重庆市巴蜀中学2022至2023学年高二上学期第一次月考化学试题附答案解析

高2024届高二（上）月考试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 Cu-64
一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分。

每题有且仅有一个正确选项）。

1．下列物质的水溶液，因溶质发生水解显碱性的是（ ） A ．2Na O
B ．3CH COONa
C ．4NH Cl
D ．KOH
2．下列溶液一定显中性的是（ ） A ．溶液中()()
OH H c c -+= B ．滴加石蕊试液后呈紫色的溶液 C ．溶液中()
71H 10mol L c +--=⋅
D ．pH 7=的溶液
3．将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）
①胆矾 ②氯化铁 ③硫酸铝 ④氯化铜 A ．②③ B ．①④ C ．③ D ．① 4．下列方程式正确的是（ ） A ．3CH COONa 的电离：33CH COONa
CH COO Na -++
B ．3HCO -
的水解：23
233HCO H O H O CO -+-
++
C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()323
2332Al 3CO Al CO +-
+↓
D ．3FeCl 的电离：33FeCl Fe 3Cl +-+
5．下列说法正确的是（ ）
A ．向10ml 氨水中逐滴加入蒸馏水的过程中，32NH H O ⋅的电离程度增大
B ．将NaOH 溶液和盐酸溶液中的溶质浓度各稀释到原浓度的一半，两者的()
OH c -均减少为原来的一半
C ．物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸溶液中23SO -
的浓度相等
D ．用标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时，需要使用的仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
6．根据下列反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A ．23
23CO H O HCO OH -
-
-++
用热的纯碱溶液清洗油污效果更佳 B ．()()323Al 3H O Al OH 3H ++++胶体
明矾净水
C ．22Cl H O
HCl HClO ++
新制氯水中加入碳酸钘，提高次氯酸浓度
D ．()323Fe 3H O
Fe OH 3H ++++ 配制()243Fe SO 溶液时，加入一定量Fe 粉
7．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A ．在130.1mol L CH COOH -⋅溶液中()()()()
33CH COOH H CH COO OH c c c c +-->>>
B ．在12240.1mol L Na
C O -⋅溶液中()()(
)()()
22424Na H OH HC O C O c c c c c ++---
+=++ C ．在130.1mol L NaHCO -⋅溶液中()(
)
1233H CO HCO 0.1mol L c c --+=⋅
D ．氨水和4NH Cl 溶液混合，形成pH 9=的溶液中()()()()
4Cl NH OH
H c c c c -+-+>>> 8．实验室用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH 溶液。

下列说法正确的是（ ）
A ．实验中，可用右图所示的装置量取50ml 待测液
B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2-3次
C ．该实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化情况
D ．如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则会使测定结果偏低
9．23Sb O 可用作白色颜料和阻燃剂。

在实验室中可利用3SbCl 的水解反应制取23Sb O ，其反应可表示为：32232SbCl 3H O
Sb O 6HCl ++。

某同学为了得到较多的23Sb O ，该同学进行了如下的
操作，其中不必要的是（ ） A ．将3SbCl 缓慢加入大量水中 B ．反应后期加入少量氨水 C ．反应过程中适当加热
D ．将3SbCl 固体研磨为粉末
10．鸟嘌呤（G ）是一种一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）。

已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下，pH 11=的G 溶液与等体积、PH 3=的盐酸恰好中和
B ．10.001mol L -⋅GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高
C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl
G H Cl +-++
D ．常温下，一定浓度的盐酸标准液滴定G 溶液，选择酚酞做指示剂
11．已知34CH COONH 溶液为中性，又知3CH COOH 溶液加到23Na CO 溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的三种溶液：①4NH Cl 、②34CH COONH 、③43NH HCO 。

下列说法正确的是（ ）
A ．43NH HCO 溶液的pH 7=
B ．三种溶液4NH +浓度由大到小的顺序排列是①>②>③
C ．等浓度的34CH COONH 和NaCl 溶液，水的电离程度一样
D ．①②③三个溶液中的H +都由水电离生成
12．一定浓度的23H SO 溶液中，逐滴滴加NaOH 溶液，含S 元素的某微粒占所有含S 元素微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A ．该微粒的化学式为3HSO -
B ．该二元弱酸一级电离常数a1K 的数量级为210-
C ．2233
3H SO SO 2HSO --
+，该反应的平衡常数51.010K >⨯
D ．a 、b 、c 三点溶液，所含离子种类最多的为c 点
13．某溶液中含有等浓度的K +、Na +、2Fe +、3Al +、23SO -、24SO -
中的几种离子。

