山东省威海市2023-2024学年化学高三上期末检测试题含解析

山东省威海市2023-2024学年化学高三上期末检测试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A
B C D
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的用CCl4提取溶在乙醇中的I2测量Cl2的体积过滤
盐酸
A．A B．B C．C D．D
2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．31 g 白磷中含有的电子数是3.75N A
B．标准状况下，22.4L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10N A
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2N A
D．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe 失去0.2N A个电子
3、关于新型冠状病毒，下来说法错误的是
A．该病毒主要通过飞沫和接触传播B．为减少传染性，出门应戴好口罩
C．该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异 D．该病毒可用“84消毒液”进行消毒
4、下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO— + 2H+＝Cl— + 2Fe3+ + H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3+ + 3SO 42—+ 3Ba2+ + 6OH—＝2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O＝AlO2—+ 2H2O + 4NH4+
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+ Ba2+ + OH—＝BaCO3↓+ H2O 5、下列实验操作、实验现象和结论均正确的是()
实验操作现象结论
A
测定常温时同浓度的HCOONa溶液、
NaClO溶液溶液的pH pH(HCOONa)<pH(NaClO)
弱酸的酸性：
HCOOH>HClO
B 向1mlL1mol·L－1的NaOH溶液中加
入5mL 2mol/L的CuSO4溶液，振荡
后再加入0.5mL有机物X，加热
未出现砖红色沉淀
说明X不是葡萄
糖
C
把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集
气瓶中产生大量蓝绿色的烟
Cu在Cl2中能燃
烧
D 在试管中加入1 mL 0.1mol·L—1的
FeCl3溶液，再加入1 mL 0.5mol·L—1
的盐酸
溶液颜色变浅
H+能抑制Fe3+的
水解
A．A B．B C．C D．D
6、下列实验可达到实验目的的是
A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液
B．向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
C．用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体
D．与NaOH的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2
7、为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1
8、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强
B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大
C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小
D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH ，
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
⋅
减小
9、下列反应的离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2O
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣
10、BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示，下列说法不正确
．．．的是
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2光
BMO
−−→6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强还原性
C．降解产物的分子中只含有极性分子
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
11、已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 N A
B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N A
C．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 N A
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 N A
12、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有N A个S-S键
B．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为N A
C．标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3N A
D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6N A
13、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。

一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。

下列关于该电池的叙述正确的是
A．b极发生氧化反应
B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜
14、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）
A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品
C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放
D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油
15、设N A为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H+的数目为N A
B．0.2 mol H2O 和D2O 中含有中子的数目均为2N A
C．1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与SO32- 粒子的物质的量之和小于N A D．1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A
16、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠
二、非选择题（本题包括5小题）
17、PV Ac是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：己知：R、Rˊ、Rˊˊ为H原子或烃基
I. R'CHO+ R"CH2CHO
II. RCHO+
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为___________________。

（2）己知A→B为加成反应，则X的结构简式为_______；B中官能团的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为______________________。

（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应②的反应试剂和条件是_______________________。

（5）反应③的化学方程式为____________________________。

（6）在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇的作用是__________________________。

（7）己知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为_________________。

18、罗氟司特是治疗慢性阻塞性肺病的特效药物，其合成中间体F的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________，D的分子式为__________
（2）由B生成C的化学方程式是____________。

（3）E→F的反应类型为___________，F中含氧官能团的名称为____________。

（4）上述合成路线中，有3步反应都使用NaOH溶液来提高产率，其原理是_______。

（5）的链状同分异构体有_______种（不包括立体异构），写出其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式：__________。

（6）设计以对甲基苯酚为原料制备的合成路线：______（其他试剂任选）。

19、某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

20、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：
物质BaSO4BaCO3AgI AgCl
溶解度/g(20℃) 2.4×10-4 1.4×10-3 3.0×10-7 1.5×10-4
(1) 探究BaCO3和BaSO4之间的转化
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ
Na2CO3Na2SO4……
BaCl2
实验ⅡNa2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解
①实验I 说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，__________________。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是__________________________________。

③实验Ⅱ中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K =___________。

(2)探究AgCl和AgI之间的转化
实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：a ＞c＞b > 0)。

装置步骤电压表读数
ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合K a
ⅱ.向B 中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全 b
ⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s) c
ⅳ.重复i，再向B中加入与ⅲ等量NaCl (s) d
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是________（填标号）。

a AgNO3溶液
b NaCl 溶液
c KI溶液
②实验Ⅳ的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是___________________________。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b < a 的原因_____________________。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_____________________。

(3)综合实验Ⅰ~ Ⅳ,可得出的结论是________________________________________。

21、我国科学家合成铬的化合物通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。

合成铬的化合物过程中的一步反应为：
回答下列问题：
（1）Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+核外电子排布式为___；已知没有未成对d电子的过渡金属离子的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+、Cu+四种离子的水合离子为无色的是___(填离子符号)。

