福州市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷(II)卷

福州市2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）化学不仅在书本里，还在生活中．比如厨房里常用小苏打或苏打粉去除鱼腥味，而残留的小苏打或苏打粉异味则应用下列哪种物品去除（）
A . 陈醋
B . 食盐
C . 味精
D . 花生油
2. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有下列实验操作或事故处理方法错误的有（）
A . 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45°角，直接集中在药品处加热；
B . 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；
C . 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；
D . 固体药品用广口瓶保存。

3. （2分）下列说法不正确的是（）
A . PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10﹣6m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
B . 胶体的分散质粒子直径小于100nm但大于1nm，能通过滤纸
C . 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D . 浊液的分散质粒子直径大于100nm，不能通过滤纸
4. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2018高一下·广东期末) 下列各组顺序的排列正确的是（）
A . 单质氧化性：I2＞Br2＞Cl2
B . 热稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C . 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
6. （2分）(2016·沧州模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
B . 标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
C . 1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
D . 1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA
7. （2分） (2016高一下·荆州期中) 下列实验设计不能达到实验目的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
8. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）
A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质
B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°
C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响
D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短
9. （2分） (2019高二下·大庆期末) 已知3.01×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）
A . 16g
B . 32g
C . 64g/mol
D . 16g/mol
10. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、Fe2+
B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣
C . pH=1的溶液中：K+、Br﹣、SO42﹣、Al3+
D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO﹣、HCO3﹣
11. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
12. （2分）下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示的是（）
A . 醋酸和氢氧化钠溶液反应
B . 氢氧化镁和盐酸反应
C . 氢氧化钡和稀硫酸反应
D . 澄清石灰水和硝酸反应
13. （2分）用括号内试剂除去下列各物质中少量杂质，其中不正确的是（）
A . 苯中己烯（溴水）
B . 乙酸乙酯中乙酸（饱和Na2CO3溶液）
C . 甲烷中乙烯（溴水）
D . 苯中苯酚（NaOH溶液）
14. （2分） (2016高一上·万全期中) 下列反应中，S元素的化合价升高的是（）
A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
B . C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
C . H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4
D . S+O2 SO2
15. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）
A . A和B的相对分子质最之比为a：b
B . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：a
C . 同质量的A和B的物质的量之比为b：a
D . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b
16. （2分） (2018高三下·新余开学考) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）
选项实验现象结论
A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量紫色消失H2O2在该反应中作还原剂
B溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2
C 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水，
再滴入CCl4混合振荡、静置
有机相呈红棕色，水相
呈无色
Fe2+的还原性大于Br-
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段
时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜
A . A
B . B
C . C
D . D
二、非选择题 (共8题；共34分)
17. （3分） (2016高一上·石嘴山期末) 根据所学知识完成题目：
（1）将CO、O22种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是________．
（2）同温、同压下某瓶充满O2时重116克，充满CO2重122克，充满某气体时重114克．则某气体的相对分子质量为________．
（3） A物质按下式分解：2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为________．
18. （1分）把60mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl﹣浓度为________ ．
19. （4分） (2018高一上·上海期中) 把 17.1g 固体氢氧化钡溶于水，配成 250mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度是________mol/L；取出 10mL溶液，其中 c(Ba2+)=________mol/L；把取出的 10mL 溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是________mol/L，其中所含溶质质量为________g。

20. （4分） (2018高一上·杭州期中) 被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在。

在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法。

反应方程式为：TiO2+2C+2Cl2 ═TiCl4+2CO
（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况________；
（2）指出该反应中的氧化剂________，发生氧化反应的物质是________；
（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移电子的物质的量为________。

21. （7分） (2019高一上·黄山期末) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1） NaClO2中的化合价为________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为________、________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。

的有效氯含量为________。

（计算结果保留两位小数）。

22. （5分） (2017高一上·银川期中) 根据题意填空：
（1）用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L．
若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；含溶质质量________g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为________mol/L．
23. （5分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式________；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式________．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法________．
24. （5分） (2018高二下·湛江期末) 将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出。

趁热过滤，分离出晶体A。

将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出。

（1）晶体A的主要成分是________(填化学式)。

（2）晶体B的主要成分是________(填化学式)，含有的少量杂质是________(填化学式) ，要除去晶体B 中的少量杂质的方法是________。

（3）用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体________(填“A”或“B”)。

参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共8题；共34分) 17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
19-1、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
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