分别进行下
A ．若溶液中有24SO -，则一定有2Fe +
B ．溶液中可能有3Al +
C ．若溶液中没有23SO -，则可能有3Al +
D ．23SO -、24SO -
可能同时存在于溶液中
14．室温下，向草酸()224H C O 溶液中滴加NaOH 溶液，若pc lg c =-，则所得溶液中
()224p H C O c 、()24p HC O c -
、()224p C O c -与溶液PH 的关系如图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．M 点时，()()
22424HC O C O c c --
=，两个离子各占50% B ．PH 1.3=时，()
()
()224224Na 2C O H C O c c c +->+
C ． 2.8x =
D ．
()
()()
224
222424
HC O H C O C O
c c c -
-⋅随PH 的升高而减小
二、填空题（共4个小题，共58分）。

15．有A 、B 、C 、D 四种盐，在水中电离时产生下列离子（每种物质只含一种阳离子且不重
B 溶液呈黄色：③
C 是草木灰的主要成
分；④D 溶液呈碱性。

（1）D 是______；
（2）A 溶液中离子浓度从大到小的顺序为______；
（3）实验室配制B 溶液时需要加入______，将B 溶液蒸干并灼烧最终得到产物为______； （4）B 和C 溶液混合时反应的离子方程式______；
（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列物质的溶液分别吸收2SO ，则理论上吸收量最大的是______（填字母） A ．32NH H O ⋅
B ．3FeCl
C ．23Na CO
D ．2Na S
16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量，已知部分物质的电离常数如表所示，请
（1）向一定浓度的23Na CO 溶液滴入酚酞的现象为______，加热时现象______．
（2）25℃时，有等pH 值的①NaClO 溶液，②23Na CO 溶液，③3CH COONa 溶液，三种溶液的浓度由大到小的顺序为______；（用序号表示） （3）下列微粒可以大量共存的是______；
a ．23CO -
、24HC O -
b ．3HCO -
、24HC O -
c ．224C O -、3HCO -
d ．224H C O 、3HCO -
（4）设计证明3CH COOH 存在电离平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红，再加入______（填化学式）固体，溶液颜色变浅；
（5）向含a mol NaClO 的溶液中通入0.5a mol 2CO ，所发生反应的离子方程式为______； （6）体积均为10mL 、pH 2=的3CH COOH 溶液与某酸a 分别加水稀释至1000mL ，稀释过程的pH 变化如图所示；
则a 为上表中的______（填化学式），在体积、pH 均相同的
3CH COOH 与某酸a 中加入足量的锌，生成的氢气在相同条件下的体积大小关系：3CH COOH ______某酸a （填“>”、“<”或“=”）。

（7）硫酸在水溶液中是强酸，在冰醋酸中部分电离，写出硫酸在冰醋酸中的电离方程式为______。

（8）室温下，向20.00mL 0.10mol/L 的3CH COOH 溶液中逐滴滴加0.10mol/L 的NaOH 溶液， 溶液的pH 随着()(
)
33CH COOH p
CH COO
c c -
变化关系如图所示。

（已知：p lg c c =-）
①a 、b 、c 三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为______。

②x =______。

③当溶液加入10.00mLNaOH 溶液时：()()
33CH COOH CH COO c c -+=______。

（忽略溶液体积变化，该空要求用最简分数表示） 17．按要求回答下列问题： （1）设()
()
H AG lg
OH
c c +-
=，常温下，pH 12=的()2Ba OH 与0.01mol/L 4NaHSO 等体积混合，则溶
液中的AG=______；
（2）已知25℃时，23Na CO 的41h1210mol L K --=⨯⋅，则当23Na CO 溶液中
()()
233HCO :CO c c --
2:1=时，求溶液的pH =______；
（3）常温下，pH 2=的某酸()H A x 溶液与pH 12=的某碱()B OH y ⎡⎤⎣⎦溶液等体积混合，充分反应
后溶液的pH 为10，若该盐中只存在一种能水解的离子，则水解的离子方程式为______，混合溶液中水电离出的()
H c +=______；
（4）某温度下，测得0.01mol/LNaOH 溶液的pH 11=，则将此温度下pH 12=的NaOH 溶液V L x 与pH 2=的24H SO 溶液V L y 混合，所得溶液pH 10=，则V :V x y =______；
（5）室温时，3CH COOH 的51.810a K -=⨯，将a mol/L 醋酸与b mol/L ()2Ba OH 溶液以2：1体积比混合（忽略溶液体积变化），若混合溶液中()()
232Ba CH COO c c +-=，则溶液呈______性，混合后溶液中3CH COOH 的浓度为______mol/L 。