（2）化合物丙中1、2、3、4处的化学键是配位键的是___处，聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为___。

（3）无水CrCl3与NH3作用可形成化学式为CrCl3·5NH3的配位化合物。

向该配位化合物的水溶液中加入AgNO3溶液，
CrCl3·5NH3中的氯元素仅有2
3
沉淀为AgC1；向另一份该配位化合物的水溶液中加入足量NaOH浓溶液，加热并用湿
润红色石蕊试纸检验时，试纸未变色。

该配位化合物的结构简式为___。

（4）水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。

研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。

重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，晶体中H2O的配位数为__，晶胞边长为333.7pm，则重冰的密度为__g·cm-3(写出数学表达式，N A为阿伏加德罗常数)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B. 氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；
C. 过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D. NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。

答案选B。

【点睛】
本题考查的是关于化学实验方案的评价，实验装置的综合。

解题时需注意氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中。

2、D
【解析】
A．P是15号元素，31 g 白磷中含有的电子数是15N A，故A错误；
B．标准状况下，C8H10是液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故B错误；
C．1L 0.1mol•L-1的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子数大于0.2N A，故C错误；
D．5.6g Fe 与足量I2反应，Fe＋I2=FeI2，Fe 失去0.2N A个电子，故D正确；
故选D。

3、C
【解析】
A. 通常病毒传播主要有三种方式：一是飞沫传播，二是接触传播，三是空气传播，该病毒主要通过飞沫和接触传播，A正确；
B.飞沫传播就是通过咳嗽、打喷嚏、说话等产生的飞沫进入易感黏膜表面，为了减少传染性，出门应戴好口罩，做好防护措施，B正确；
C.该冠状病毒由核酸和蛋白质构成，其核酸为正链单链RNA，C错误；
D. “84消毒液”的主要成分NaClO具有强的氧化性，能够使病毒的蛋白质氧化发生变性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有杀菌消毒作用，D正确；
故合理选项是C。

4、D
【解析】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，会生成Fe(OH)3沉淀；
B.硫酸根离子完全沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1:4，反应生成偏铝酸根；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以不会生成偏铝酸根；
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1
【详解】
A.NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A错误；
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为KAl (SO4)2 + 2Ba(OH)2 = 2BaSO4 + KAlO2 + 2H2O，对应的离子方程式为：Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +4OH-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O，故B错误；
C.氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2 溶液，HCO3-无剩余，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确，选D。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
5、A
【解析】
A、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度小，盐溶液的pH越小；
B、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行；
C、Cu丝在Cl2燃烧，产生大量棕色的烟；
D、加入等体积的盐酸，稀释也会造成FeCl3溶液颜色变浅。

【详解】
A项、弱酸的酸性越强，其对应盐水解程度越小，盐溶液的pH越小。

室温时，同浓度的HCOONa溶液的pH小于NaClO 溶液，说明NaClO的水解程度大于HCOONa，则酸性HCOOH大于HClO，故A正确；
B项、葡萄糖和新制的Cu（OH）2反应必须在碱性环境下、加热进行，1mL1mol·L－1的NaOH溶液中与5mL 2mol/L的
CuSO4溶液反应，硫酸铜过量，NaOH的量不足，不是碱性条件，加入0.5mL有机物X，加热无红色沉淀出现，不能说明X不是葡萄糖，故B错误；
C项、把烧得红热的Cu丝伸入盛满Cl2的集气瓶中，Cu丝剧烈燃烧，产生大量棕色的烟，故C错误；
D项、向1 mL 0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1 mL 0.5mol·L—1的盐酸，可能是因为盐酸体积较大，稀释造成颜色变浅，故D错误。

故选A。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握反应原理及反应与现象的关系为解答的关键。

6、D
【解析】
A.Ca(OH)2和NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故A错误；
B.CH3CH2Br中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故B错误;
C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故C错误;
D.卤代烃在NaOH的醇溶液中共热发生消去反应，则与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故D 正确；
答案选D。

7、B
【解析】
由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋
2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L
解得c＝0.0025mol•L-1；
答案选B。

8、A
【解析】
A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的
导电性增强，故A正确；
B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误；C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1 mol/L NaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C 错误；
D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
⋅
=
h
1
K，加入少量CH3COOH，溶液的温度
不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则
-
3
-
3
c(CH COO)
c(CH COOH)c(OH)
⋅
不变，故D错误；
故选A。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。

9、B
【解析】
A．碳酸为二元弱酸，二元弱酸根离子分步水解；
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钠和水；
C．滴入少量FeSO4溶液，完全反应，生成氢氧化铁；
D．二氧化碳过量，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。

