江西省高一化学上学期第二次月考试题(筑梦班,含解析)
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A. 当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【详解】A、根据分析可知，H3AsO3为氧化产物，A错误；
B、根据分析，KBrO3作氧化剂，H3AsO3为氧化产物，则氧化性：KBrO3＞H3AsO4，B错误；
C、根据分析，X为Br2，是还原产物，AsH3作还原剂，则还原性：AsH3＞X，C错误；
D、根据分析，X为Br2，D正确；
故选D。
2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
故选D。
【点睛】本题的易错点为A、B、D选项；其中A选项，往往考察的是H+和OH-的系数的问题；B选项主要考察反应顺序的问题，可以通过假设来分析，此类题目主要涉及酸碱盐的反应，以及铝的化合物的相关转化；D选项主要考察氧化还原反应的顺序和量的问题，通过学习我们得知I-的还原性比Fe2+强，所以I-先被氧化，再根据Br2的余量来写出Br2和Fe2+反应的方程式，如果遇到定量的问题或者比值一定的时候，也可以通过这样的方法先确定两步反应反应物的量，再去加起来。
A. 含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA
2、NO混合气体，氧原子数一定小于NA
C. 标准状况下，11.2L SO3A
D. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、1mol C2H5OH含6NA个氢原子，但是该物质的水溶液中还含有水，所以水溶液中的氢原子总数大于6NA，A错误；
B、二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者的物理性质相差很大，B错误；
C、二氧化硅是酸性氧化物，其和氢氟酸产生的物质不是盐和水，该反应不能说明二氧化硅具有碱性，C错误；
D、硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确；
10.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X。下列说法正确的是
A. ①③B. ③⑤C. ③④D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①S2-不能在酸性溶液中大量存在；②Fe2+不能在碱性溶液中大量存在；③该组离子在强酸或强碱溶液中都能大量共存；④HCO3-在强酸或强碱溶液中都不能大量存在；⑤组离子在强酸或强碱溶液中都能大量共存；故③⑤符合题意，即选B。
9.下列叙述正确的是( )
【答案】B
【解析】
【分析】
根据PV=nRT，可得： 、 ，依此答题。
【详解】A、根据 可知，即体积和温度、压强均相同时，气体的密度与摩尔质量成正比，ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A错误；
B、根据 可知，温度和密度都相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，即P(H2)>P(N2)>P(O2)，B正确；
B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；
C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；
D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；
答案选C。
8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
13.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列最新该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含I−B. 肯定含有SO32−
B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误；
C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确；
D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误；
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，正确；
B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必须重新配制，错误；
B、该过程中，H+先和OH-反应（若NH4+先和OH-反应，则生成的NH3·H2O会再和H+反应），B错误；
C、CO2不足，则发生反应：C错误；
D、I-的还原性比Fe2+强，所以Br2先和I-反应：2I-+Br2=2Br-+I2，再发生反应：2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，将两个离子反应方程式加起来，就是2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D正确；
C. 少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
【答案】D
【解析】
【详解】A、该离子方程式不符合实际反应的量，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+ 2OH-+ 2H+=BaSO4↓+ H2O，A错误；
故选C。
A. 进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液
B. 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH溶液
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用
【答案】D
【解析】
【详解】A、分液时，必须先打开分液漏斗上口活塞，才能保证液体顺利滴下，A错误；
分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )
A. 试管a中实验可以证明 具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明 具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，说明 具有还原性