（用含相关字母的最简代数式表示） （6）常温下，用300mL 浓度为1mol/L 的23Na SO 溶液吸收2SO 的过程中，溶液pH 随吸收2SO
物质的量的变化曲线如图所示：
常温下，23H SO 的二级电离平衡常数a 2K 约为______。

18．我国规定：室内甲醛含量不得超过30.08mg m -⋅。

某研究性学习小组欲利用酸性4KMnO 溶液测定空气中甲醛的含量（假设空气中无其他还原性气体）。

【测定原理】24224MnO 5HCHO 12H
4Mn 5CO 11H O -+
++++↑+
【测定装置】部分装置如图1所示
（1）【测定步骤】
①检查装置的气密性（气密性良好）；
②用______量取25.00mL 44210mol /LKMnO -⨯溶液于洗气瓶中，并滴入几滴24H SO 酸化，插入
4KMnO 溶液的管子下端为具有多孔的球泡（图2），其优点为______；
③将31.0010mol /L -⨯草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；
④______（填针对活塞a 、b 的具体操作），用注射器抽取100mL 新装修的房屋室内空气。

______（填针对活塞a 、b 的具体操作），再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

⑤再重复④操作4次；
⑥将洗气瓶中溶液（包括洗涤液）转移到______中，再用标准草酸溶液进行滴定。

有关滴定管的正确操作顺序为：D______G 。

A ．蒸馏水洗涤
B ．装入滴定液至零刻度以上
C ．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下
D ．检漏
E ．排除气泡
F ．用滴定液润洗2至3次
G ．记录起始读数
实验过程中判断滴定终点的现象为______，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；
⑦再重复实验2次，实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL 。

（2）【交流讨论】
①计算该居室内空气中甲醛的浓度______3mg m -⋅，该居室的甲醛______（填是或否）超标。

②某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因（假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误）提出合理假设：______。

高2024届高二（上）月考试题
化学试卷（参考答案）
1．B 解析：溶质发生水解而溶液显碱性是指溶质为强碱弱酸盐。

B 符合。

2．A 解析：溶液呈中性，则()()
OH H c c -+=。

石蕊变色范围5-8，不一定为中性溶液；溶液
PH 7=或()
71H 10mol L c +--=⋅，如果是100℃，则是碱性溶液。

3．C 解析：①胆矾溶液加热，蒸发结晶再灼烧得硫酸铜；②氯化铁溶液加热，蒸发结晶再灼烧得23Fe O ；④氯化铜溶液加热，蒸发结晶再灼烧得氧化铜。

4．D 解析：3CH COONa 为强电解质，完全电离，用=连接；3HCO -
的水解应该为：32HCO H O
OH -+23H CO ；向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，应该发生完全双水解，生成
()3Al OH 和2CO ．
5．A 解析：A ，弱电解质的电离，溶质浓度越小，电离程度越大，A 正确；B ，稀释盐酸，根据W K 不变，盐酸中氢氧根浓度增大，B 错误；C ，物质的量浓度相同的亚硫酸钠溶液和亚硫酸
中23SO -的浓度前者更大，C 错误；标准高锰酸钾溶液滴定草酸溶液，不需要使用碱式滴定管，
D 错误。

6．D 解析：配制()243Fe SO 溶液时，加入一定量Fe 粉，则发生322Fe Fe
3Fe +++，D 错误。

7．A 解析：在12240.1mol L Na C O -⋅溶液中()()()()()
22424
Na H OH HC O 2C O c c c c c ++---+=++， B 错；根据元素守恒，在130.1mol L NaHCO -⋅溶液中
()()()
212333H CO HCO CO 0.1mol L c c c ---++=⋅，C 错；氨水和4NH Cl 溶液混合，形成pH 9=的溶液中()()()()
4NH Cl
OH H c c c c +--+>>>，D 错。

8．C 解析：A ，待测液为NaOH ，故应使用酸式滴定管，A 错；锥形瓶用蒸馏水洗净后即可，B 错；如果标准液在空气中久置后再用于滴定，则HCl 挥发，会使用更多标准液，使测定结果偏高，D 错。

9．D 解析：根据题意，为了得到较多的23Sb O ，则考虑有利于平衡正向移动。

将3SbCl 缓慢加入大量水中，越稀，水解程度越大，平衡正向移动；反应后期加入少量氨水，消耗H +，平衡正向移动；水解为吸热反应，反应过程中适当加热，平衡正向移动。

