青海省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷

青海省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分）(2017·浙江选考) 25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 在pH＜4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH）
B . 在pH=7的溶液中，α（CH3COOH）=0，α（CH3COO﹣）=1.0
C . 在pH＞4.76的溶液中，c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）之和可大于c（H+）
D . 在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH3COOH）与α（CH3COO﹣）之和保持不变
2. （2分） (2019·北京) 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）
A . NaCl溶于水
B . 电解CuCl2溶液
C . CH3COOH在水中电离
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化
3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：
Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣
根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）
A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小
B . 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C . Zn是正极，Ag2O是负极
D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应
4. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ。

下列所得热化学方程式或结论正确的是（）。

A . 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0
B . H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1
C . 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D . H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ
5. （2分） (2016高一下·天水期末) 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . X2为0.2 mol•L﹣1
B . Y2为0.2 mol•L﹣1
C . Z为0.3 mol•L﹣1
D . Z为0.45 mol•L﹣1
6. （2分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．
已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）=Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1
下列说法正确的是（）
A . △H1＞△H2
B . 灰锡和白锡本质上是同一种物质
C . 相同条件下，白锡越多，与盐酸反应越快
D . 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
7. （2分） (2016高二上·集宁期中) 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）
A . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B . C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C . C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D . C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
8. （2分） (2020高二上·荆州期末) 对滴有酚酞的下列溶液，对其进行相关操作后，有关现象变化描述正确的是（）
A . 明矾溶液加热颜色变浅
B . 小苏打溶液加热颜色变深
C . 氨水中加NH4Cl固体颜色不变
D . 小苏打溶液加NaCl固体颜色变深
9. （2分）四个体积相同的密闭容器，在一定条件下，发生如下反应：N2+3H2 2NH3 ，化学反应速率最快的是（）
容器温度（℃）H2（mol）N2（mol）催化剂
A45031无
B45031有
C50062有
D50062无
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016高二上·桓台期中) 将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）
A . 恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B . 恒温条件下，缩小反应容器体积
C . 恒容条件下升高温度
D . 恒温条件下，扩大反应容器体积
11. （2分）(2017·沧州模拟) 下列说法正确的是（）
A . 同时改变两个变量来研究化学平衡的移动，能更快得出有关规律
B . 催化剂通过改变反应历程，降低反应的活化能来加快反应速率
C . 可逆反应的平衡向正向移动，该反应的平衡常数一定增大
D . 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
12. （2分） (2016高二下·南充月考) 有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
A . ①③⑤
B . ②③⑤
C . ②③⑥
D . ②④⑥
13. （2分） (2018高二上·承德期末) 醋酸中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+ ，下列措施可以使c(CH3COOH)/c(H+)的值减小的是（）
A . 加入水
B . 加入少量氢氧化钠固体
C . 加入少量冰醋酸
D . 加入少量醋酸钠固体
14. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质属于非电解质的是（）
A . 乙醇
B . 液氯
C . 醋酸
D . 碳酸钠
15. （2分）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是（）
A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液
B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质
C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
16. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）= c（OH-）的溶液
C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液
D . 非电解质溶于水得到的溶液
17. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列说法正确的是（）
A . c(H+)＝的溶液一定呈中性
B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变
D . 向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小
18. （2分）实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（）
食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥
pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.57.8
A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物
B . 胃酸过多的人应少食泡菜
C . 番茄的酸性比苹果强
D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
19. （2分） (2015高二上·泉州期末) 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）
A . 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
B . 10mL0.1mol/LNH4 Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D . 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c（Clˉ）＞c（Na+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
20. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）
A . CO32﹣
B . HCO3﹣
C . Na+
D . NH4+
21. （2分） (2017高二上·晋江期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动
22. （2分） (2015高二下·临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn﹣2e﹣═Zn2+ ，电子经导线流向正极，正极Cu2++2e﹣═Cu
B . 图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ，用石墨替换Cu棒
C . 图Ⅱ，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H++2e﹣═H2↑
D . 图Ⅱ，通电后，由于OH﹣向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
23. （2分） (2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A . O2-向正极移动
B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2
C . O2的电极反应产物是H2O
D . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2
24. （2分）如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（）
A . 产生气体的体积：①＞②
B . 溶液的pH变化：①减小，②增大
C . 电极上生成物质的质量：①=②
D . 电极反应式：①中阳极2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，②中负极2H++2e﹣═H2↑
25. （2分） (2016高二下·阳高开学考) 如图所示，其中甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O 下列说法正确的是（）
A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D . 甲池中消耗560mL（标准状况下）O2 ，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体
二、填空题 (共2题；共7分)
26. （5分）硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+ O2（g）⇌SO3（g）
（1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[φ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比[ ]的关系如图1：则b点 =________；y为________（填编号）．
A．平衡常数B．SO3的平衡产率
C．O2的平衡转化率D．SO2的平衡转化率
（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400﹣650℃时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= ﹣4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H________（填“＞0”或“＜0”）．（3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
SO2+V2O5⇌SO3+V2O4 K1
O2+V2O4⇌V2O5 K2
则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）的平衡常数K=________（以含K1、K2的代数式表示）．
②V2O5加快反应速率的原因是________，其催化活性与温度的关系如图2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图
3，则列式计算460℃、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）⇌SO3 （g）的Kp=________（己知：各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．
（5）综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为________，压强通常采用常压的原因是________．
27. （2分） (2019高二上·长治期末) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________。

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为________；
（3）若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
________（法拉第常数F=9.65×l04C．mol-1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。

参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24、答案：略
25-1、
二、填空题 (共2题；共7分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
27-1、
27-2、27-3、。