演示文稿选修醇课件

丁烷
C4H10
58
-0.5
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸
点远远高于烷烃。
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醇分子间形成氢键示意图：
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基 的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用叫氢键。 （分子间形成了氢键）
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P49-50
思考与交流
更合理、更安全的方法是第（3）种方案。
原因分析：
（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸汽接 触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；
（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯； （3）向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的反 应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全， 可行的处理方法。
K2Cr2O7 C2H5OH Cr2(SO4)3
（橙黄色）
（蓝绿色）
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乙醇用途:
用作燃料，制造饮料和香精外，食品加工业，重要的 有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。又是一种有机溶 剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75％（体积 分数）的酒精作消毒剂。
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本课小结
2. 用后拧紧瓶盖，当药品性状发生改变时禁止使
膏 用，尤其是
后色。泽变红
使 医药 3.连续使用，一般使用一周，如仍末见好转，请向医师咨询，如
用 有瘙痒、灼伤红肿红症等症状，应停止使用，并用酒精洗净。
说 【不良反应】偶见皮肤刺激性。
明 书
【药2.物如相正用在】使1用. 其他不药能品与，碱使性用药本物品并前。用请咨询医师。 【贮 藏 】
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
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（2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一
元醇、二元醇、三元醇……
C3H C2H C2H OH CH 2-OH
丙醇（一元醇）
CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH
CH-OH
CH 2 OH
乙醇和浓氢溴酸混合加热制得溴乙烷
CH3CH2-OH + H-Br
CH3CH2-Br + H2O
断键位置: C—O键断，羟基被溴原子取代。
（制溴乙烷的方法）
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④氧化反应 a.燃烧
现象：淡蓝色火焰
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b.催化氧化
实验：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小
心闻试管中液体产生的气味。
实验3-2
现象：溶液变成绿色
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或重铬酸钾酸性溶液氧化生 成乙酸。氧化过程可分为两步：
CH3CH2OH 氧化
乙醇
氧化
CH3CHO 乙醛
CH3COOH 乙酸
醇与KMnO4反应，不与Br2反应
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事故调查显示：大约
50%-60%的交通事 故与酒后驾驶有关。
交警判断驾驶员是否酒后驾车的方 法
（2）醇的化学性质（乙醇为例）
1）乙醇的分子结构：
分 子式
C2H6O
官能团：—OH（羟基）
电子式
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
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①
④③
⑤
②
球棍模型
比例模型
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2）乙醇的物理性质 无色、透明、有特殊香味的液体； 沸点78℃；易挥发；密度比水小； 能跟水以任意比互溶； 能溶解多种无机物和有机物
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资料卡片：P52 有机物的氧化、还原反应
有机物的氧化反应、还原反应的含义：
氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加 入氧原子的反应（失H或得O）
还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去 氧原子的反应（得H或失O）
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思考：下列醇能否发生催化氧化反应？产物是什么？
－ －－
催化剂，Cu的质量不变 2.乙醇分子中有哪些化学键断裂？
又生成了哪些化学键？
HOH
催化剂
2HCCH+O 2 HH
HO 2HCC H+2H 2O
H乙 醛
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b.催化氧化 2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O 条件: Cu或Ag作催化剂同时加热
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反 应叫做氧化反应。
温度计的位
置？ 有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎瓷 片作用是什么？
混合液颜色如何变 化？为什么？
用排水集气 法收集
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5、混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。 乙醇被浓硫酸炭化
6、有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应， 反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。 可将气体通过氢氧化钠溶液。
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②消去反应 （分子内脱水）
断键位置:
实验室制取乙烯
脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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学与问
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什 么不同？
反应条件
化学键的断裂 化学键的生成
反应产物
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
选修醇课件
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第三章 烃的含氧衍生物
烃的衍生物 —— 烃分子中的氢原子被其它原子或原子
团取代后的生成物。
烃的含氧衍生物——烃分子中的氢原子被含氧原子 的原子团取代后的生成物。
含氧官能团：
—OH
醇、酚
—CHO 醛
—COOH
羧酸
—COOR 酯
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§3 烃的含氧衍生物
§3-1 醇 酚
P49 表3-2 一些醇的沸点
名称
分子中羟基的数目
乙醇
1
乙二醇
2
1—丙醇
1
1、2—丙二醇
2
1、2、3 —丙三醇
3
沸点/0C
78.5 197.3 97.2 188 259
请你仔细阅读表格的数据并作出解释。
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结论： 沸点随分子内羟基数目的增多而增大
原因： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键增多 增强,溶沸点升高。
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3）乙醇的化学性质
① 与金属钠反应（置换反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠 产物乙醇钠在水中强烈水解
CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH 其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。 醚不能跟钠反应。
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钠与乙醇
沉在液面下 仍是块状
没有声音
放出气泡
缓慢
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思考与交流
1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟金属钠反