10．B 解析：由于鸟嘌呤（G ）是一种一元弱碱，故常温下，pH 11=的G 溶液与等体积、
PH 3=的盐酸反应后，G 有剩，A 错；GHCl 水溶液为酸性，稀释，酸性减弱，PH 升高，B 正
确；GHCl 为正盐，在水中的电离方程式为：GHCl
GH Cl +-+，C 错；盐酸标准液滴定G
溶液，终点为强酸弱碱盐，应该选用甲基橙为指示剂，D 错误。

11．B 解析：已知34CH COONH 溶液为中性，又知3CH COOH 溶液加到23Na CO 溶液中有气体
放出，说明3CH COOH 酸性强于碳酸，则3CH COO -的水解程度3HCO -
<，43NH HCO 溶液为碱
性，A 错；等浓度的34CH COONH 和NaCl 溶液，PH 一样，但前者促进水的电离，C 错误；③
溶液中的H +由水和3HCO -电离生成，D 错。

12．D 解析：a 、b 、c 三点溶液，所含离子均为Na +、H +、OH -、3HSO -、23SO -，D 错；()()
()a1323K H HSO /H SO c c c +-
=⨯，a 点溶质，几乎为3
HSO -和23H SO 各一半，故a1K a =点() 1.91H 10c +-=，B 正确；同理，b 点可以算出，a 2K b =点()
7.18H 10c +-=，
2233
3H SO SO 2HSO -
-
+，该反应的平衡常数 5.27a1a 2K /K 10K ==，C 正确。

13．A 解析：2Fe +和23SO -不共存、3Al +和23SO -
不共存，再结合实验现象Ⅰ和Ⅱ可知，2Fe +和23SO -中有一个、23SO -和24SO -至少有一个。

溶液中如果有3Al +，则无23SO -，则必有2Fe +，必有24SO -，由于溶液中各离子浓度相等，不能满足电荷守恒，所以没有3Al +，B 和C 错；23SO -、24SO -可能同时存在于溶液中，则2Fe +和3Al +均不存在，阳离子只有K +、Na +，不能满足电荷守
恒，D 错。

14．C 解析：M 点表示()()
22424
HC O C O c c --=，但此时溶液中还有少量2224H C O -故A 错误；x 点()
()224224C O H C O c c -=，即(
)
()
224
224C O 1H C O c c -
=，
()
()
()()()()()()()()
22242424a1a 22222422424C O C O H HC O H 11H C O H C O HC O H H c c c c c K K c c c c c --+-
+-+-
⨯=⨯⨯==，PH 1.3=处 ()()22424
H C O HC O c c -
=，可得() 1.3a1K H 10c +-==，同理根据B 点可得()
4.3a2K H 10c +-==，所以()
()224224C O H C O c c -
=时，(
)
2.8H /L 10mol /L c +-==，所以pH 2.8=，故C 正
确；
根据图示pH 1.3=，()()()()()
222424Na H 2C O HC O OH c C c c c ++--
-+=++，因为溶液呈酸性，故
()
()()
()()
224
a12242a222422424
HC O H C O K H C O H C O C O c K c c -
=
⋅-
，K 只与温度有关，温度不变，K 不变，故D 不正确。

15．（11分）参考答案： （1）()432NH CO （2分）
（2）()()()()()
233Na HSO H SO OH c c c c c +-+-
->>>>（2分）
（3）适量浓盐酸（1分）23Fe O （2分）
（4）()323
2232Fe 3CO 3H O 2Fe OH 3CO +-
++↓+↑（2分）
（5）C （2分）
解析
A 溶液呈酸性，且焰色试验时火焰呈黄色，则A 是3NaHSO ，
B 溶液呈黄色，则B 为3FeCl ，
C 是草木灰的主要成分，则C 为23K CO ，
D 溶液呈碱性，则D 为()432NH CO 。

（2）3NaHSO 溶液中，3HSO 电离程度大于水解程度，所以
()()()()233Na HSO H c SO c c c ++-
>>>()
OH c ->；
（5）假设下列物质的物质的量均为1mol ，则1mol 32NH H O ⋅最大吸收1mol 2SO ，1mol 3FeCl 最多吸收0.5mol 2SO ，1mol 23Na CO 最大吸收2mol 2SO ，1mol 2Na S 最大吸收0.5mol 2SO ； 16．（18分）参考答案：
（1）溶液变红（1分） 溶液红色变深（1分） （2）③①②（2分） （3）d （2分） （4）34CH COONH （1分） （5）223ClO CO H O HClO HCO --
+++（2分）
（6）224H C O （1分） >（1分） （7）24
4H SO H HSO +-
+（2分）
（8）①c b a >>（1分） ②2.25（2分） ③1/15（2分）
解析：（2）酸性：33CH COOH HClO HCO >>，根据越弱越水解，等pH 值时浓度应该为③①②
（3）根据K 值大小，满足强制弱则不能共存
（4）醋酸铵呈中性，引入醋酸根使醋酸的电离平衡逆向移动
（5）因为酸性：233H CO HClO HCO ->>，HClO 与23CO -还可以发生反应生成3HCO -
．
（6）同pH 的两种酸，稀释相等倍数，较强电解质pH 变化较大，根据K 值大小，可得某酸a 为224
H C O
，加入足量Zn 时，产生2H 的体积取决于两种酸中总的H +，醋酸中含有总的H +较多，得到2H 较多。

