项：
考题一和考题二为应知题笔答,考题三为应会题要求实际操作。

考题一：单项选择填空（每空4分，共20分）
1. 在滴定分析中，通过观察指示剂颜色的突变来判断（）。

A 等当点
B 滴定分析
C 滴定
D 滴定终点
2. 标定 Na2S2O3标准溶液的基准物质是（）。

A KI
B Na2CO3
C H2C2O4
D KIO3
3. 分析天平的称样误差约为0.0002克，如使测量时相对误差达到0.1%，试样至少应该称（）克。

A 0.1000克以上
B 0.1000克以下
C 0.2克以上
D 0.2克以下
4. 分析天平称取基准物, 记录数据时,正确的记录方法是（）。

A 0.01g
B 0.010g
C 0.0100g
D 0.01000g
5. 4.230有（）位有效数字。

A 4
B 3
C 2
D 1
考题二：问答题（共10分）
1. 硝酸银能否用直接法准确配制？为什么？（5分）
2. 为什么溶解维生素C时，所用蒸馏水要先煮沸并冷却后才能使用？（5分）
考题三：水的硬度的测定（共70分）
实操注意事项：
3. 正确计算检测结果。

4. 平行测定三次。

5. 检测结果要求在允许误差范围内。

一.原理
二.试剂
三.实训步骤
准确取水样50mL注入250mL锥形瓶中，加1+1盐酸酸化水样，煮沸数分钟，放冷。

加入三乙醇胺溶液5mL，加入pH=10缓冲溶液5mL，加入硫化钠（2%）1mL，加铬黑T少许，用EDT标准溶液滴定至溶液颜色由酒红色恰变蓝色即达终点。

计算水的硬度。

要求三次平行测定结果的相对误差在5%以内。

四.计算实训果
水的硬度的测定
已知：CaO的分子量是56.08
五.实训结果讨论（要求实训结果的相对误差不得大于5%）
分析化学实操考试试题(5)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
注意事项：
考题一和考题二为应知题，笔答。

考题三为应会题，要求实际操作。

考题一：单项选择填空（每空4分，共20分）
1. 滴定时，不慎从锥形瓶中溅失少许试液是属于（）。

A 系统误差
B 偶然误差
C 过失误差
D 方法误差
2. 分析天平称样误差在0.0002克以内，样品应称至（）才能保证称样相对误差在0.2%以内。

A 0.1克
B 0.2克
C 0.15克
D 0.50克
3. 0.1000有（）位有效数字。

A 4位
B 3位
C 2位
D 1位
4. 下列溶液中需要避光保存的是（）。

A NaOH
B HCl
C Na2S2O3
D KIO3
5. 直接碘量法是利用I2作标准溶液，可测定（）物质。

A 氧化性
B 还原性
C 沉淀
D 金属
考题二：问答题（每题5分，共10分）
1. 减量法称量基准物过程中，能否采用塑料小匙取样？为什么？
2. 盐酸能否用直接法准确配制？为什么？
考题三：硝酸银标准溶液的配制与标定（70分）
要求：
3. 正确计算检测结果。

4. 平行测定三次。

5. 检测结果要求在允许误差范围内。

一、方法原理（要求写出主反应的方程式及现象；指示剂显色反应的方程式）
二、试剂：硝酸银、基准氯化钠、铬酸钾指示剂
三、步骤：
1. 配制0.05mol/l硝酸银标准溶液
在托盘天平上称取硝酸银固体约4.2 克，溶于500ml蒸馏水，置于棕色磨口瓶中保存。

2. 配制0.1mol/l氯化钠标准溶液
准确称量预先处理过的基准氯化钠1.5克左右，用蒸馏水溶解，转移于250ml 容量瓶中定容，摇匀。

3. 硝酸银标准溶液的标定
用移液管移取氯化钠标准溶液10ml于250ml 锥形瓶中，加入25ml水，加入1ml铬酸钾指示剂，用力摇动下用硝酸银标准溶液滴定至溶液呈砖红色为终点。

平行测定三次。

要求相对误差在1%以内。

四、实验记录及结果计算
硝酸银标准溶液浓度的标定
深圳职业技术学院
应用化学与生物技术学院
分析化学实操考试试题(6)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
考题一：选择填空，下列每题只有一个正确答案，把所选答案填在空格中（每空4分，共20分）
1. 重量分析法中恒重的标准是（）。

A 0.0020g
B 0.0002g
C 0.0200 g
D 0.2000 g
2. 水的硬度为1度时意味着每升水中含氧化钙（）毫克。

A 1
B 10
C 100
D 0.1
3. 使用50mL酸式滴定管，消耗一定体积的标准溶液，正确的记录方法是（）。

A 25mL
B 25.00mL
C 25.0mL
D 2.5×10mL
4. 淀粉是一种（）指示剂。

A 自身
B 氧化还原型
C 吸附
D 金属
5. 721型分光光度计适用于（）。

A 可见光区
B 紫外光区
C 红外光区
D 都适用
考题二：问答题（每题5分，共10分）
1. 分析化学用基准物应该具备哪些条件？
2. 应用碘量法时如何防止碘挥发?
考题三：硝酸银标准溶液的配制与标定
要求：
1. 按提供的方法正确操作。

