江苏省2021年高一上学期化学期末考试试卷

江苏省2021年高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分）日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是（）
A . 铝很不活泼，不易与其他物质反应
B . 铝虽然很活泼，但是只有在高温下才能与其他物质反应
C . 铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用
D . 铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝制品
2. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列有关说法不正确的是（）
A . 溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中的核心成分之一
B . 硅晶体是一种重要的半导体材料，还可用于制造光导纤维
C . 镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
D . 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂
3. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列叙述正确的是（）
A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备(FeOH)3胶体
B . CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
C . 根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D . 强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液
4. （2分） (2016高二下·吉林期末) 如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（）
②CH3CH2OH CH3CHO CH2═CH2
③Na2CO3NaOH NaHCO3
④CaCO3CaO Ca（OH）2
A . ②③
B . ③④
C . ②④
D . ①②
5. （2分） (2018高一上·雅安期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（）
物质除杂试剂方法
A CO2(HCl)NaOH溶液洗气
B FeCl2溶液(FeCl3)足量铜粉过滤
C FeSO4溶液(CuSO4)足量铁粉过滤
D Al2O3(Fe2O3)NaOH溶液过滤
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA
C . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA
7. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子不可能是阴离子
B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
8. （2分） (2016高三上·滕州期末) 8.34g FeSO4•7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法中正确的是（）
A . 温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2O
B . 温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4•3H2O
C . 在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑
D . 取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3
9. （2分） A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是（）
A . 物质B是H2
B . 物质C是Cl2
C . 物质D是FeCl2
D . 物质F是FeCl2
10. （2分） (2015高一上·兴国月考) 有体积相同的两份营养液，其配方如下：
两份营养液中各离子浓度（）
A . 完全不同
B . 完全相同
C . 仅c（K+）相同
D . 仅c（Cl-）相同
11. （2分）“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（）
A . Cr2（SO4）3
B . Cr2O3
C . K2Cr2O7
D . Cr（OH）3
12. （2分）实验室里需要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是（）
D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2017高二上·包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）
A . （3m+n）mol
B . （m+ ）mol
C . （3m+n+2p）mol
D . （ + ）mol
14. （2分） (2016高二下·静海期中) 乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（）
A . 6%
B . 16%
C . 37%
D . 不能确定
15. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P为﹣3价，则15mol CuSO4可氧化的P的物质的量为（）
A . 1.5 mol
B . 5.5 mol
C . 3 mol
D . 2.5 mol
16. （2分） (2017高一上·武汉期末) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO﹣+OH﹣═Fe4n﹣+Cl﹣+H2O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（）
A . 已知FeO4n﹣中Fe的化合价是+6价，则n=2
B . 每产生1molCl﹣，转移2mol电子
C . FeO4n﹣具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+ ，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D . 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
17. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA
B . 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA
C . 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA
D . 1mol OH-含有的电子数目为10NA
18. （2分） (2017高一上·西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）
A . H+Ca2+ Cl﹣CO32﹣
B . Na+ Mg2+SO42﹣ OH﹣
C . K+ Na+ OH﹣ Cl﹣
D . Cu2+ Ba2+ Cl﹣ SO42﹣
19. （2分）下列实验操作不正确的是（）
A . 从碘水中提取单质碘，不能用无水乙醇代替CCl4
B . MgCl2溶液混有少量FeCl3 ，加足量Mg（OH）2调pH后过滤
C . 用广泛pH试纸测得0.10m ol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH=5.2
D . CO2混有少量SO2 ，除杂试剂和方法为：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
20. （2分）(2017·湖北模拟) 化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：2Mg5Al3（OH）x（H2O）4 27H2O↑+10M+aAl2O3下列说法正确的是（）
A . a=2
B . x=18
C . M的化学式为MgO
D . 该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂
21. （2分） (2017高二上·钦州期末) 已知某无色溶液中含有H+、Mg2+、Al3+几种阳离子，逐滴加入氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，正确的是（）
A .
B .
C .
D .
22. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣
B . 铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2 Fe2+
D . NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
23. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）
A .
B .
C .
D .
24. （2分） (2016高一上·万全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）
A . CO32﹣、Cl﹣
B . NO3﹣、Cl﹣
C . NO3﹣、SO42﹣
D . OH﹣、NO3﹣
25. （2分） (2015高一上·九江月考) 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：设第3步所得固体D的质量为 32g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，则X中FeO 与CuO的物质的量之比为（）
A . 4：1
B . 1：2
C . 2：1
D . 1：1
二、推断题 (共1题；共3分)
26. （3分） (2017高一上·赣榆期中) 某固体混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
①取适量混合物加入足量蒸馏水，得到无色透明溶液
②向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀产生
③过滤，取上述白色沉淀中加足量盐酸，产生无色气体，沉淀部分溶解
④往滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
试判断：
肯定存在的物质有________；肯定不存在的物质有________；可能存在的物质有________．
三、计算题 (共2题；共11分)
27. （10分）取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）
原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
（2）
产生的气体在标准状况下的体积
28. （1分）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为________L（标准状况）
四、实验题 (共2题；共11分)
29. （5分） (2017高一上·远安期中) 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）
该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为________．
（2）
配制1mol•L﹣1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________．
（3）
向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol•L﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________．
30. （6分） (2017高二上·徐州期末) 碱式碳酸铅[2PbCO3•Pb（OH）2]是生产铅酸蓄电池正极的原料．
（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图：
①“反应①”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为________
②过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗________
③沉淀经水洗涤后又用洒精洗涤的目的是________
（2）为确定2PbCO3•Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示．
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为________；E点残留固体的化学式为________
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式________（写出计算过程）．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、推断题 (共1题；共3分)
26-1、
三、计算题 (共2题；共11分)
27-1、
27-2、
28-1、
四、实验题 (共2题；共11分) 29-1、
29-2、
29-3、
30-1、
30-2、。