2020年黑龙江省哈尔滨市阿城朝鲜族中学高二化学期末试题含解析

2020年黑龙江省哈尔滨市阿城朝鲜族中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是
A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出a kJ能量
参考答案：
B
略
2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）都减少，其方法是（）
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
参考答案：
D
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．
分析：碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO3﹣H++CO32﹣，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．解答：解：A、CO2+H2O=H2CO3，H2CO3H++HCO3﹣，所以二氧化碳溶于水后，氢离子和碳酸氢根离子浓度都增大，故A错误；
B、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，所以加入氢氧化钠固体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故B错误；
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，所以通入氯化氢气体后，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D、Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，所以加入饱和石灰水溶液后，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，所以碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，所以氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，难度不大，易错选项是C，根据平衡移动原理分析是解本题的关键．
3. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（）
A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- ＝ H2↑
参考答案：
A
略
4. 某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）
A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上
C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有碳原子可能在同一直线上
参考答案：
C
5. 双鸭山一中某化学兴趣小组研究酸雨对生铁腐蚀情况的实验如下：图示小试管内为红色的墨水，具支试管中为pH=4.5放置一段时间的雨水和生铁．实验观察到：初期导管内液面下降，后来导管内液
面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（）
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C．墨水回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D．具支试管中溶液酸性增强
参考答案：
C
考点：金属的电化学腐蚀与防护．
专题：电化学专题．
分析：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，说明U形管内压强增大，铁发生析氢腐蚀，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面，可说明溶液酸性降低，又发生吸氧腐蚀，以此解答该题．
解答：解：A．生铁片中的碳是原电池的正极，发生还原反应，铁是负极，发生氧化反应，故A错误；
B．雨水酸性较强，开始时生铁片发生析氢腐蚀，一段时间后发生吸氧腐蚀，故B错误；
C．墨水液面回升时，说明U形管内压强降低，则生铁片发生吸氧腐蚀，电极反应为O2+2H2O+4e﹣
═4OH﹣，故C正确；
D．先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，U型管中溶液pH逐渐增大，酸性减弱，故D错误．
故选C．
点评：本题考查金属的电化学腐蚀，侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键．
6. 如右图，A处通入氯气。

关闭B阀时，C处干燥的红色布条褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化。

由此做的判断正确的是（）
A．D中可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水分
C．D中可能是氢氧化钠溶液
D．D中可能是饱和食盐水
参考答案：
D
略
7. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图
参考答案：
A
略
8. 下列离子方程式正确的是
A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO32－＋2H+ == CO2↑＋H2O
B. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl―
C. 铜片与稀HNO3反应：Cu＋2H+ == Cu2+ ＋H2↑
D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－== Cl－＋ClO－＋H2O
参考答案：
D
A、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；
B、不符合电荷守恒的电子转移守恒，所以B错
误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋
4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。

本题正确答案为D。

点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。

9. 利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳照射后转化成四环烷（Q）的反应：
△H＝＋88.62kJ·mol—1，下列说法不正确的是:
A. 92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
B. NBD可开发为贮能材料
C. NBD、Q、甲苯三者互为同系物
D. NBD、Q、甲苯三者是同分异构体
参考答案：
C
略
10. 下列物质中属于苯的同系物的是（）参考答案：
D
略
11. 为了减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。

目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气。

这两类燃料的主要成分是（）
A．碳水化合物 B．碳氢化合物 C．氢
气 D．醇类
参考答案：
B
略
12. 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不
正确的是（）
A．分子中碳原子不在一条直线上 B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品
参考答案：
C
略
13. 我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该()
A.减少饮水量,以节约用水
B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中
C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水
D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源
参考答案：
C
解析：人每天需要补充适量的水来维持正常的生命活动,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水的再生能力有限,并不是取之不尽、用之不竭的,故D错。

14. 以下命题，违背化学变化规律的是（）
A.石墨制成金刚石
B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油
D.海水淡化可以缓解淡水危机
参考答案：
C
略
15. 化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。

上述过程中发生的所有反应的离子方程式
为：
这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小
为
参考答案：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+， Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑； Fe3+ > Cu2+ > H+ > Fe2+
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：
H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++ RO42-回答下列问题：
(1)NaHRO4溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式和必要的文字说明)。

(2)Na2RO4溶液湿 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是?
(用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H2RO4溶液中c(RO42-) 0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是。

(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序
是。

参考答案：
(1) 酸性HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解
(2) 碱性RO42—+H2O HRO4—+OH—
(3) < H2RO4第一步电离产生的H+抑制了第二步电离
(4) c(Na+) ＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—）
略
18. 阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。

则B、C的化学式分别
为、；
（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程
式。

；
（3）能源可分为一级能源和二级能源。

自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

那么，气体C是级能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点
是；
参考答案：
略
19. (10分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是(请用相应的编号填写)（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，
已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：。

参考答案：
略。