哈尔滨市高一上学期化学开学考试试卷

哈尔滨市高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2018高一下·上高期末) “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是（）
A . 除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
B . 制硫酸铜：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
C . 用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
D . 制硫酸铜：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
2. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 下列变化中，属于物理变化的是（）
①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯变为聚乙烯⑥氧气转变为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧苯遇溴水⑨海水蒸馏法制取淡水．
A . ①②③④
B . ①②⑤⑦
C . ①⑧⑨
D . ①②⑥⑨
3. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列仪器中能直接加热的是（）
A . 烧杯
B . 烧瓶
C . 试管
D . 容量瓶
4. （2分）(2019·萍乡模拟) 下列实验操作可达到实验目的的是（）
A . 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
B . 将NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中可制备Fe(OH)3胶体
C . 用浓盐酸和MnO2反应制备纯净的Cl2 ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水
D . 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 ，可将固体加热至恒重
5. （2分） (2018高一上·太原期末) 下列做法错误的是（）
A . 用镊子从试剂瓶中夹取钠块
B . 用水清洗试管内壁附着的硫
C . 采用“扇闻”的方法闻氯气的气味
D . 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应的实验
6. （2分） (2016高一上·郑州期中) 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A . 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D . 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2
7. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 相同物质的量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（）
A . 甲烷
B . 乙烷
C . 乙烯
D . 乙炔
8. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）
A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
B . 可以用铝热反应来制取镁
C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
9. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（）
A . CO2
B . SO2
C . NH3
D . HCl
10. （2分） (2018高二下·深圳期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是（）
A . Fe2O3
B . FeO
C . Fe(OH)2
D . Fe(OH)3
二、填空题 (共4题；共20分)
11. （11分） (2018高一下·成都期末) 甲烷、乙醇和乙酸都是生活中常见的有机物。

（1）甲烷的分子式为________，________色________味难溶于水的气体，密度比空气________。

（2）乙醇俗称________，颜色：________，气味：________，常温下的状态：________，________溶于水，熔沸点低，易挥发。

（3）乙酸是一种________色液体，分子式为________。

12. （4分） (2017高二下·绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是________；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。

试用离子
方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________，石膏能降低其碱性的原因是________。

13. （3分） (2017高一上·湖南期中) 下列3组物质均有一种物质的类别与其他三种不同
A．SO2、Na2O、CO2、SO3 B．烧碱、熟石灰、纯碱、苛性钾C．HClO、H2SO4、H2CO3、NH3•H2O （1）以上A,B两组物质中类别不同的物质依次是（填化学式）A________；B________．
（2）若C组物质中类别不同的物质是H2SO4，则原因是H2SO4属于________（填物质的类别）．
14. （2分） (2017高一上·遵义开学考) 上海是我国最早建成磁悬浮铁路的城市，磁悬浮的核心技术是对超导体反磁性高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的利用，已知该物质是以YmOn ,BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，（此过程中所有元素的化合价均不变），则YmOn的化学式是________；制备高温超导物质的化学方程式是________
三、实验题 (共3题；共15分)
15. （5分）(2015·海南模拟) 利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的影响（固定装置略）．
完成下列填空：
（1）实验时A中有大量紫红色的烟气，烟气的主要成份是NH3、H2、I2、HI，在上图装置中，碱石灰的作用是________；
（2）装置B中，Zn会与I2发生反应，其反应化学方程式________；
（3）按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡
2取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无明显变化
3向步骤2溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色乙组得到的黑色粉末是________； 步骤1甲组中反应的离子方程式为________；
（4）若装置C中反应后的固体是Fe2O3和FeO组成的混合物．为确定其组成，取样品7.84克，在加热条件下通入足量的氨气，完全反应后，停止加热，Fe2O3和FeO都被还原为Fe，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为________．
16. （6分）甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物．实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验．
（1） B中反应的化学方程式是________，该反应的还原剂是________．
（2）实验过程中，C中的现象是________，D处点燃酒精灯的目的是________．
（3）对该实验的分析正确的是________（选填编号）
a．实验结束时应先熄灭B处酒精灯
b．C中增加的质量与B中固体减小的质量相等
c．反应开始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol铜
d．反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化
（4）甲同学认识A装置用于证明一氧化碳不能和石灰水反应，乙同学认识省略A可达到同样的目的，理由是________．
17. （4分）查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如图的实验．
（1）
实验过程中看到的现象是________．
（2）
小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入（）(填字母)．
A . Na2CO3溶液
B . AgNO3溶液
C . NaCl溶液
D . Ca(OH)2溶液
（3）
鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为________．
四、计算题 (共1题；共6分)
18. （6分）(2017·如皋模拟) 黄钠铁矾[NaaFeb（SO4）c（OH）d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe2+氧化为Fe3+ ，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2（反应原理为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mL Na2S2O3溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
（1） NaaFeb（SO4）c（OH）d中a、b、c、d之间的代数关系式为________．
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．
参考答案一、单选题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题 (共4题；共20分)
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
13-1、
13-2、
14-1、
三、实验题 (共3题；共15分) 15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
四、计算题 (共1题；共6分) 18-1、
18-2、。