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；
B. 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车
C. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误；
B、制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，B错误；
C、NaOH和Na2CO3不反应，反而会和NaHCO3反应，可向溶液中持续通入CO2来除去Na2CO3，C错误；
D、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不需要保持干燥，最后是要加水定容的，D正确；
故选D。
3.用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
故选B。
【点睛】使用气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1计算物质的量时，要注意两点：1）条件是否为标况，2）物质在标况下是否为气态；二者缺一不可，否则不能使用该物理量计算气体的物质的量。
4.某学习小组拟从海带中提取碘。按流程下列操作图示错误的是
A. 干海带灼烧 B. 加水溶解
C. 过滤 D. 加萃取剂振荡
A. Na+B. OH–C. CO32—D. Cl–
【答案】D
【解析】
【详解】由Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42-带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选D。
C. SO42−是否含有，不能确定D. 肯定含有NH4+
【答案】B
【解析】
【详解】根据题中的方程式可知，还原性SO32->I->Fe2+，则少量的溴水先和SO32-反应；由于滴加溴水之后，溶液呈无色，则说明该溶液中一定有SO32-，则一定没有Fe2+；则无法推断I-的存在情况；若有I-，即原溶液中的阴离子有SO32-和I-，由于所有离子的浓度相同，则阳离子有Na+、NH4+、K+；若没有I-，则阳离子有为Na+、NH4+、K+中的任意两种；由于阳离子最多有Na+、NH4+、K+这三种，所以在一定有SO32−的情况下，SO42-一定不存在；综上所述，B正确，故选B。
【答案】A
【解析】
【详解】A.灼烧固体物质时，应该使用坩埚，A错误；
B.灼烧后海带灰在烧杯中加水溶解，B正确；
C.溶解后的固液混合物进行过滤，得到滤液，C正确；
D.碘与溶于有机溶剂，加入萃取剂进行萃取操作，充分振荡，萃取充分，D正确；
故选A。
5.下列有关实验操作的说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
A. 该反应的还原剂是H3AsO4B. 氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C. 还原性：X＞AsH3D. X为Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
题中已经告知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，则KBrO3作氧化剂，且Br的化合价将为0价，则还原产物为Br2；根据题中给出的物质可以推出的物质，可以推出AsH3为还原剂，H3AsO3为氧化产物，该反应的方程式为：5AsH3+3H2SO4+6KBrO3=3K2SO4+3Br2+5H3AsO3+3H2O。
C.萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出，正确；
D.蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口，正确。
故选B。
6.下列书写的离子方程式中，正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中性：Ba2++SO42-+ OH-+ H+=BaSO4↓+H2O
B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
A. 因为Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B. 碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D. 硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸的酸性比硅酸强，该反应之所以可以发生，是因为CO2脱离了反应体系，使得平衡不断向右移动，A错误；
江西省上饶市上饶中学2021学年高一化学上学期第二次月考试题（筑梦班，含解析）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
C、根据 可知，质量和温度、压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，即V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误；
D、根据 可知，压强和体积、温度均相同时，气体的质量与摩尔质量成正比，即m(H2)<m(N2)<m(O2)，D错误；
故选B。
3+、SO42—、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
B、标况下，混合气体的物质的量为 =1mol，则氧原子数一定大于NA，小于2NA，B正确；
C、常温下，SO3呈液态，则标况下SO3一定是非气态，则标况下该物质的物质的量不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D、FeCl3的物质的量为1L×2mol·L-1=2mol，而胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故氢氧化铁胶粒数小于2NA，D错误；
B. 当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)
C. 当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)
D. 当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)
【详解】A、根据分析可知，H3AsO3为氧化产物，A错误；
B、根据分析，KBrO3作氧化剂，H3AsO3为氧化产物，则氧化性：KBrO3＞H3AsO4，B错误；