（8）①a 到c 是向醋酸溶液中不断加入氢氧化钠，生成醋酸钠逐渐增多，对电离程度逐渐增大 ②由a 点可得醋酸的 4.75Ka 10-=，将c 点坐标值代入Ka 公式计算，即
(
)()34.7573
CH COO 1010CH COOH c c -
--=⋅
，得()()()()
33
33
CH COOH CH COOH p lg 2.25CH COO CH COO c c x c c --
==-=
③当溶液加入10.00mLNaOH 溶液时，此时溶液中的溶质组成为33CH COOH :CH COONa 1:1=，根据元素守恒②：()()()
332Na CH COOH CH COO c c c +-=+，即1/15 17．（14分）参考答案：
（1）0（2分） （2）10（2分） （3）()2B H O B OH H y y y y ++++（2分） 1010mol /L -（1
分）
（4）1：9（2分） （5）中（1分）
270
b
或()23a b -（2分） （6）7.310-（2分） 解析：（1）常温下，pH 12=的()2Ba OH 与0.01mol/L 4NaHSO 等体积混合，溶液呈中性，
()H c +与()
OH c -相等，AG lg10==。

（2）(
)()()
3
h123
OH HCO K CO c c c --
-⋅=
，将()()HCO :CO 2:1c c =代入即可得()4
OH 10
mol /L c
-
-=，常
温下，pH 10=。

（3）混合溶液的pH 为10，且只存在一种能水解的离子，说明酸为强酸，碱为弱碱，即弱碱阳离子的发生水解()2B H O
B OH H y y y y ++++，因为混合后溶液的主要是由碱电离产生的OH -
产生碱性，此时水的电离收到抑制，因此水电离产生的()
10H 10mol /L c +-=。

（4）某温度下，测得0.01mol/L NaOH 溶液的pH 11=，可得此时13W K 10-=，混合时溶液中的离子关系为123101010x y
x y
V V V V ---⋅-⋅=
+，得出:1:9x y V V =。

（5）根据电荷守恒，()()()()
23H 2Ba OH CH COO c c c c ++--+=+，可得溶液呈中性，即有
()()7H OH 10mol /L c c +--==，()(
)
3b
CH COO 2Ba 2mol /L 3
c c -+==⨯，代入Ka ，
()(
)()
35
3H CH COO Ka 1.810
CH COOH c c c +-
-⋅=
=⨯，可得()3b
CH COOH mol /L 270
c =
根据物料守恒()()
332a
CH COOH CH COO mol /L 3
c c -+=
，()()
3b
CH COO 2Ba 2mol /L 3
c c -+==⨯，
则混合后溶液中()()32a b 2
CH COOH 2a b mol /L 333
c =-⨯=-
（6）M 点时，通入2SO 0.1mol ，根据反应方程式23223Na SO SO H O
2NaHSO ++，溶液中的
溶质为0.2mol 23Na SO 和0.2mol 3NaHSO ，()()()
23
7.3
a23
H SO K 10HSO c c c +-
--⋅=
=。

18．（15分）参考答案：
【测定步取】②酸式滴定管（1分） 增大气体与溶液的接触面积，使空气中的HCHO 被充分吸收（2分）
④打开a ，关闭b （1分） 关闭a ，打开b （1分） ⑥锥形瓶（1分）A →F →B →E →C （2分）滴入最后半滴草酸溶液时，溶液红色褪去，且半分钟内不复原（2分）
【交流讨论】①3.6（2分） 是（1分） ②注射器压送气体速度太快，导管伸入4KMnO 溶液中太浅等（合理即可）（2分）
解析：【交流讨论】①根据原理可知：4KMnO 先吸收甲醛，剩余的在用草酸来进行滴定，根据反应关系式44MnO ~5HCHO -，
433
42244
252100.0251100.012383010
542MnO ~5H C O 510----⎛⎫⨯⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭⨯33.6mg m -=⋅。