山西省2021年高一下学期第一次月考化学试卷

山西省2021年高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）
A . 汤姆生原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
B . 汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型
C . 道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆生原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
D . 道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型
2. （2分） (2019高二上·上海期末) 碳元素的相关信息如图所示。

下列说法中，错误的是（）
A . 原子序数是6
B . 碳是非金属元素
C . 最外层电子数是6
D . 相对原子质量是12.01
3. （2分）在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241（95241Am）放射源的电离室．9524Am原子核内中子数与核外电子数之差是（）
A . 241
B . 146
C . 95
D . 51
4. （2分） (2019高二上·剑河期末) 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（）
A . 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B . 某元素在某种化合物中的化合价为＋4
C . 某元素的原子最外层上电子数为6
D . 某元素的外围电子排布式为5s25p1
5. （2分）下列说法错误的是（）
A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体
C . 1H 和 2H 是不同的核素
D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
6. （2分）(2015·如东模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . CO2分子比例模型：
B . HCl的电子式为：
C . 甲酸甲酯和葡萄糖的实验式：CH2O
D . 对硝基甲苯的结构简式：
7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）
A . 用大量SO2漂白银耳
B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点
C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒
8. （2分） (2017高一下·蕲春期中) X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相
差l．下列说法正确的是（）
A . Y、Z、W处于同一周期
B . X、Y、Z、W的原子序数递增
C . X、W可形成化学式为XW的离子化合物
D . 简单离子半径是Z大于W
9. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）
A . 两种元素组成的分子中一定只有极性键
B . 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D . 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
10. （2分） (2018高一下·南平期末) S2Cl2分子结构如图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）
A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面
B . 13.5 gS2Cl2中共价键的数目为0.4NA
C . S2Cl2与水反应时S-S、S-C1键都断裂
D . S2Cl2中S-S键和S-C1键是共价键
11. （2分）(2015·仙桃模拟) 原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X 和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+ ，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（）
A . X和W元素的最高正价相同
B . Y，Z均为金属元素，故X，Y，Z三种元素不能形成化合物
C . 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z
D . Y，W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质
12. （2分）下列有关化学用语正确的是（）
A . C原子结构示意图：
B . 白磷的分子式：P
C . 含有七个中子的碳原子的核组成符号： C
D . 次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O
13. （2分）(2018·安顺模拟) 下列化学用语正确的是（）
A . 环氧乙烷的结构简式为
B . N2的电子式为
C . C2H2的比例模型为
D . 的分子式为C5H7O2
14. （2分）下列说法正确的是（）
A . 第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B . 第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C . 全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D . 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
15. （2分） (2016高三上·临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（）
A . 气态氢化物的沸点：X＜Y＜Z
B . 最高正化合价：Y＞X
C . X，Y，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强
D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素
二、填空题 (共4题；共31分)
16. （10分） (2017高二下·新津开学考) X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2 ，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1） X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有________．W在元素周期表中的位置为________．
（2） XY3﹣离子的立体构型是________；ZY42﹣中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32﹣，则Z2Y32﹣离子中心原子的杂化轨道类型为________杂化．Z2Y32﹣在稀硫酸中的反应为________．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：________．
（4）在酸性溶液中，WY4﹣能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是________．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是________，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是________，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为________．
17. （7分）已知电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。

下面给出14种元素的电负性:
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。

（1）根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。

（2）下列物质属离子化合物的是________,属于共价化合物的有________。

A.Mg3N2
B.BeCl2
C.AlCl3
D.SiC
18. （4分）完成下列填空．
（1）写出下列物质的电子式：CO2 ________ Na2O2 ________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：NH3 ________、MgCl2 ________
19. （10分）有下列物质：①N2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl
（1）只由离子键构成的物质是________
（2）只由极性键构成的物质是________
（3）只由非极性键构成的物质是________
（4）只由非金属元素组成的离子化合物是________
（5）由极性键和非极性键构成的物质是________
（6）由离子键和极性键构成的物质是________
（7）由离子键和非极性键构成的物质是________
（8）写出①②⑥的电子式________，________，________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空题 (共4题；共31分)
16-1、
16-2、16-3、16-4、
16-5、17-1、17-2、
18-1、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、
19-6、19-7、
19-8、。