应的化学方程式。
2 H-O-H+2Na = 2NaOH + H2↑
2 CH3CH2OH2+ Na2→ CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇钠
2、比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱。
氢卤酸 浓硫酸
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⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
反应
断键位置
与金属反应
①
催化氧化
①③
消去反应
分子间脱水
与HX反应
②④ ①②
②
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练习题
1、把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中， 能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是：
A、 稀硫酸
B、 酒 精
BD
C 、稀硝酸
D、 CO
2、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是：
A、 CuSO4·5H2O
B、无水硫酸铜Bຫໍສະໝຸດ C 、浓硫酸D、金属钠
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２、下列各醇，能发生催化氧化的是（ AＣ）
CH3
Ａ． CH3—C—CH2OH
CH3
CH3 ∣ B． CH3—C—OH
∣
CH3
C．CH3—CH—CH3
加热
170℃
C—Br、C—H
C—O、C—H
C=C
CH2=CH2、HBr
C=C CH2=CH2、H2O
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补充
乙醇分子间脱水
浓H2SO4
2 CH3-CH2-OH —→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O
140℃
断键位置:
②①
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实验 3-1：
实验室制取乙烯
为何使液体温度迅 速升到170℃？
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
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5、 醇的性质
（1）物理性质
1）沸点
名称
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
64.7
乙烷
C2H6
30
-88.6
乙醇
C2H5OH
46
78.5
丙烷
C3H8
44
-42.1
丙醇
C3H7OH
60
97.2
∣
OH
CH3 ∣ D．C6H5—C—CH3 ∣
OH
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§3 烃的含氧衍生物
§3-1 醇 酚
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写出
中一个H原子被—OH取代的生成物：
—CH2OH
苯甲醇
—OH
CH3
邻甲基苯酚
酚
间甲基苯酚
对甲基苯酚
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【药品名称】苯酚软膏
苯 酚 软
【性 状】黄色软膏，有苯酚 特臭味 【药理作用】 消毒防腐剂，使细菌的蛋白质变性。 【注意事项】1. 对本品过敏者、婴儿禁用。
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3）乙醇的化学性质
复习回顾
钠的保存方法，回忆钠与水的反应，钠 与乙醇的反应
第20页，共79页20。
钠的密度比乙醇的密度大
钠与水
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度 化学方程式
放出气泡
剧烈 22NNa＋aO2HH2＋O＝H2↑
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一、醇
1.醇的概念
羟基与 _烃__基_ 或___苯__环_侧__链_上的碳原子相 连的化合物称为醇；
CH3CH2OH
乙醇
CH2OH 苯甲醇
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下列物质中属于醇 1、2、3、4、6、8 , 属于酚 5、7 。
1
2
3
4
5
6
7
8
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2．醇的分类
（1）根据羟基所连烃基的种类
7、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
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思考：
能发生消去反应的醇的分子结构特点是什么？是不 是所有的醇都能发生消去反应？
CH3OH
它们能否发生像乙醇那样的消去反应？
醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
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③取代反应
CH3 CH3－C－OH
CH3
CH3 CH3－CH－OH
醇发生催化氧化条件：
连羟基的碳原子上要有氢
注意：
与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛。 与羟基相连的碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮。 与羟基相连的碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
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c.可以被重铬酸钾、酸性高锰酸钾溶液氧化
丙三醇（三元醇）
甘油
这三种物质是否互为同系物吗？
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乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体， 都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆 品。
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3．醇的通式
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O（n≥1）
想一想？ 饱和一元醇的通式为CnH2n+2O（n≥1），符合这个通
铜丝 Δ 变黑 插入乙醇溶液中
又变红
有刺激性气味
分析：
变黑：
变红：
2Cu+O2
2CuO
2CuO+2CH3CH2OH 2CH3CH2OH+O2 Cu
2Cu + 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+2H2O
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2CH3CH2OH+O2 Cu 2CH3CHO+2H2O
乙醛
1.铜在整个过程中起什么作用？
密闭,在30℃以下保存
医药
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合作探究一:苯酚的物理性质
(苯酚有毒,请小心操作)
实验一
取少量苯酚于试管1中,大家观察色态后 加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
实验二
取少量苯酚于试管2中加入2ml乙醇,振荡
得到澄清溶液
实验三
取实验一完成后的试管一于酒精灯上加 热 溶液变得澄清，冷却变浑浊
— 母体名称
（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用
“二”、“三”等表示。）
CH3CHCH3 OH
2-丙醇
CH2OH
苯甲醇
CH2OH CHOH
CH2OH 1,2,3-丙三醇
（或甘油、丙三醇）
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当堂训练
写出下列醇的名称
CH3 ① CH3—CH—CH2—OH 2-甲基-1-丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3 2-丁醇
式的有机物一定属于醇吗？
【答案】不一定;有些醚类也符合这个通式,如乙醚 (CH3—CH2—O—CH2—CH3)等。
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4、醇的命名
（1）选主链：
选含—OH的最长碳链为主链，根据
碳原子数命为某醇
（2）编号位： 从离—OH最近的一端起编号
（3）写名称： 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置
醇的沸点变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高 。（氢键数目增多） （2）醇碳原子数越多，沸点越高。（相对分子质量
增大）
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2）溶解性：
甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以任意比例混 溶。
原因：甲醇、乙醇、丙醇分别与水形成了氢键。
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。
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