高中化学1_1_2热化学方程式随堂基础巩固新人教版选修4

热化学方程式
1．热化学方程式：H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1
的叙述正确的是( )
A ．一分子H 2和Cl 2反映，放出热量 kJ
B ．1 mol H 2和Cl 2完全反映生成2 mol HCl 放出的热量为 kJ
C ．在25℃、101 kPa 时，1 mol 气态H 2和1 mol 气态Cl 2完全反映生成2 mol HCl 气体，放出的热量为 kJ
D ．在25℃、101 kPa 时，1 mol 气态H 2和1 mol 气态Cl 2完全反映生成2 mol HCl 气体，吸收的热量为 kJ 解析：正确明白得热化学方程式所表示的意义。

答案：C
2．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋52
O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1
的说法中，正确的是( )
A ．当有10 N A 个电子转移时，该反映放出1 300 kJ/mol 的能量
B ．当有N A 个水分子生成且为液体时，该反映吸收1 300 kJ 的能量
C ．当有2N A 个碳氧共用电子对生成时，该反映放出1 300 kJ 的能量
D ．当有8N A 个碳氧共用电子对生成时，该反映放出1 300 kJ 的能量
解析：本题综合考查了阿伏加德罗常数与反映热的知识。

C 2H 2(g)＋52
O10e －2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1 当有10 mol e －转移时，生成1 mol 液态水，生成2 mol CO 2(O===C===O)，其中含8 mol 碳氧共用电子对，放出1 300 kJ 的能量。

答案：D
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋ kJ/mol
B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳固
C ．含 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 kJ 的热量，则表示该反映的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－ kJ/mol
D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2
解析：A 中H 2燃烧应该是放热反映， ΔH 小于0；B 中ΔH >0，为吸热反映，说明金刚石的总能量比石墨的高，石墨应该比金刚石稳固；D 中CO 还能继续燃烧放热，ΔH 为负值，因此ΔH 2应大于ΔH 1。

答案：C
4． kg 碳完全燃烧可放出3 kJ 的热量 ，则下列热化学方程式正确的是( )
A ．C ＋O 2===CO 2 ΔH ＝－ kJ/mol
B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋ kJ/mol
C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ/mol
D ．C(s)＋12
O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－ kJ/mol 解析：0.096 kg 碳的物质的量为8 mol ，完全燃烧可放出3 kJ 的热量，则1 mol 碳完全燃烧放出 kJ 的热量。

答案：C
5．符合下图的热化学方程式是( )
A ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)
ΔH ＝＋41 kJ/mol
B ．CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)
ΔH ＝－41 kJ/mol
C ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)
ΔH ＝＋41 kJ/mol
D ．CO 2(g)＋H 2(g)===CO(g)＋H 2O(g)
ΔH ＝－41 kJ/mol
解析：从题图分析得，由反映物CO 2和H 2生成CO 和H 2O 是吸热反映，其反映热为＋41 kJ/mol ，由于题中已明确了反映物和生成物，因此只能选C 而不能选B 。

答案：C
6．甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol ，若以N A 代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是( )
A ．有4N A 个电子转移时，放出890 kJ 的能量
B ．有N A 个
C —H 键断裂时，放出890 kJ 的能量
C ．有2N A 个H 2O(l)生成时，放出890 kJ 的能量
D ．有N A 个C 、O 间的共用电子对生成时，放出890 kJ 的能量
解析：1 mol CH 4完全燃烧，转移8 mol 电子，A 错误；1个CH 4分子中含有4个C —H 键，B 错误；每一个CO 2分子中有4个C 、O 间的共用电子对，D 错误。

答案：C
7．用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl 。

利用反映A ，可实现氯的循环利用。

反映A ：4HCl ＋O 2错误!2Cl 2＋2H 2O
已知：ⅰ.反映A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 kJ 的热量。

ⅱ.
(1)H 2O 的电子式是________。

(2)反映A 的热化学方程式是________________。

(3)断开1 mol H —O 键与断开1 mol H —Cl 键所需能量相差约为________ kJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键(填“强”或“弱”)________。

解析：(1)水是共价化合物，其电子式为H
O ····H 。

(2)在400 ℃时，水为气态，热化学方程式为4HCl(g)＋O 2(g)400 ℃
2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol 。

(3)设H —Cl 键的键能为a ，H —O 键的键能为b 。

反映热等于反映物的键能总和减去生成物的键能总和，4a ＋498 kJ/mol －2×243 kJ/mol－4b ＝－ kJ/mol ，得4(a －b )＝－ kJ/mol ，a －b ≈－32 kJ/mol 。

即H —O 键的键能比H —Cl 键的大，则H —O 键比H —Cl 键强。

答案：(1)H O ····H
(2)4HCl(g)＋O 2(g)
400 ℃
2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ/mol
(3)32 强 8．依据事实，写出下列反映的热化学方程式：
(1)28 g CO 还原Fe 2O 3生成单质铁，放出 kJ 热量。

_____________________________________________
(2)1 mol 氨气和1 mol 氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ 热量。

____________________________________________
(3)N 2和O 2化合生成184 g NO 2气体，吸收 kJ 热量。

_______________________________________________
(4)1 g H 2燃烧生成液态水，放出 kJ 热量。

________________________________________________
(5)5.2 g 气态乙炔(C 2H 2)完全燃烧生成液态水和气态CO 2，放出260 kJ 热量。

___________________________________________
答案：(1)Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g)
ΔH ＝－ kJ·mol －1
(2)NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)
ΔH ＝－176 kJ·mol －1
(3)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)
ΔH＝＋kJ·mol－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－kJ·mol－1
(5)2C2H2(g)＋5O2(g)===2H2O(l)＋4CO2(g) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1。