C、根据分析，X为Br2，是还原产物，AsH3作还原剂，则还原性：AsH3＞X，C错误；
D、根据分析，X为Br2，D正确；
故选D。
2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( )
故选D。
【点睛】本题的易错点为A、B、D选项；其中A选项，往往考察的是H+和OH-的系数的问题；B选项主要考察反应顺序的问题，可以通过假设来分析，此类题目主要涉及酸碱盐的反应，以及铝的化合物的相关转化；D选项主要考察氧化还原反应的顺序和量的问题，通过学习我们得知I-的还原性比Fe2+强，所以I-先被氧化，再根据Br2的余量来写出Br2和Fe2+反应的方程式，如果遇到定量的问题或者比值一定的时候，也可以通过这样的方法先确定两步反应反应物的量，再去加起来。
A. 含1mol的C2H5OH水溶液，氢原子总数为6NA
2、NO混合气体，氧原子数一定小于NA
C. 标准状况下，11.2L SO3A
D. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A、1mol C2H5OH含6NA个氢原子，但是该物质的水溶液中还含有水，所以水溶液中的氢原子总数大于6NA，A错误；
B、二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二者的物理性质相差很大，B错误；
C、二氧化硅是酸性氧化物，其和氢氟酸产生的物质不是盐和水，该反应不能说明二氧化硅具有碱性，C错误；
D、硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维，D正确；
10.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X。下列说法正确的是
A. ①③B. ③⑤C. ③④D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①S2-不能在酸性溶液中大量存在；②Fe2+不能在碱性溶液中大量存在；③该组离子在强酸或强碱溶液中都能大量共存；④HCO3-在强酸或强碱溶液中都不能大量存在；⑤组离子在强酸或强碱溶液中都能大量共存；故③⑤符合题意，即选B。
9.下列叙述正确的是( )
【答案】B
【解析】
【分析】
根据PV=nRT，可得： 、 ，依此答题。
【详解】A、根据 可知，即体积和温度、压强均相同时，气体的密度与摩尔质量成正比，ρ(H2)<ρ(N2)<ρ(O2)，A错误；
B、根据 可知，温度和密度都相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，即P(H2)>P(N2)>P(O2)，B正确；
B、品红褪色，说明二氧化硫有漂白性，选项B错误；
C、二氧化硫被硝酸根氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，说明二氧化硫有还原性，选项C正确；
D、二氧化硫在碱性条件下反应生成亚硫酸钡，与硝酸反应转化为硫酸钡沉淀，沉淀不溶解，选项D错误；
答案选C。
8.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
13.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I−、SO32-、SO42−，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列最新该溶液的判断正确的是
A. 肯定不含I−B. 肯定含有SO32−
B、一般情况下，氨水不会与金属反应，但是氨水呈弱碱性，若用铁罐车运输，会加快铁罐的腐蚀速率（吸氧腐蚀），B错误；
C、在葡萄酒的生产过程中，SO2的作用是对生产设备消毒杀菌，还可以杀死酿造完的葡萄酒中的酵母，保证葡萄酒的稳定，最后装瓶也会填入少量SO2，保证葡萄酒不被氧化和生物稳定，C正确；
D、血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，而血液中的必要成分不能通过透析膜，与胶粒是否带电无关，D错误；
B. 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出
C. 萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出
D. 蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口
【答案】B
【解析】
【详解】A.焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验，正确；
B.定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必须重新配制，错误；
B、该过程中，H+先和OH-反应（若NH4+先和OH-反应，则生成的NH3·H2O会再和H+反应），B错误；
C、CO2不足，则发生反应：C错误；
D、I-的还原性比Fe2+强，所以Br2先和I-反应：2I-+Br2=2Br-+I2，再发生反应：2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，将两个离子反应方程式加起来，就是2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-，D正确；
C. 少量CO2气体通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-
D. FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
【答案】D
【解析】
【详解】A、该离子方程式不符合实际反应的量，正确的离子方程式为：Ba2++SO42-+ 2OH-+ 2H+=BaSO4↓+ H2O，A错误；
故选C。
A. 进行分液操作时未打开分液漏斗上口活塞就进行分液
B. 将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体
C. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，可加入适量的NaOH溶液
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶内未烘干水就直接拿来配制使用
【答案】D
【解析】
【详解】A、分液时，必须先打开分液漏斗上口活塞，才能保证液体顺利滴下，A错误；
分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是( )
A. 试管a中实验可以证明 具有漂白性
B. 试管b中溶液褪色，说明 具有强氧化性
