2021年高中化学 专题二 化学反应与能量转化综合练习苏教版必修2

2021年高中化学专题二化学反应与能量转化综合练习苏教版必修2
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关能量的叙述错误的是（）
A.化石能源物质内部蕴贮着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能为人类所利用
D.吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
2.在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol
减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为（）
A.1.2mol·(L·min)-1
B.1.0 mol·(L·min)-1
C.0.6 mol·(L·min)-1
D.0.4 mol·(L·min)-1
3.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2) 、v(NO)、v(H2O)[单位均为
mol·(L·s)-1]表示，则正确的是（）
A.4/5v(NH3)=v(O2)
B.4/5 v(O2)= v(NO)
C.5/6 v(O2)= v(H2O)
D.2/3 v(NH3)= v(H2O)
4.对于化学反应6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，下列各速率中最快的是（）
A.v(NO)=3mol·L-1·S-1
B.v(NH3)=1mol·L-1·S-1
C.v(N2)=3mol·L-1·S-1
D.v(H2O)=2mol·L-1·S-1
5.决定化学反应速率的主要因素是（）
A.参加反应的物质本身的性质
B.催化剂
C.温度、压强以及反应物的接触面
D.反应物的浓度
6.实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不．能增大化学反应速率的是（）
A.用锌粉代替锌粒
B.改用3mol/L硫酸溶液
C.改用热的2mol/L硫酸溶液
D.向该硫酸溶液中加入等体积的水
7.对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误
．．的是（）A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 B.升高温度可以增大反应速率
C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D.增大N2浓度可以增大反应速率
8. 在一定温度下，固定容积的密闭容器中不．是．可逆反应达到平衡标
志的为( )
A.C生成速率与C分解速率相等
B.单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
C.A、B、C的浓度不变
D.A、B、C的物质的量不再变化
9. 对化学反应限度的叙述，错误的是（）
A.任何可逆反应都有一定的限度
B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C.化学反应的限度与时间的长短无关
D.化学反应的限度是不可改变的
10. 下列说法正确的是（）
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.放热反应的发生无需任何条件
11.下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应
D.甲烷与O2的燃烧反应
12.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
13.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )
14.下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
15.对于原电池的电极名称，下列叙述中，错误的是（）
A.负极一定发生氧化反应
B.正极一定发生氧化反应
C.比较活泼的金属为负极
D.负极金属容易被腐蚀
16. 下列叙述不正确的是（）
A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
B、原电池和电解池连接后，电子从电池的负极流向电解池阳极
C、电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D、电解饱和食盐水时阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。

）
17. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
B. 加少量的浓硝酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片，改用铁粉
18、可逆反应H2(g)+I2(g)≒2HI(g)达到限度时的标志是（）
A.混合气体密度恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数不变
19、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完
全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）
A.金刚石与石墨互为同位素
B.石墨不如金刚石稳定
C.金刚石不如石墨稳定
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
20、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为
Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。

据此判断氧化银是（）
A.负极，并被氧化
B.正极，并被还原
C.负极，并被还原
D.正极，并被氧化
21、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右
图表示。

在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶
液的温度；④Cl-的浓度。

影响反应速率的因素是
（）
A. ①④
B.③④
C.①②③
D.②③
22.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（）
23.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出
133.5 kJ热量。

则下列热化学方程式中正确的是（）
A.1/2N2H4(g)+1/2O2(g)=1/2N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -133.5 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1
二、填空题
24.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X （g）+5Y(g)=n Z(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol·（L·min）-1。

试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________； 2 min末时Y的浓度为_ ________；化学方程式中n的值是____。

25、（12）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。

V（CO2）
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A.蒸馏水 B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液 D.浓盐酸
（3））除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答两种）
26.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。

已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。

请回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是______________；元素D的原子结构示意图为__________。

（2）A2C比A2E沸点高的原因是______________________________。

（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成原电池，该
电池正极反应式为 ____________________，负极反应式为_____________________，该
电池在放电过程中，电解质溶液的pH将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境均无污染。

1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热
量516.8 kJ,则该反应的热化学方程式为___________________________________________。

27.氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O 2H2↑+O2↑，制得的氢气可用于燃料电池。

试回答下列问题：
（1）分解海水时，实现了从_______能转化为______能，二氧化钛作___________。

生成的氢气用于燃料电池时，实现了_____能转化为______能。

水分解时，断裂的化学键为________键（填“共价”或“离子”），分解海水的反应属于_________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2--4e-=2H2O,B极：O2+4e-=2O2-,则A极是电池的___________极,电子从该极_______（填“流入”或“流出”）。

（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+而进行工作。

则
原电池的负极材料是____________，发生的电极反应为______________________。

20.（8分）H2与Cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。

（1）H2在Cl2中燃烧时的现象为__________ ______________，该反应的化学方程式为___________ ___ ___，该反应为__ ___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）已知断开1 mol H2中的化学键需吸收436 kJ的热量，断开1 mol Cl2中的化学键需吸收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子的化学键会释放431 kJ的热量，试求1 mol H2和
1 mol Cl2反应放出的热量为____________ kJ。

四、计算题
21、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少电子通过了电线？ 35737 8B99 讙25106 6212 戒24128 5E40 幀34929 8871 衱34482 86B2 蚲30464 7700 眀e32612 7F64 罤)35822 8BEE 诮 U?25829 64E5 擥。