福建省泉州市长泰第一中学高三化学月考试卷含解析

福建省泉州市长泰第一中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的
是：
A.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
D.常温下，1L 0.1 mol?L－1AlCl3溶液中含Al3+ 数为0.1N A
参考答案：
C
略
2. 下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )
参考答案：
C
略
3. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已
成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是：( )
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
参考答案：
B
略
4. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）
A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3
参考答案：
A
解：A．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；
B．均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；
C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选A．
5. 某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如右图所示。

关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）
A．“亮菌甲素”的分子式为C12H12O5
B．“亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应
Ｃ．1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应
Ｄ．1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应
参考答案：
B
略
6. 若用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．12.5gCH2==CHCl和12.5g 聚氯乙烯中含氯原子数均为0.2N A B．18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10N A
C．23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5N A
D．84g NaHCO3固体和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为N A 参考答案：
A
略
7. 25℃，一个大气压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于：
A．分子晶体B．原子晶体
C．离子晶体D．何种晶体无法判断参考答案：
A
8. 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）
X物质
水
H2O
A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
参考答案：
C
略
9. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。

已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验事实可以推断
A.甲为K2SO4溶液
B.乙为KOH溶液
C.戊为FeCl3溶液
D.丁为NH4NO3溶液
参考答案：
C
10. 下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物
B．用pH试纸测得25O C时某溶液的pH为4.0
C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质
D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，K sp(AgCl)变大
参考答案：
C
略
11. 利用下列装置，可完成很多电化学实验。

下列有关叙述，正确的是
A．若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B．若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 C．若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
D．若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色
参考答案：
C
12. 下列除去杂质的方法中正确的是( )
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
参考答案：
C
略
13. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）
A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A
B．1 mol羟基中的电子数为10 N A
C．常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 N A
D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A
参考答案：
C 略
14. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体
扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关
于甲、乙的判断正确的是（）
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
参考答案：
答案：C
考点：气体分子扩散速率与相对分子质量大小的关系，氨气的物理性质（挥发性）和碱性，浓盐酸和浓硝酸的挥发性和酸性。

解析：根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，NH3的扩散速率大，与浓盐酸或浓硝酸相遇产生白烟的地点距离氨气挥发的起始点远，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生。

15. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式和应当具有的性质为 ( )
A．I2O4强氧化性 B．I3O5强还原性 C．I4O9强氧化性 D．I4O7强还原性
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
pH值控制可参考下列数据
物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值
氢氧化铁 2.7 3.7
氢氧化亚铁7.69.6
氢氧化铜 5.2 6.4
请根据上述流程回答下列问题：
（1）试剂A可选用_____（填字母）。

a．稀H2SO4 b．浓H2SO4 c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液发生的反应的离子方程式为：_____________________________。

（3）第③步中所加试剂B为________（填化学式）。

调节溶液的pH合适的范围是__________。

（4）操作⑤通常加H2SO4调节pH＝1是为了：______________________________________。

（5）本流程中多次用到过滤操作，该操作主要用到的玻璃仪器
为：_______________，操作⑥的主要步骤
为：、。

（6）某同学认为上述流程中所加的试剂A并不理想，需作改进，其理由是______________
__________________________________________________________。

请你帮助提出一条改进方案____________ 。

参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学—选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂
是。

（2）上述变化中属于水解反应的
是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：，
M：。

（4）写出下列反应的化学方程式：
ⅰ反应
①：
，
ⅱK与少量的氢氧化钠溶液反
应：。

ⅲ高聚物在氢氧化钠溶液中加
热：。

（5）同时符合下列要求的A的同分异构体
有种。

I．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
参考答案：
（1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分）；（2）①⑥（2分）（3）G：CH3COOCH＝CH2 M：（各2分）
（4）反应① ：
ⅰ +3NaOH CH3COONa++NaBr+ H2O
ⅱ+NaOH→+ H2O
ⅲ（各2分）
（5）5种（2分）
18. （选修5：有机化学基础）（15分）
（1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化：
已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应
①A分子式是
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程
式
③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________
（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______
①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应
G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程
式：
（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：
参考答案：
19. ．（13分）【化学一有机化学基础】
苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：
请回答下列问题
（1）乙酸→A的反应类型__________________________。

（2）写出X的结构简式____________________________。

（3）F中有 _______________种官能团。

（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。

A．能发生银镜反应 B．1 mol E能与2 molH2反应
C．能发生消去反应 D．能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）A→B反应的化学方程式 ___________________________________
（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_______________（写结构简式）。

参考答案：
（1）取代反应（2分）
（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）。