2020-2021学年福建省泉州市蓝溪中学高三化学模拟试题含解析

2020-2021学年福建省泉州市蓝溪中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、
SO42－、Br－C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
参考答案：
B
略
2. 下列关于胶体的叙述不正确的是
A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线通过胶体时，发生丁达尔现象
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
参考答案：
A
略
3. 香叶醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工业上用作香料，它们可由月桂烯来合成。

下列说法正确的是（）A．反应①②③均为取代反应
B．月桂烯分子中所有碳原子全部处在同一平面上
C．香叶醇和橙花醇其实是同一种物质
D．乙酸橙花酯可以发生取代、加成、氧化和聚合反应
参考答案：
D
略
4. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-28
5.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-136
6.8kJ·mol-1, 则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为
A、+330kJ· mol-1
B、 -
330kJ·mol-1
C、+44.2kJ·mol-1
D、 -
44.2kJ·mol-1
参考答案：
D
5. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A. 装置能验证
AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的Ag 2S 沉淀
B. 制备少量氨气
C. 制备并收集少量NO 2气体
D. 制备少
量氧气 参考答案： B 略
6. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO 2(g) △H=a kJ/mol
（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A. 若生成1 mol Fe ，则吸收的热量小于a kJ
B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L ，则c(CO 2)=0.0263 mol/L 参考答案： D 略
7. (08广东佛山调研)在一定条件下密闭容器中的反应：2A （g ）+B （g ）
2C （g ），△H
＜0到达平衡后，改变一个条件x ，下列量y 的变化一定符合图中曲线的是( )
参考答案：
答案：AC
8. 下图所示为海水资源综合利用的一部分。

下列有关说法不正确的是
A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2
C ．在过程③、⑤中溴元素均被氧化
D ．过程①中除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+ 等杂质，加入的药品顺序为： Na 2CO 3溶液→NaOH 溶液→BaCl 2溶液→过滤后加盐酸
参考答案： D
略
9. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3 ＝K 2O+5Na 2O+16N 2↑。

若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则下列判断正确的是
A ．生成40.0LN 2（标准状况）
B ．有0.250molKNO 3被氧化
x y
A 再加入A
B 的转化率 B 再加入
C A 的体积分数 C
缩小体积 A 的转化率 D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
C．转移电子的物质的量为1.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol
参考答案：
10. ．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是
A．t1℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%
B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等
C．.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2℃时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和参考答案：
D
略
11. 下列说法正确的是
A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。

B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

参考答案：
C
略
12. 室温下，A、B两物质的溶解度分别为10 g和20 g。

取50 g A、B的混合物溶于100 g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为
A.大于10％
B.大于20％
C.大于40％
D.大于60％
参考答案：
D
略
13. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是（）
A．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+
B．c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+
C．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-
参考答案：
B
略
14. 甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素．下列各组物质可按下图转化的是（）
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．③④
参考答案：
C
【考点】氮气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】①假设甲是C ，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳； ②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气不能一步转化为二氧化氮； ③假设甲是S ，丙是三氧化硫，硫不能一步转化为三氧化硫； ④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁．
【解答】解：①假设甲是C ，丙是二氧化碳，则丁是氧气，乙为一氧化碳，碳在少量氧气中燃烧生成一氧化碳，在过量氧气中燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以符合转化关系，故正确；
②假设甲是氮气，丙是二氧化氮，氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，但氮气不能一步转化为二氧化氮，故错误；
③
假设甲是S ，丙是三氧化硫，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，但硫不能一步转化为三氧化硫，故错误；
④假设甲是铁，丙是硝酸铁，则丁是硝酸，乙为硝酸亚铁，铁和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，铁和过量稀硝酸反应实现硝酸铁，所以符合转化关系，故正确； 故选C ．
【点评】本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，采用代入法分析解答即可，注意硫不能一步转化为三氧化硫、氮气不能一步转化为二氧化氮，必须都通过先转化为其低价氧化物，题目难度不大．
15. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A ．已知：
则可以计算出反应
的ΔH 为－384 kJ·mol -1
B ．将足量SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO 2+Ba 2++2NO 3-+2H 2O=BaSO 4↓+2NO+2SO 42-+4H +
C ．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H 2SO 4=CuSO 4+H 2↑
D ．1000℃时，Na 2SO 4与H 2发生反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g) Na 2S(s)+4H 2O(g) △H ﹥0，反
应达到平衡后，将体系中的Na 2S(s)全部移走，平衡不移动 参考答案： B 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （12分）、现有一定量含有NaCl 杂质的NaHCO 3试样。

某同学选用下列实验装置来测定NaHCO 3试样的纯度 (连接胶管省略) 。

请填写下列空白:
(1) 装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省
略)
(2) 装置中的水应改用，因此分液漏斗中的酸应选用。

(3) 为使气体体积测量准确，实验中要注意的问题
有
（4）已知实验时取用样品量为mg,实验测得气体体积为VL (已转换为标准状况),则试样中NaHCO3纯度约为×100% (只填算式,不必化简)（5）请你再设计一个测定该试样纯度的实验方
案
参考答案：
（1）GABF
（2）饱和碳酸氢钠溶液；稀硫酸
（3）装置气密性要好；将装置冷却到室温再读数；内外压强要相等；读数时要平视
（4） 84V 22.4m
(5)称取一定质量的样品，加热到质量不变，称量剩余固体的质量，计算即可；或者称取一定质量的样品，加入足量的氢氧化钡，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量，计算即可。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （2002·上海卷）30.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。

将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

（1）写出生成硫酸铜的化学方程式。

（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶0.56∶100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液
①此波尔多液中Cu2+和Ca2+的物质的量比为（最简整数比）。

②波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值。

参考答案：
（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（2）×250=3.75（kg）
（3）① 2∶5
②CuSO4+Ca（OH）2Cu（OH）2+CaSO4
反应前 2 5 0 0
反应后 1 4 1 1
∴CuSO4·Cu（OH）2·yCa（OH）2中y=4
略
18. （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。

取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量
的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。

计算：
（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

参考答案：
（1）2.24L （2）0.3mol （3）10%
19. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）
A．1:1:1 B． 1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4
参考答案：
D
略。