【详解】
A．碳酸钠水解，离子方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；
B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合，离子方程式：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O，故B正确；
C．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：H2O+2Fe2++ClO﹣+4OH﹣═Cl﹣+2Fe（OH）3↓，故C错误；
D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣，故D错误；
故选：B。

10、C
【解析】
A. 根据图知,反应物是C6H6O和氧气、生成物是二氧化碳和水,所以该过程的总反应为
C6H6O+7O2光
BMO
−−→6CO2+3H2O，故A正确，但不符合题意；
B. 该反应中BMO失电子发生氧化反应，作还原剂，体现较强的还原性，故B正确，但不符合题意；
C. 二氧化碳是非极性分子，水是极性分子，故C错误，符合题意；
D. 根据转移电子守恒判断消耗苯酚的物质的量之比,过氧根离子生成氧离子得到3个电子、BMO+得1个电子，根据转移电子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D正确，但不符合题意；
故选：C。

11、B
【解析】
A. 非标准状况下，6.72 L的H2的物质的量不一定是0.3mol，所以生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目不一定增加
0.2 N A，故A错误；
B. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反应中只有水是氧化剂，每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 N A，故B正确；
C. 当2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N A，加入2.7 g Al，参加反应的铝不一定是0.1mol，故C错误；
D. 根据钠元素守恒，溶液中Na+的数目不变，故D错误。

【点睛】
本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意：该反应中氢氧化钠不作氧化剂，易错选项是B，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件。

12、B
【解析】
A.S原子最外层有六个电子，形成2个共价键，As原子最外层五个，形成3个共价键，由结构图知白色球为硫原子，分子中不存在S-S键,故A错误；
B. NH4NO3==NH4++ NO3-，NH3.H2O NH4++OH-,溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的数目等于N A，故B正确；
C.标况下,二氯甲烷为液体,不能使用气体摩尔体积,故C错误;
D.16.8g铁的物质的量为0.3mol,而铁与水蒸汽反应后变为+8/3价,故0.3mol铁失去0.8mol电子即0,8N A 个,所以D错误;所以B选项是正确的。

13、B
【解析】
A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；
B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；
C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；
D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；
答案选B。

14、C
【解析】
A．石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故A错误；
B．绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故B错误；
C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故C正确；
D．“地沟油”是用饭店的泔水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故D错误；
故答案为C。

15、C
【解析】
A选项，常温常压下，22.4 L HCl 气体物质的量比1mol小，溶于水产生H+的数目小于N A，故A错误；
B选项，H2O中子数8个，D2O中子数为10个，因此0.2 mol H2O和D2O中含有中子的数目不相同，故B错误；
C选项，1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3与HSO3－、SO32－粒子的物质的量之和为N A，故C正确；
D选项，1L 0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液物质的量为0.1 mol，则含有的阳离子物质的量为0.2mol，所以含有的阳离子数目为0.2N A，故D错误；
综上所述，答案为C。

【点睛】
注意D中子数为1，T中子数为2；
NaHSO4晶体中的离子数目为2个，NaHSO4溶液中的离子数目为3个。

16、B
【解析】
表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、HC≡CHCH3COOH酯基、碳碳双键
稀NaOH溶液／
△保护醛基不被H2还原
【解析】
标准状况下，3.36L气态烃A的质量是3.9g ，则相对摩尔质量为
3.9
3.36
22.4/
g
L
L mol
=26g/mol，应为HC≡CH，A与X反应生
成B，由B 的结构简式可知X为CH 3COOH，X发生加聚反应生成PV Ac ，结构简式为，由转化关系可知D为CH3CHO，由信息Ⅰ可知E为，由信息Ⅱ可知F为
，结合G的分子式可知G应为，H为
，在E→F→G→H的转化过程中，乙二醇可保护醛基不被H2还原，M为
，据此分析作答。

【详解】
根据上述分析可知，
（1）标准状况下，4.48L气态烃A的物质的量为0.2mol, 质量是5.2g，摩尔质量为26g/mol，所以A为乙炔，结构简式为HC≡CH；正确答案：HC≡CH。

（2）根据B分子结构可知，乙炔和乙酸发生加成反应，X的结构简式为. CH3COOH；B中官能团的名称是酯基、碳碳双键；正确答案：CH3COOH；酯基、碳碳双键。

（3）有机物B发生加聚反应生成PVAc，PVAc在碱性环境下发生水解生成羧酸盐和高分子醇，化学方程式为
；正确答案：
（4）乙炔水化制乙醛，乙醛和苯甲醛发生加成、消去反应生成有机物E，因此反应②的反应试剂和条件是是稀NaOH溶液／△；正确答案：稀NaOH溶液／△。