2. 准确记录原始数据。

3. 正确计算结果。

一、方法原理（要求写出主反应的方程式及现象）
二、试剂：AgNO3、NaCl 、K2CrO4指示液
三、步骤
1. 配制0.1mol/LAgNO3溶液
称取8.5g AgNO3溶于 500mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。

2. 标定AgNO3溶液
准确称取基准试剂 NaCl 0.12～0.15g，放于锥形瓶中，加 50mL不含Cl－的蒸馏水溶解，加 K2CrO4指示液lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。

记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。

平行测定3次。

四、实验记录及结果计算
硝酸银标准溶液的标定
已知：NaCl的分子量是58.44
五、实训结果讨论（要求实训结果的相对误差不得大于5%）
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分析化学实操考试试题(7)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
考题一：选择填空，下列每题只有一个正确答案，把所选答案填在空格中（每题4分共20分）
1. 滴定分析法是根据（）进行分析的方法。

A 化学分析
B 重量分析
C 分析天平
D 化学反应
2. 作为基准物的药品，要求纯度在（）以上。

A 95%
B 98.9%
C 99.9%
D 100%
3. 数字0.020340的有效数字位数有（）位。

A 7
B 6
C 5
D 4
4 有色溶液的浓度增加时，其最大吸收峰的波长（）。

A 增加
B 减少
C 不变
D 不一定
5. 判断碘量法的终点，常用（）指示剂。

A 酚酞
B 淀粉
C 甲基橙
D 铬黑T
考题二：问答题（共10分）
1. 为什么在向滴定管中装入标准溶液前需以该溶液淋洗3次？另一方面，滴定用的锥形瓶是否也要用该溶液淋洗？为什么？（5分）
2. NaOH能否用直接法准确配制？为什么？（5分）
考题三：碘量法测定Vc含量（70分）
要求：
1. 按提供的检测方法正确操作。

2. 准确记录原始数据。

3. 正确计算检测结果。

4. 平行测定三次。

5. 检测结果要求在允许误差范围内
一、方法原理（要求写出主反应的方程式）
二、试剂
维生素C（固体样品）、1：1 HAc、0.05mol /L I2标准溶液、0.5%淀粉指示剂
三、实验内容
准确称取维生素C试样0.2g左右置于250 ml锥形瓶中，加入新煮沸过的冷蒸馏水100 m1和10m1 HAc（1：1），完全溶解后，再加入3m1淀粉指示剂。

立即用I2标准溶液滴定至溶液显稳定的蓝色。

重复测定3次，并计算维生素C的百分含量。

四、实验记录及结果计算
维生素C含量的测定
深圳职业技术学院
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分析化学实操考试试题(8)
（本部分共有三大题，总分100分，考试时间120分钟）
考题一：选择填空，下列每题只有一个正确答案，把所选答案填在空格中（每题4分，共20分）
1. 重量分析法中恒重的标准是（）。

A 0.0020g
B 0.0002g
C 0.0200 g
D 0.2000 g
2. 使用50mL酸式滴定管,消耗一定体积的标准溶液,记录数据时,正确的记录方法是（）。

A 25mL
B 25.00mL
C 25.0mL
D 2.5×10mL
3. 4.230有（）位有效数字。

A 4
B 3
C 2
D 1
4. 有色溶液的浓度增加时，其最大吸收峰的波长（）。

A 增加
B 减少
C 不变
D 不一定
5. 分析天平称取基准物，记录数据时,正确的记录方法是（）。

A 0.01g
B 0.010g
C 0.0100g
D 0.01000g
考题二：问答题（每题5分，共10分）
1. 移液管中的溶液放出后，在管的尖端内尚残留1滴溶液，应怎样处理？
2. 简述莫尔法测定氯离子的原理，并写出主反应及显色反应的离子方程式。

考题三：硫代硫酸钠标准溶液的配制与标定
要求：
1. 按提供的检测方法正确操作。

2. 准确记录原始数据。

3. 正确计算检测结果。

4. 检测结果要求在允许误差范围内
一、方法原理（要求写出主反应的方程式）
二、试剂
KI03、2mol/L HCl、Na2S203·5H20、0．5%淀粉溶液、Na2C03
三、实验内容
1. 0.05m01/L Na2S203溶液的配制
用托盘天平称取Na2S203·5H20约6．2g溶于适量刚煮沸并已冷却的水中，加入Na2CO3约0.5g后稀释至250mL 倒入细口试剂瓶中，避光放置l一2周后标定。

2. Na2S203溶液的标定
精确称取0.15g左右KIO3试剂(预先干燥过)两份，分别置于两个250m1锥形瓶中，最好用带有磨口塞的锥形瓶或碘瓶)，加入l0一20 m1水使之溶解，加2gKI、10m12mo1/L HCl、充分混合溶解后用小表面皿盖好以防止I2因挥发而损失。

于暗处放置5min，然后加50ml水稀释，用Na2S203溶液滴定到溶液呈浅绿黄色时，加2m1淀粉溶液。

继续滴入Na2S203溶液，直至蓝色刚刚消失为止，记下Na2S203溶液的体积，计算Na2S203
溶液的浓度。

重复测定2次，要求相对偏差<1% 。

四、实验记录及结果计算
Na2S203标准溶液浓度的测定。