C. 试管c中能产生白色沉淀，说明 具有还原性
D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了还原性，选项A错误；
B. 氨水显碱性，不能与金属反应，所以运输过程中可以用铁罐车
C. 葡萄酒中通常添加微量的SO2，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化
D. 大多数胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒曲与发酵粉的作用不同：在经过强烈蒸煮的白米中，移入曲霉的分生孢子，然后保温，米粒上便会茂盛地生长出菌丝，此即酒曲；酿酒加曲，是因为酒曲上生长有大量的微生物，以及微生物分泌的酶，其中糖分经过部分酶的作用酒化变为乙醇；而发酵粉的主要成分是NaHCO3，面包工艺中加入发酵粉是为了中和微生物产生的酸，同时生成的CO2气体可以是面团变为多孔，显得松软可口；A错误；
B、制备Fe(OH)3胶体需将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，B错误；
C、NaOH和Na2CO3不反应，反而会和NaHCO3反应，可向溶液中持续通入CO2来除去Na2CO3，C错误；
D、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不需要保持干燥，最后是要加水定容的，D正确；
故选D。
3.用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
故选B。
【点睛】使用气体摩尔体积Vm=22.4L·mol-1计算物质的量时，要注意两点：1）条件是否为标况，2）物质在标况下是否为气态；二者缺一不可，否则不能使用该物理量计算气体的物质的量。
4.某学习小组拟从海带中提取碘。按流程下列操作图示错误的是
A. 干海带灼烧 B. 加水溶解
C. 过滤 D. 加萃取剂振荡
A. Na+B. OH–C. CO32—D. Cl–
【答案】D
【解析】
【详解】由Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1，由溶液呈电中性可知，Fe3+和Al3+所带电荷总数大于SO42-带的电荷数，设X离子带的负电荷数为x，则3×2+3×1=2×4+x×1，解得x=1，即X为带1个单位负电荷的阴离子，又OH-与Fe3+、Al3+结合生成沉淀，不能共存于同一溶液，故X可能为Cl-，故选D。
C. SO42−是否含有，不能确定D. 肯定含有NH4+
【答案】B
【解析】
【详解】根据题中的方程式可知，还原性SO32->I->Fe2+，则少量的溴水先和SO32-反应；由于滴加溴水之后，溶液呈无色，则说明该溶液中一定有SO32-，则一定没有Fe2+；则无法推断I-的存在情况；若有I-，即原溶液中的阴离子有SO32-和I-，由于所有离子的浓度相同，则阳离子有Na+、NH4+、K+；若没有I-，则阳离子有为Na+、NH4+、K+中的任意两种；由于阳离子最多有Na+、NH4+、K+这三种，所以在一定有SO32−的情况下，SO42-一定不存在；综上所述，B正确，故选B。
【答案】A
【解析】
【详解】A.灼烧固体物质时，应该使用坩埚，A错误；
B.灼烧后海带灰在烧杯中加水溶解，B正确；
C.溶解后的固液混合物进行过滤，得到滤液，C正确；
D.碘与溶于有机溶剂，加入萃取剂进行萃取操作，充分振荡，萃取充分，D正确；
故选A。
5.下列有关实验操作的说法不正确的是（ ）
A. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验
A. 该反应的还原剂是H3AsO4B. 氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C. 还原性：X＞AsH3D. X为Br2
【答案】D
【解析】
【分析】
题中已经告知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，则KBrO3作氧化剂，且Br的化合价将为0价，则还原产物为Br2；根据题中给出的物质可以推出的物质，可以推出AsH3为还原剂，H3AsO3为氧化产物，该反应的方程式为：5AsH3+3H2SO4+6KBrO3=3K2SO4+3Br2+5H3AsO3+3H2O。
C.萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出，正确；
D.蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口，正确。
故选B。
6.下列书写的离子方程式中，正确的是
A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好中性：Ba2++SO42-+ OH-+ H+=BaSO4↓+H2O
B. 在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
A. 因为Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B. 碳和硅都是同族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似
C. 二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物
D. 硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸的酸性比硅酸强，该反应之所以可以发生，是因为CO2脱离了反应体系，使得平衡不断向右移动，A错误；
江西省上饶市上饶中学2021学年高一化学上学期第二次月考试题（筑梦班，含解析）
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用相同
C、根据 可知，质量和温度、压强均相同时，气体的体积与摩尔质量成反比，即V(H2)>V(N2)>V(O2)，C错误；
D、根据 可知，压强和体积、温度均相同时，气体的质量与摩尔质量成正比，即m(H2)<m(N2)<m(O2)，D错误；
故选B。
3+、SO42—、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
B、标况下，混合气体的物质的量为 =1mol，则氧原子数一定大于NA，小于2NA，B正确；
C、常温下，SO3呈液态，则标况下SO3一定是非气态，则标况下该物质的物质的量不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D、FeCl3的物质的量为1L×2mol·L-1=2mol，而胶粒是由几个分子聚集形成的微粒，故氢氧化铁胶粒数小于2NA，D错误；