（5）根据信息II，可知芳香烯醛与乙二醇在氯化氢环境下发生反应，与氢气发生加成反应生成；化学方程式为
；正确答案：。

（6）从流程图可以看出，醛基能够与氢气发生加成反应，所以乙二醇的作用是保护醛基不被H2还原；正确答案：保护醛基不被H2还原。

（7）高分子醇中2个 -CH(OH)-CH2-与苯丙醛发生反应，生成六元环状结构的高分子环醚，则M的结构简式为；正确答案：。

18、邻苯二酚C11H11O2F2Br 取代反应（或水解反应）醚键、羧基减小生成物浓度，使平衡正向移动8 BrCH＝C（CH3）2
【解析】
A中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，习惯上叫做邻苯二酚，在NaOH溶液作用下，A与发生取代反应生成B（），B与Br2发生取代反应生成C（），C在NaOH溶液作用下酚羟基发生取代生成D（），D经过取代、酯化两个反应后得到E（），最后E中的酯基经碱性条件下水解再酸化生成合成罗氟司特的中间体F（）。

根据以上分析解答此题。

【详解】
(1) 中苯环上有两个处于邻位的酚羟基，叫做邻苯二酚；D为，分子式为C11H11O2F2Br；
答案为：邻苯二酚；C11H11O2F2Br。

(2)由图示可知与Br2发生取代反应生成C，根据原子守恒写出反应方程式：。

答案为：。

(3)E到F的反应中只有酯基发生水解，生成羧酸盐后再进行酸化，反应类型为取代反应（或水解反应），F中的含氧官能团为醚键、羧基。

答案为；取代反应（或水解反应）；醚键、羧基。

(4)上述合成路线中，A→B、C→D、E→F这三个反应中都使用了NaOH溶液，有机反应的特点是反应比较慢，副反
应多，很多还是可逆反应，在上面三个反应中NaOH溶液都可以与反应后的生成物发生反应，使生成物的浓度减小，促使平衡向正向移动，提高了反应的产率，最后还可再经酸化除去官能团里的钠离子。

答案为：减小生成物浓度，使平衡正向移动。

(5)的分子式为C4H7Br，不饱和度为1，写成链状可以考虑为丁烷里面增加一条双键，正丁烷里加一条双键有两种写法：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，异丁烷里加一条双键只有一种写法：CH2=C(CH3)2。

在
CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分别有4、2、2种等效氢，所以CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的链状同分异构体（不包括立体异构）有4+2+2=8种。

其中核磁共振氢谱有两组峰也就是结构式中有两种氢的为：BrCH＝C(CH3)2。

答案为：8；BrCH＝C(CH3)2。

(6)根据题中信息，以为原料合成有两个方向的反应，一个是酚羟基上的取代，另一个是甲基邻位的取代，酯化，仿照题中C→D的条件可实现酚羟基的取代，得到，再与Br2发生取代生成，然后仿照题中D→E的条件可实现甲基邻位溴原子的取代，酯化得到。

故以对甲基苯酚为原料制备的合成路线为：。

答案为：。

19、烧杯、漏斗、玻璃棒可能研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响硫酸浓度为0的对照实验淀粉；量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得
【解析】
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）若对调B和C装置的位置，A中挥发出来的气体有Cl2和HCl，气体进入C装置，HCl溶于水后，抑制氯气的溶解，B中氯气与KOH加热生成氯酸钾，则可能提高氯酸钾的产率，故答案为：可能；
（3）①研究反应条件对反应产物的影响，由表格数据可知，总体积相同，只有硫酸的浓度不同，则实验目的为研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响，
故答案为：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
②设计1号试管实验的作用是硫酸浓度为0的对照实验，故答案为：硫酸浓度为0的对照实验；
③淀粉遇碘单质变蓝，若2号试管实验现象是溶液变为黄色，因此取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色，故答案为：淀粉；
（4）由资料可知，次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此设计实验不能用酸碱指示剂，可以利用氯水的氧化性，设计简单实验为量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得，故答案为：量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗净烘干后称量沉淀质量，计算可得。

【点睛】
本题的难点是（4），实验目的是测定饱和氯水中氯元素的总量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根据实验目的需要将Cl元素全部转化成Cl－，然后加入AgNO3，测AgCl沉淀质量，因此本实验不能用SO2和FeCl3，SO2与Cl2、ClO－和HClO反应，SO2被氧化成SO42－，SO42－与AgNO3也能生成沉淀，干扰Cl－测定，FeCl3中含有Cl－，干扰Cl－测定，因此只能用H2O2。

20、沉淀不溶解，无气泡产生BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
()
()
2-
4
2-
3
c SO
c CO
b 2I――2e－＝I2由于生成
AgI沉淀，使B溶液中c(I－)减小，I－还原性减弱，原电池电压减小实验步骤ⅳ表明Cl－本身对原电池电压无影响，。